2022年金属及其化合物教案

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1、名师精编优秀教案学 生 教 案学生姓名：年级：科目：辅导教师：上课时间：日期：上课章节：重难点：主要内容：知识框架（ 1）金属钠及其化合物：（ 2）金属镁及其化合物：（ 3）金属铝及其化合物：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页名师精编优秀教案（ 4）金属铁及其化合物（ 5）金属铜及化合物一、金属钠及化合物（一） 、金属钠+1 Cu C CO H2 Fe NH3 C2H5OH0 Cu +2 CuO2 Cl2 H2SO4 HNO3 Fe3+ H2O2 KMnO4 K2Cr2O7SO2Cl2Rhttp:/ SO2CuH+

2、H+浓 HCl CCOH2I-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页名师精编优秀教案1.钠：原子结构示意图：核外电子排布式：2.性质： （1）.物理性质：（2）.化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（常温下O2，点燃条件下与O2）与 H2O 的反应与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸）与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）3.保存、制取、应用例 1.（09 年上海化学 10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol 中子B0.4mol 电子C0.2mol 质子D0.4mol 分子【变式训练1

3、】下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【变式训练2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A.HClB.NaOHC.24K SOD.4CuSO（二） 、钠的化合物1.钠的氧化物（ Na2O、Na2O2）化学名称Na2O Na2O2颜色 /状态 /稳定性重要反应与水与 CO2例 2.（08 年全国理综I 6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的

4、离子组是A4NH、Ba2、Cl、3NOBK、2AlO、Cl、24SOCCa2、Mg2、3NO、3HCODNa、Cl、23CO、23SO【变式训练3】 （08 北京卷） 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOH 、Na2CO3DNa2O2、NaOH Na2CO3例 3. 2.1g CO和2H组成混合气体与足量的2O充分反应后，立即通入足量的22Na O固体中，固体质量增加（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

5、3 页，共 19 页名师精编优秀教案A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定【变式训练4】 200时， 11.6g由 CO2和 H2O 组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 【变式训练5】将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（ 150） ，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2 1 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与

6、CH4的体积比为 11 D残留物只有Na2CO3和 NaOH 2.常见的钠盐（ Na2CO3和 NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以 Na2CO3 10H2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O 与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 快NaHCO3+HCl= NaCl+CO2 +H2O 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2

7、CO3+H2O 相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等例 4.（09 年全国理综卷I 11）微粒检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度（质量分数）是A112315384wwwB12131)(84wwwC112314273wwwD1123184115www【变式训练6】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应， NaHCO3产生的 CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的

8、盐酸多C.向 NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D. Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应例 5.（常州一中2009 学年度第二学期高三化学期初试卷） 我国化工专家侯德榜的“ 侯氏制碱法 ” 曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式Na2CO3NaHCO3酸加热或碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页名师精编优秀教案为：NH3+CO2+H2O

9、=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl = NaHCO3 NH4Cl ；2NaHCO3 = Na2CO3CO2 H2O （ 1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号） 。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（ 2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是；（）丁装置中稀硫酸的作用是；（）实验结束后，分离出NaHCO3

10、晶体的操作是（填分离操作的名称） 。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是；（ 3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：【变式训练7】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3) 写出上述流程中X 物质的分子式。CO2Na2CO3X 食盐水循环 II 循环 I 母液(提取副产品 ) 煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3精选学习资料 - - - - - - -

11、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页名师精编优秀教案(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a) 增大 NH4+的浓度，使NH4Cl 更多地析出(b) 使 NaHCO3更多地析出(c) 使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl 纯度例 6. 含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸

12、干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）ANa2S BNaHS CNa2S和 NaHS DNaOH 和 NaHS 【变式训练8】有 50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL 将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl 的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH 在吸收 CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：其物质的量之比是：乙：其物质的量之比是：且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：mL ；乙：mL 。原 NaOH 溶

13、液的物质的量浓度是； 若以 Na2O2固体溶于水配得100mL 溶液需 Na2O2g 【小结】有关钠的化合物的混合物的计算: （ 1）.NaHCO3和 Na2CO3固体混合物加热。仅发生反应2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O,反应的差量即为分解产生的H2O 和 CO2,由差量法求解. （ 2）amolNa2O2和 bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 分解产生的CO2与 Na2O2反应完后，若Na2O2过量， H2O 再与 Na2O2反应 . 当 a/b1/2 时，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、 H2O

