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1、优秀学习资料欢迎下载氧化还原反应专题考纲聚焦一. 氧化还原反应的基本概念1概念凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。2特征反应前后有元素化合价发生了变化。3本质反应过程中有电子（得失或偏移）4五组概念（1）氧化剂与还原剂在化学反应中，得到电子（共用电子对偏向）的反应物称为氧化剂，失去电子（共用电子对偏离）的反应物称为还原剂。（2）氧化性与还原性得到电子的性质或能力称为氧化性；失去电子的性质或能力称为还原剂。（3） 氧化产物与还原产物还原剂在反应中失去电子发生氧化反应所得的产物称为氧化产物氧化剂在反应中得到电子发生还原反应所得的产物称为还原产物（4）氧化反应与还原反应（5）被氧化与被还原
2、五组概念之间的联系 ：氧化剂化合价降低得电子被还原发生还原反应得还原产物。还原剂化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得氧化产物。5. 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系所有的置换反应均为氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。概念判断 ：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应？非氧化还原反应复分解反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应1 理解氧化还原反应, 了解氧化剂和还原剂等概念。氧化还原反应的概念包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原等。命题多以选择题或填空题的形
3、式出现。2掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。常以填空题的形式出现。3掌握化学反应的四种基本类型：化合、 分解、 置换、复分解。明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载【高考真题】1下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ) A. 3CuS 8HNO33Cu(NO3)22NO 3S 4H2O B. 3Cl26KOH 5KCl KClO33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H
4、2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl 2. 在 8NH3 3Cl2N26NH4Cl 反应中，若有21.3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为（）A13.6g B10.2g C6.8g D3.4g 3.实验室制Cl2的反应为 4HCl( 浓)十 MnO2 = MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl ，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl 消耗 4mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4.在 3NO2+H2O = 2
5、HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A 21 B 12 C 31 D 13 二. 氧化还原反应的表示方法1. 双线桥(重点掌握 ) 氧化剂为 Fe2O3，还原剂为 CO ，氧化产物为 CO2，还原产物为 Fe。2 . 单线桥课堂练习 :先书写方程式并配平,找出氧化剂 ,还原剂 ,氧化产物和还原产物.再用双线桥表示出电子转移的方向和数目. (1)实验室利用二氧化锰制取氯气：(2)铜与稀硝酸反应: （3）氯气的尾气处理方程式：(4)二氧化氮溶于水的反应：(5) H2S和 SO2混合：（6）过氧化钠溶于水：（7）将二氧化硫通入氯水中：三. 氧化还原反应方程式的配平(升降法 )1配平
6、的原则电子守恒质量守恒电荷守恒2配平步骤一标二找三定四平五查3. 缺项配平一般先确定氧化剂、 还原剂、 氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平。（一般为H2O 、 H+、OH-）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载例题 1。化学方程式的配平KMnO4和浓盐酸制氯气：H2O2+ KMnO4+ H2SO4= O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O As2S3+ HNO3- H3AsO4+ H2SO4+ NO2+ H2O Cu2S + HNO3-Cu(N
7、O3)2+NO +SH2O P + CuSO4+ H2O -Cu3P+ H3PO4 + H2SO4（NH4）2SO4-NH3+ SO2 + N2 + H2O NH4NO3 = HNO3+ N2+ H2O KClO3 +HCl( 浓 ) = KCl + Cl2 + H2O 有机物参与的氧化还原反应:注意先标H(+1)O(-2) 再利用化合价代数和为0 计算 C 的价态 . K2CrO7+ H2C2O4 +H2SO4-K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2 + H2O KMnO4+C2H5OH +H2SO4- K2SO4 + MnSO4+H2O + CO2例 2. 离子方程式的配平AsO43-
8、+ I- + H+ = AsO33- + I2 + H2O Cu + H+ + NO3-= Cu2+ + NO + H2O 例 3.缺项配平:一般先确定氧化剂、 还原剂、 氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项，最后观察配平。（一般为H2O 、 H+、OH-）H2O2 + Cr2(SO4)3+ ( )-K2SO4+ K2CrO4+H2O KMnO4+ KNO2+ ( )-MnSO4 + K2SO4 + KNO3+ H2O Fe2+ H2O2 + ( )- Fe3+ ( )Cr(OH)3+ClO- + ( )-Cr2O72-+Cl-+ H2O Cu2+ FeS2+ (
