《2022年第三单元第一节弱电解质的电离导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第三单元第一节弱电解质的电离导学案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载第三单元水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡知识点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在 _里或 _状态下能导电的_；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的 _。2强电解质和弱电解质强电解质 ：在水中或熔融时，电离的化合物。强酸 : 等强碱 : 等绝大多数盐: NaCl Na2CO3BaSO4(含难溶物 ) 弱电解质 ：在水中或熔融时部分电离的化合物。弱酸：等弱碱：等水问题思考1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？例 把 0.05 mol
2、 NaOH 固体，分别加入下列100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 () 自来水 0.5 mol L1盐酸0.5 mol L1醋酸0.5 mol L1 NH4Cl 溶液ABCD3电离方程式的书写(1)强电解质用 _，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_ ，_ 。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载知识点二弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度 )，
3、弱电解质 _的速率和_的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度：升高温度，电离平衡_移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度_。问题思考电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？知识点三电离常数1表达式对一元弱酸HA：HAHAKa_。对一元弱碱BOH：BOHBOHKb_。2特点(1)电离常数只与_有关，升温， K 值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K
4、a1? Ka2? Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电离程度，酸(或碱 )性越。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载常见弱酸的电离常数弱酸电离方程式电离常数H2CO3K1=4.4 10-7K2=4.7 10-11HClO K=2.98 10-8HF K=6.8 10-4H2S K1=1.3 10-7K2=7.1 10-15CH3COOH K=1.75 10-5H3PO4K1=7.11 10-3K2=6.23 10-8K3=4.5 1
5、0-13将上表弱酸酸性由强到弱排序问题思考为什么多元弱酸的Ka1? Ka2? Ka3?例： 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )回答下列各题：（1）当温度升高时，K值_( 填“增大”、 “减小”或“不变”) 。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S 、HS-、H3PO4、 H2PO3-、HPO32-都看作是酸，其中酸性最强的是 _，最弱的是 _。（4）多元弱酸是分
6、步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、 K3 之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_知识点四外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COOH平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s)加少量HCl(g) 加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H) c(H) pH 溶液导电性例： (2011 福州质检 )在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“ O” 点导电能力为 “ 0”的理由是_ _ 。(2)a、 b、c 三点 pH 由小到大的顺序是_ 。(3) a、b、
7、c 三点电离程度最大的是_，其理由是 _ _ 。变式演练在 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是(多选 ) () A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中c(H)增大D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载知识点五强酸与弱酸 (或强碱与弱碱 )的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“”、“”
8、、“”或相应汉字填写下表。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸 (b) 等 pH 的盐酸 (a)与醋酸(b) pH 或物质的量浓度pH：a b 物质的量浓度：a_b 溶液导电性a b a_b 水的电离程度a_b a_b c(Cl)与 c(CH3COO)大小c(Cl)_ c(CH3COO) c(Cl)_ c(CH3COO) 等体积溶液中和NaOH 的量a_b a_b 分别加该酸的钠盐固体后 pH a：不变b：_ a：不变b：_ 开始与金属反应的速率a_b a_b 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量a_b a_b 例 一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由
9、大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是 _。(3)当其 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其 c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为 _。(5)当 c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况 )，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将 c(H)相同的三种酸均稀释10 倍后， c(H)由大到小的顺序是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载习题1下列对氨水溶液中
10、存在的电离平衡NH3 H2ONH4 OH叙述正确的是 () A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4)减少2相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 () A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量3(2011 全国理综， 6)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是() AB5(2011 课标全国卷，10)将浓度为0.1 molL1 HF 溶液加水
11、不断稀释，下列各量始终保持增大的是() A c(H) BKa(HF) C.c Fc HD.c Hc HF4在 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是 () A加热B加入 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 mol L1的 NaOH 溶液5在 25时， 0.1 mol L1的 HNO2、HCOOH 、HCN 、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和 K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()A HNO2B HC
12、OOH CHCN DH2CO36已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCN NaNO2，NaCNHF=HCN NaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是() A HF 的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.9 1010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比HCN 大，比 HF 小7双氧水 (H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比 H2O 更显酸性。(1)若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_ (1) 鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_ (3)水电离生成H3O和 OH叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