14、、CO2当 a/b1/2，剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、 H2O 当 1/2a/b1:1, 按反应和由差量法求算，质量减少由两部分组成：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 产生的水和由2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 生成的 H2O 和 CO2. 补充：碱金属元素性质的相似性和递变性例： 下列叙述正确的是（）A.碱金属性质相似均为银白色金属B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度答案： C 点评： 碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似

15、性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与2O、2Cl、水、稀酸溶液反应，生成含R（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：与2O反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与2H O反应越来越剧烈，随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOHRbOHKOHNaOHLiOH。二、金属镁、铝及化合物（一） 、金属镁及化合物镁：原子结构示意图：核外电子排布式：性质： （1）.物理性质：（2）.化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O

16、2、 N2、Cl2）与 H2O（热水）的反应与 CO2的反应与酸的反应与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）镁的工业制备：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页名师精编优秀教案例 7. (2007 年高考海南 )下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A. 氯化铵溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钾溶液D. 饱和石灰水【变式训练9】(2006 广东 )等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A.2mol.L-1H2SO4溶液B.18 mol L-1H2SO4溶液C.6 mol.L-1KOH 溶液D.

17、3 molL-1HNO3溶液（二） 、金属铝及化合物1. 铝：原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：性质：（1）物理性质：（2）化学性质： （完成下列方程式）与非金属的反应（O2、 Cl2）与酸的反应与碱的反应与盐溶液的反应（与FeCl2溶液）与三氧化二铝的反应铝的工业制备：练习：（09 年山东理综 31）金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（ Na3AIF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填 “ 上层 ” 或“ 下层 ” ） 。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时不断消耗的电极是（填 “ 阳极

18、 ” 或“ 阴极 ” ） 。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝2. 铝的化合物铝三角写出上述相关方程式：通电， Na3AlF6750 970精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 19 页名师精编优秀教案铝的化合物相关图像例 8. （08 年广东化学 6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAl BAl(OH)3 CAl Cl3DAl2O3【变式训练10】 （09 年四川

19、理综 11）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A100011.2bcVB125VcpmCn=m+17VcD53p179m例 9. 将 a克 Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL Ph=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶液的浓度为( ) A.0.1 mol

20、.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1 【变式训练11】 （湖南长沙一中09 高三化学第五次月考）下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n 均表示产生的 Al(OH)3的物质的量）不相符的是A在 AlCl3溶液中滴加氨水至过量B向 NaOH 溶液中滴加AlCl3至过量C向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量D向 H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至过量【小结】n(AlCl3) n n(NH3H2O) n n(HCl) n n(NaAlO2) n 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9

21、 页，共 19 页名师精编优秀教案铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 3Al与 NaOH 反应生成沉淀的质量当3:1)OH(n:)Al(n3时，)g)(OH(n26783)OH(n)OH(Alm3。当3:1)OH(n:)Al(n4:13时，)g)(OH(n)Al(n478)OH(Alm33。当4:1)OH(n:)Al(n3时，0)OH(Alm3。II. 2AlO与强酸（H）反应生成沉淀的质量当1)H(n: )AlO(n2时，)g)(H(n78)OH(Alm3。当1)H(n: )AlO(n4:12时，26)OH(Alm3)g)(H(n)AlO(n42。当4:1)H(n: )AlO(n2时，

22、0)OH(Alm3。III. 32AlMg、的混合溶液与OH反应时，求32AlMg、的物质的量。若32AlMg、与OH的反应关系如下图，则mol)ab()Al(n3mol2b3a4)Mg(n2IV. 明矾OH12)SO(KAl224溶液与2)OH(Ba溶液反应生成沉淀的质量。当32)OH(Bann2明矾时，)OH(Ba n285m2沉淀；当32)OH(Bann212明矾时，明矾沉淀n312)OH(Ban77m2；当32)OH(Bann2明矾时，明矾沉淀n466m。（注：以上可作为2 课时）三、铁铜及化合物铁的性质：（1）.物理性质：（2）.化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、 C

23、l2、S）与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸）与水蒸汽的反应与盐溶液的反应（与FeCl3溶液， CuSO4溶液）发生吸氧腐蚀的反应铜的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、 Cl2、S）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页名师精编优秀教案与酸的反应（硫酸、硝酸）与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，硝酸银溶液）（二） 、铁铜的化合物铁的三角转化写出上述相关反应方程式铁形成离子的检验（Fe3+、Fe2+）Fe2+和 Fe3+的检验（1） Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液，无明显

24、现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH 溶液 ,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2） Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN 溶液或 NH4SCN 溶液，溶液立即变为血红色方法二：滴加NaOH 溶液 ,出现红褐色沉淀。例 10.（08 北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去 )：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式 )_。(2)Z 为一种或两种气体：若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO3

