高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础及综合探究 基础课时2 物质的分离、提纯与检验课件 新人教版

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1、基基础课时2物物质的分离、的分离、提提纯与与检验1.能对常见物质进行分离和提纯。能对常见物质进行分离和提纯。2.了解常见离子的检验方法。了解常见离子的检验方法。最新考纲最新考纲考点一物质的分离和提纯考点一物质的分离和提纯1.分离、提纯的含义分离、提纯的含义知识梳理知识梳理固考基固考基1.分离、提纯的含义分离、提纯的含义纯净物纯净物纯净物纯净物2.混合物分离、提纯常用物理方法混合物分离、提纯常用物理方法(1)图图装置名称：装置名称：_适用范围：适用范围：_过滤过滤固液固液分分离离漏斗内壁漏斗内壁漏斗口漏斗口三层滤纸处三层滤纸处蒸发结晶蒸发结晶液体局部过热而飞溅液体局部过热而飞溅分液分液互不相溶互

2、不相溶的液体的液体大大蒸馏蒸馏沸点沸点支支管口管口进进出出升华升华提醒：提纯的提醒：提纯的“四个原则四个原则”及及“四个必须四个必须”(1)“四四个个原原则则”：一一是是不不增增加加新新的的杂杂质质；二二是是不不减减少少被被提提纯纯物物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。(2)“四四个个必必须须”：一一是是除除杂杂试试剂剂必必须须过过量量；二二是是过过量量试试剂剂必必须须除除尽尽；三三是是除除杂杂途途径径必必须须最最佳佳；四四是是除除去去多多种种杂杂质质时时必必须须考考虑虑加入试剂的先后顺序。加入试剂的先后顺序。1.判断题

3、判断题(RJ必修必修1P103改编改编)(1)过滤时用玻璃棒引流过滤时用玻璃棒引流()(2)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液( )(3)蒸发时可用玻璃棒搅拌蒸发时可用玻璃棒搅拌( )(4)将苯和水分离，利用萃取法将苯和水分离，利用萃取法()2.(溯溯源源题题)(2013新新课课标标，13)下下列列实实验验中中，所所采采取取的的分分离离方方法与对应原理都正确的是法与对应原理都正确的是()选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A分离溶于水中的碘分离溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇

4、分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固体中混杂固体中混杂的的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大D探探源源：本本考考题题源源于于教教材材RJ必必修修1P8“萃萃取取分分液液”、P7“蒸蒸馏馏”，对萃取分液原理及萃取剂的选择、蒸馏原理进行了考查。对萃取分液原理及萃取剂的选择、蒸馏原理进行了考查。题组精练题组精练提考能提考能题组一依据物质的物理性质选择分离提纯的方法题组一依据物质的物理性质选择分离提纯的方法1.(2015无无锡锡期期末末)下下列

5、列有有关关实实验验装装置置进进行行的的相相应应实实验验，能能达达到到实验目的的是实验目的的是()A.利用图利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B.利用图利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C.利用图利用图3装置可分离装置可分离CH3CH2OH和和CH3COOC2H5混合液混合液D.利用图利用图4装置可进行酸碱中和滴定装置可进行酸碱中和滴定解解析析加加热热FeCl3溶溶液液，促促进进盐盐类类水水解解，直直接接蒸蒸干干得得到到的的 是是Fe(OH)3，A项项错错误误；石石

6、油油分分馏馏时时，温温度度计计的的水水银银球球应应放放在在蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶的的支支管管口口处处，B项项错错误误；乙乙醇醇和和乙乙酸酸乙乙酯酯互互溶溶，不不能能用用分分液法分离，液法分离，C项错误。项错误。答案答案D2.下下列列混混合合体体系系需需要要分分离离，其其对对应应的的物物理理分分离离方方法法正正确确的的是是()乙乙酸酸乙乙酯酯与与碳碳酸酸钠钠溶溶液液碳碳酸酸钙钙与与氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液氯氯化化钠与溴的混合溶液钠与溴的混合溶液A.分液、分液、过滤、过滤、萃取、分液萃取、分液B.过滤、过滤、过滤、过滤、萃取、分液萃取、分液C.分液、分液、分液、分液、萃取、分液萃取、分液D.分液、分液、

