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1、高一年级化学寒假作业 (2)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na： 23 S：32 第一部分选择题一、选择题1据报导， 我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2下列物质是属于非电解质的是（）A NH3B (NH4)2SO4CCl2DCH3COOH3下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）观
2、察颜色； 石蕊试剂； 品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有 5偏二甲肼（ C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（ C2H8N2）的摩尔质量为60g B 6.02 1023个偏二甲肼（ C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（ C2H8N2）的质量为60 g/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页D 6g 偏二甲肼（ C2H8N2）含有 NA个偏二甲肼（ C2H8N2）分子6在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的
3、是. . . .( )A Cl -、Na+、NO3-、 Ca2+BNH4+、 HCO3-、Cl-、K+C K+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl- 7下列离子方程式的书写正确的是 . . . . .( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2 + H2O B铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2 + Fe 2+C向 AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液： Al3+ + 3OH- Al(OH)3D NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH- + HCO3- CO32- + H2O 8下列叙述中，正确的是. . .( )A含金属元素
4、的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是. .( )A 71g Cl2与足量水充分反应时电子转移数为NAB25、101.3kPa 时， 11.2L H2中含有的原子数为NAC 4、101.3kPa 时， 54mL H2O 中含有的分子数为3NAD 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA10如图所示的实验中，投入铝片后（）铝A 中产生气泡， 中不产生气泡片B 和中都不产生气泡稀 HCl NaOH 溶液精选学习资料 - - - -
5、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页C 和中都产生气泡，中是 H2，中是 O2 D 和中都产生气泡，且都是H2 11在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12吸入人体 內的氧有 2%转化为氧化性极强的“ 活性氧 ” ，它能加速人体衰老，被称为 “ 生命杀手 ” ，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3） ，能消除人体 內的活性氧，由此推断 Na
6、2SeO3的作用是（）A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂13一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A 只有 NO2B 只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H214在 MgCl2、KCl 、K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K、Cl各为 1.5mol，Mg2为 0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( )A 0.1mol B 0.5mol C0.15mol D0.25mol 15自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题是 .( )A AgNO3B FeCl2CNa2SO3DAlCl
7、3 16只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A HCl B BaCl2CNaOH DAgNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页17某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g 食盐； 用量筒量取5.26 mL 盐酸； 用广泛 pH 试纸测得溶液的pH 值是 3.5，其中数据合理的是( ) A B CD18为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu 19用 98的浓
8、硫酸 (密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L的稀硫酸。 现给出下列仪器(配制过程中可能用到)： 100 mL 量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A BCD20把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位： mol L1） ( )Aacb2Bacb2Cacb22Dacb42第二部分非选择题二、填空题21 （1）0.5 mol H2O 的质量为，其中
9、含有个水分子，共有个原子。（2）质量都是50 g 的 HCl 、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g 溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO4 5H2O _ g。22某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：气球精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _溶液；
10、加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _ _ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_ 23除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。（ 1）铜粉中混有少量铝粉；（ 2）FeCl3中混有少量FeCl2；（ 3）Na2CO3中混有少量NaHCO3。24汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但 NO 又是工业生产硝酸的中间产物，另外 NO 在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998 年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用（2）写出
11、NO 造成酸雨的两个化学反应方程式。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO 跟 NO 反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。25某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
12、 - - - - - -第 5 页，共 8 页根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。26有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。操作步骤现象及结论方法一方法二三、推断题27 （16 分）已知 ABCD 分别是 AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D 白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为
13、红褐色。C+D 白色沉淀，继续加D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象 中所发生的反应的化学方程式为：、。现象 中所发生反应的离子方程式为：、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页四、计算题28向 1L AlCl3和 FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH 总量达到b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。高一年级化学寒假作业参考答案（2）题号1 2
14、3 4 5 6 7 8 9 10 答案C A B A B A D AD AC D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A A C B D C A C D D 21.（1） 9g 3.01 10239.03 1023 （2） CO2NH3CO2（3） 125 2.5 22. .(1)稀氨水 +酚酞的混合溶液加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；(2)溶有 SO2的品红溶液加热时 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。23. (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3(3) 2NaHCO3Na
15、2CO3 + CO2 + H2O 24.（1）“ 科学是把双刃剑” ，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。（2）2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页（3）2NO2CO 催化剂N22CO225.Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+焰色反应，产生紫色火焰26.（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）操作步骤现象及结论方法一（1） 各取少量溶液于试管中，分别滴加 BaCl2溶液（2）各取
16、剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1） 各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸27. (1) A ：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 28.解：因为： Fe3+ +3OH=Fe(OH)3 ， Al3+ +3OH=Al(OH)3 ，Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O 根据物质的量比得：1L 溶液中：a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ba= n(Al3+) 解得： n(Fe3+)= （4a/3-b）mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