25、溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_ 。若 Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取 Y 中的溶液，调节pH 约为 7，加入淀粉KI 和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 19 页名师精编优秀教案时，共转移3mol 电子，该反应的离子方程式是_ 。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色

26、固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。【变式训练12】 （08 宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1）图中标号处需加入的相应物质分别是、。(2）写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3 ） 铁 红 的 化 学 式 为； 分 别 写 出 铁 红 和 氧 化 铜 在 工 业 上 的 一 种 主 要 用 途 ： 铁红；氧化铜。【变式训练13】 （08 江苏卷）根据下列框图回答问题（答

27、题时，方程式中的M、E 用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式：。 某同学取X的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式：。 由 E 制备的 E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。【小结】学习铁及

28、其化合物的性质要注意：工业废水EF铁红ABC金D氧化铜精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页名师精编优秀教案(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系 )去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律 . (2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质. （注：以上可作为2 课时）【高考真题】1. （09 年上海化学 15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（ t）

29、关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为32 B质量之比为32 C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23 答案： A 2. （09 年上海化学 22）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是AFe2O3和 MnO2BMnO2和 V2O5CCr2O3和 V2O5DFe3O4和 FeO 答案： AD 3. （09 年北京理综 26） ）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO4 7H2O。将 FeSO4 7H2O 配制成溶液。 FeSO4溶液与稍过量

30、的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。煅烧FeCO3，得到 Fe2O3固体。已知： NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是。若 FeCO3浊液长时间 暴露 在 空气 中 ， 会 有 部 分固 体 表面 变 为 红褐 色 ， 该 变 化的 化 学方 程 式 是。（ 4）IV 中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是。（5）已知煅烧FeC03的化学方程式

31、是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg 的 FeCO3，得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg。(摩尔质量 g mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) 答案： （15 分） （1）Fe2Fe3=3Fe2（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（ 3）Fe2 2HCO3=FeCO3 CO2 H2O 4FeCO3 6H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13

32、页，共 19 页名师精编优秀教案O2=4Fe(OH)3 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0 4. （09 年福建理综 24） （13 分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为。（2）流程乙加入烧碱后生成23SiO的离子方程式为。（3）验证滤液B 含 Fe3，可取少量滤液并加入（填试剂名称） 。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是（填化学式） ，写出该溶液的一种用途。（5）已知 298K

33、 时， Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6 10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = 。答案： （1）Al2O36H2Al33H2O （ 2）SiO2 2OH23SiOH2O （ 3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（ 4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（ 5）5.6 10-10mol/L 【课后练习】1试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A此碱金属可能为钾或钠B上下运动是由于该金属与水反应产生气体C

34、反应一段时间煤油会燃烧D若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大2氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1 摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是 (不考虑潮解因素) A =B C =D 3实现 Al332AlO6H2O 4Al(OH)3 ，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页名师精编优秀教案C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液4下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示

35、的是A硫酸与偏铝酸钠溶液B氯化铜溶液与氨水C苯酚钠溶液与二氧化碳D硝酸银溶液与烧碱5向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4a b)mol ABCD6由 H2SO4、Al2O3、NaOH 、Mg、 Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有A5 种B6 种C7 种D8 种70.001mol 金属放入10mL0.1mol/L 某酸溶液中，产生22.4mL 氢气 (标准状况 )，下列情况中一定不可能的是A一价金属和一元酸B二价金属和二元酸C三价金属和二元酸D二价金属和一元酸8冶炼金属一般有下列

36、四种方法：焦炭法； 水煤气 (或氢气， 或一氧化碳 )法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬； ( )从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A( )用B()用C( )用D ()用9将含 O2和 CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和 CH4的体积比为2:1 B原混合气体中O2和 CH4的体积比为1:2 C残留固体中有Na2CO3和 NaOH D残留固体中只有Na2CO310将 5.