7、过滤、过滤、过滤过滤解解析析乙乙酸酸乙乙酯酯与与碳碳酸酸钠钠溶溶液液分分层层，需需要要分分液液；碳碳酸酸钙钙不不能能溶溶解解在在碱碱液液中中，需需要要过过滤滤；从从氯氯化化钠钠溶溶液液中中分分离离溴溴应应先先萃萃取取，再再分液。分液。答案答案A【练后归纳】【练后归纳】依据物质的物理性质进行的分离提纯依据物质的物理性质进行的分离提纯1.“固固固固”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)2.“固液固液”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)3.“液液液液”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)4.“气气气气”混合物的分离混合物的分离(提纯提纯)洗气法：例如洗气法：例如除去除去CO中的中的CO2，通过，通

8、过NaOH溶液溶液除去除去Cl2中的中的HCl，通过饱和食盐水，通过饱和食盐水拓展：拓展：向向碘碘水水中中加加入入四四氯氯化化碳碳振振荡荡得得到到碘碘的的四四氯氯化化碳碳溶溶液液，该该过过程程为为_，将将碘碘的的四四氯氯化化碳碳溶溶液液与与水水分分开开的的操操作作过过程程为为_，而而从碘的四氯化碳溶液中得到碘单质，采用从碘的四氯化碳溶液中得到碘单质，采用_。萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏题组二物质分离提纯的化学方法题组二物质分离提纯的化学方法3.(2015成都模拟成都模拟)下列有关除杂的实验操作不合理的是下列有关除杂的实验操作不合理的是()A.除除去去酸酸性性MgCl2溶溶液液中中少少量量的的FeC

9、l3：加加入入足足量量的的Mg(OH)2并并过滤过滤B.除去除去NaCl溶液中少量的溶液中少量的Na2S：加入：加入AgCl后再过滤后再过滤C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D.除除去去氯氯化化钠钠固固体体中中的的少少量量纯纯碱碱：加加入入足足量量氯氯化化钙钙，过过滤滤、蒸蒸发、结晶发、结晶解解析析A项项，Mg(OH)2和和酸酸反反应应促促进进Fe3水水解解形形成成Fe(OH)3沉沉淀淀，通通过过过过滤滤即即可可除除去去Fe(OH)3。B项项，Na2S和和AgCl反反应应生生成成Ag2S沉沉淀淀和和NaCl，过过滤滤除除去去Ag2S和和剩剩

10、余余的的AgCl，即即可可除除去去NaCl溶溶液液中中的的Na2S。C项项，碳碳酸酸钙钙能能够够溶溶解解于于稀稀盐盐酸酸生生成成可可溶溶的的CaCl2，通通过过过过滤滤可可得得到到纯纯净净的的石石英英。D项项，能能除除去去杂杂质质纯纯碱碱，但但又又引引入入了了新新的杂质的杂质CaCl2。答案答案D4.(2015长长沙沙模模拟拟)下下列列除除去去杂杂质质(试试样样中中括括号号内内的的物物质质是是杂杂质质)时时，选用的试剂正确的是选用的试剂正确的是()解解析析A项项中中Na2CO3与与NaHCO3均均与与澄澄清清石石灰灰水水反反应应，均均产产生生沉沉淀淀，故故A项项错错误误；B项项二二者者都都与与

11、NaOH反反应应生生成成沉沉淀淀，故故B错错误误；C项项中中Fe不不与与NaOH反反应应，杂杂质质Al与与NaOH反反应应，符符合合除除杂杂原原则则，故故C项项正正确确；D项项二二者者均均不不与与饱饱和和NaHSO3溶溶液液反反应应，故故D项错。项错。ABCD试样试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试除杂试剂剂澄清石灰水澄清石灰水NaOH溶液溶液NaOH溶溶液液饱和饱和NaHSO3溶液溶液C【练后反思】【练后反思】物质分离提纯的化学方法物质分离提纯的化学方法热分热分解法解法用加热法除去固体混合物中易用加热法除去固体混合物中易分解的物质分解的物