37、6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体 B，A、B 气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL 11将一定量的NaOH 和 NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1 0) 。将反应后的固体残渣B 与过量盐酸反应，又生成CO2V2L。(气体体积在标准状况下测定) (1)B 的成分是 _。ANa2CO3与 NaOH BNa2CO3与 NaHCO3C Na2

38、CO3DNaOH (2)A 中 NaOH 与 NaHCO3共_mol ；NaOH 与 NaHCO3物质的量之比为_。12把一支表面被氧化成10.2g 氧化铝的铝条A，放入 1L1.5mol/L 热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页名师精编优秀教案溶液质量增加了12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条B，放入 1L0.9mol/L 硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积

39、仍为1L。回答下列问题：(1)甲溶液的溶质是_（写化学式） ，其物质的量_。(2)乙溶液的溶质是_ （写化学式），其物质的量是_。(3)将甲、乙两溶液反应， 若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将_溶液 _L 滴加到 _溶液（用 “ 甲 ” 或“ 乙” 填写），产生的沉淀最多是_g。13按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。(1)B C+D_；(2)E F_ 。14将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到 FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：(1)若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_，可能有的金属离子是_。(2)若剩余固体W/3

40、g，则溶液中金属离子一定有_，一定没有 _。15有 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2 倍；若先将NaHSO4和 NaHCO3溶液各100 mL 混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液 100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH 溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L （不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：(1)通过分析，判断原Ba(OH)2、 NaHSO4、 NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？，原因是。(2)Ba(OH)2、NaHSO4、

41、NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度分别为_、_、_。16已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：(1)甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物 +H2O 若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：_。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_。 将 以 上 两 种 金 属 单 质 用 导 线 连 接 ， 插 入NaOH溶 液 构 成 原 电 池 ， 则 负 极 发 生 的 电 极 反 应 为 ：_。(2)若甲、乙、丙均是

42、短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页名师精编优秀教案甲的结构式为_。写出上述反应的化学方程式：_。写出向200 mL 2 mol L-1的 NaOH 溶液中通入6.72 L(标准状况 )的气体甲发生完全反应的总离子方程式_。17A、B、C 都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C

43、 在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成， 则 B 的电子式是 _。 A 与甲反应的化学方程式是_ 。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：丙在周期表中所处的位置是_。丙与 C 反应的离子方程式为_。往 A 溶液中逐滴加入NaOH 溶液时可能出现的现象是_。18在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使杂质离子以MxAy(DE4)z(OH)12的形式析出浅黄色晶体。 M、 A、D、E 代表四种元素。已知：x+y+z=12(x、y、z 均为正整数 )；取 9.7 克该化合物溶于水中，滴加用稀

44、硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32 克；滤液中A、M 以阳离子形式存在(未被硝酸氧化 )，用胶头滴管取滤液23 滴于白色点滴板上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成红色；往滤液中通入足量的H2S气体，使 A 离子完全被还原后，得到0.96 克浅黄色沉淀。试分析： (1)D 是_，E 是_，理由 _。(2)A 是_，理由是 _。(3)通过计算和推理确定x=_、y=_、z=_。该盐的化学式为_。19某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2S

45、O2，2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2 若生产38.4t 金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页名师精编优秀教案若中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产 98的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98 )? 今将 a mol Cu2S 与 b mol 空气 (氧气约占空气体积的20)在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为 P1，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为P2，请完成下列表格。【参考答案】1CD 2 B

46、 3C 4CD 5A 6 C 7A 8B 9BC 10A 11 (1)C (2)1Vxymol11.22121VVVV12. (1)NaAlO2、NaOH 0.3mol、1.2mol (2)Al2(SO4)30.3mol(3) 乙56 甲62.4 13(1)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314(1)Cu2+、Fe2+、Zn2+Fe3+(2)Fe2+、Zn2+Cu2+、Fe3+15(1)NaHSO4与 NaHCO3这两种溶液的物质的量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质的量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可

47、能只剩下氢氧化钠(2)有两种可能。第一种可能是cBa(OH)2c(NaHSO4)1.8mol/L ，c(NaHCO3)0.9mol/L 。第二种可能是cBa(OH)2c(NaHCO3)1.8mol/L ，c(NaHSO4)0.9mol/L 。16(1)第 4周期 ,第族AlCl3+3H2O=Al(OH)3 +3HCl Al 3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2)O=C=O CO2+C=2CO 3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O 17(1)2Mg+CO2点燃2MgO+C (2)第 4 周期第族 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1

48、8硫元素氧元素因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡铁元素滤液滴入 KSCN 溶液呈红色，说明A、M 中必有一种是Fe3+；A 离子能被H2S还原而 M 不能 ,所以 A是铁元素y=6 z=4 x=2 Na2Fe6(SO4)4(OH)1219 60t 27.05t (3) 反应后固体的成分Cu Cu2S、Cu Cu2O、 Cu b的取值范围 (用a表示 ) P1与P2的关系 (填、或P1=P2P1=P2P1P2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页名师精编优秀教案=) 学生签字：教务签字：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页