12、质除去除去NaCl中的中的NH4Cl酸碱溶解法酸碱溶解法 利用酸或碱将杂质溶解除去利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去用盐酸除去SiO2中的中的CaCO3氧化还原法氧化还原法 利用氧化还原反应除去杂质利用氧化还原反应除去杂质用酸性用酸性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中中SO2水解法水解法利用水解反应除去杂质利用水解反应除去杂质可用可用CuO、Cu(OH)2等除去等除去CuCl2溶液中的溶液中的FeCl3电解法电解法利用电解原理分离和提纯物质利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液铜作阴极，电解液为含铜离子

13、的溶液拓展：拓展：除去除去CO2中中HCl，用，用_。除去除去Cl2中中HCl，用，用_。除去除去SO2中中HCl，用，用_。除去乙酸乙酯中乙酸，用除去乙酸乙酯中乙酸，用_。饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液饱和亚硫酸氢钠溶液饱和亚硫酸氢钠溶液饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液考点二离子的检验和推断考点二离子的检验和推断1.常见离子的检验方法常见离子的检验方法知识梳理知识梳理固考基固考基根根据据离离子子性性质质不不同同而而在在实实验验中中所所表表现现出出的的现现象象不不同同，可可把把检检验验离离子子的的方方法法归归纳纳为为三三种种类类型型：生生成成沉沉淀淀；生生成成气气体体

14、；显显现特殊颜色。现特殊颜色。白色白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色变蓝变蓝血红血红紫紫黄黄紫紫2.破解离子推断的破解离子推断的“四项原则四项原则”提提醒醒：解解答答与与离离子子反反应应有有关关的的定定量量推推断断类类试试题题，需需要要掌掌握握定定量量推推断断最最后后一一种种离离子子存存在在的的方方法法：如如果果多多种种离离子子共共存存，且且只只有有一一种种离离子子的的物物质质的的量量未未知知，可可以以用用电电荷荷守守恒恒来来确确定定最最后后一一种种离离子子是是否否存存在在，即即阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数等等于于阴阴离离子子所所带带负负电电荷荷总总数。数。1.(LK必必修修1P475改

15、改编编)化化学学实实验验过过程程往往往往会会产产生生污污水水，请请用用实实验验的的方方法法检检验验污污水水中中的的下下列列重重金金属属离离子子，并并写写出出相相应应的的离离子子方程式。方程式。Cu2检验：检验：_离子方程式：离子方程式：_Ba2检验：检验：_离子方程式：离子方程式：_Ag检验：检验：_离子方程式离子方程式_取少许污水于试管中，加入取少许污水于试管中，加入NaOH溶液若有蓝色沉溶液若有蓝色沉淀，说明有淀，说明有Cu2Cu22OH=Cu(OH)2取少量污水于试管中，加入过量取少量污水于试管中，加入过量NaCl溶液，取溶溶液，取溶液加入稀液加入稀H2SO4若有沉淀说明有若有沉淀说明有

16、Ba2取少量污水于试管中，加入稀盐酸若有沉淀生成说明有取少量污水于试管中，加入稀盐酸若有沉淀生成说明有AgAgCl=AgClNa、ClNaNO3、NH4Cl和和MgSO4BaCO3Al(OH)3Mg(OH)2、Ba2SO4题组一常见离子的检验与确定题组一常见离子的检验与确定1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()题组精练题组精练提考能提考能答案答案B答案答案A答案答案D【思维建模】【思维建模】无色溶液中离子检验的一般思路无色溶液中离子检验的一般思路答案答案C序号序号实验内容实验内容实验结果实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸向该溶液中

17、加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体气体将将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为固体质量为2.4g向向的滤液中滴加的滤液中滴加BaCl2溶液溶液无明显现象无明显现象【练后归纳】【练后归纳】离子推断常见的两大思维方向离子推断常见的两大思维方向考考虑虑全全面面：如如加加BaCl2溶溶液液生生成成沉沉淀淀，且且不不溶溶于于稀稀HNO3，则则沉沉淀淀可可能能是是AgCl或或BaSO4。能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体可可能能是是CO2、SO2等。等。考考虑虑干干扰扰：如如加加入入AgNO3溶溶液液后后出出现现黑黑色色沉沉淀淀，不不能能认认为为溶溶液液中中无无Cl，因因为为S2与与Ag生生成成的的黑黑色色的的Ag2S沉沉淀淀可可掩掩盖盖白白色色的的AgCl沉淀。沉淀。