9、 )-Cu2S +SO42- + Fe2+ + ( ) 【高考真题】1. 将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O 的系数是（）A2 B4 C6 D8 2.若424()NHSO在强热时分解的产物是2SO、2N、3NH和2H O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( ) A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 3.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH
10、3、 H2O DH2O、NH3、SO2、N2 4在反应5NH4NO3= 2HNO3+4N2+9H2O 中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为（）A 35 B 53 C 58 D 54 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载5. 实验室可用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 若生成 71g 氯气，则被氧化的氯化氢( ) A.2 mol B.53mol C.3mol D.35mol 6.某反应的化学方程式为：aFeCl2 b
11、KNO3cHCl dFeCl3eKCl fX gH2O， 若 b1， d 3， 则 X 的化学式为 （）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl 7.物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1 ：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF2 2OHRO42FH2O，从而可知在RO3n中，元素 R 的化合价是A 4 B 5 C 6 D 7 9.对反应： CuSO4FeS2H2O = Cu2SFeSO4H2SO4，下列说法正
12、确的是( ) A. 氧化剂只有CuSO4B. FeS2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37 D. 1 mol CuSO4可氧化75mol 的硫10.Na2FeO4(高铁酸钠 )是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法为 : 2 FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2 Na2O +2Na2SO4+ O2 , 对此反应下列叙述正确的是( ) A. Na2O2 在反应中只作氧化剂B. O2 是氧化产物C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10mol 电子转移E. Na2FeO4具有很强的
13、氧化性能杀菌消毒，其发生氧化反应的产物为Fe3+ 水解可生成Fe(OH)3胶体而净水。四. 常见的氧化剂和还原剂(1)活泼的非金属单质: F2Cl2Br2O2O3(2) 高价金属阳离子盐: KMnO4KClO3FeCl3NaClO Ca(ClO)2 K2CrO71.常见的氧化剂(3)高价氧化物 :MnO2CO2 Fe2O3(4)高价含氧酸 :浓 H2SO4HNO3HClO (5)过氧化物 :Na2O2H2O2. (1) 活泼的金属单质:Na Mg Al Zn Fe 等(2)某些非金属单质:H2C Si 等2.常见的还原剂(3)低价氧化物 : CO SO2(4) 低价氢化物 :HCl HBr H
14、I H2S NH3(5)低价的盐 :Na2S Na2SO3FeSO43.既可以做氧化剂，又可做还原剂以氧化性为主 : Cl2 Na2O2 H2O2.；以还原性为主：Fe2+SO2H2SO3 SO32-总结 常见四种氧化性离子: Fe3+MnO4-ClO-H+NO3- 四种还原性离子: Fe2+I-S2- SO32- (除 Fe3+和 Fe2+不反应 ) 【高考真题】1下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载A. 二氧化硫通入氢硫酸中B. 氯气通入NaOH
15、 溶液中C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D. 硫化氢通入溴水中2下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是( ) A. SO2、H2SO4B. Cl2、FeCl3C. H2、CO D. Br2、HNO3 3浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是( ) A. Cu2O B. CuO C. Fe2O3D. FeO 4.下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是( ) A. FeCl2、Cl2、CuSO4B. H3PO4、HNO2、H2SO4C. H2S、 HCl、 H2SO3D. Na2S、NaClO 、NH4HCO35在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸
16、钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( ) A. 硝酸钡具有两性B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C. SO2有还原性和酸性D. 升高 pH 值能使 SO2水溶液中SO32-浓度增大6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A H3O、NO3、Fe2、NaB Ag、NO3、Cl、 KC K、 Ba2、OH、SO42D Cu2、NH4、Br、OH五氧化还原反应方程式的书写一、根据实验现象书写：1、 已知向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；化学方程式：将实验中产生气体通入FeCl2溶液中，
17、溶液变黄色；离子方程式：；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。离子方程式：；2、 向 Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液由浅绿色变为黄色，再通入SO2溶液又由黄色色变为浅绿，写出该过程中的有关反应的离子方程式：3、在稀 H2SO4中加入铜粉不溶解，再加入下列固体：Fe2O3 H2O2 KNO3分别写出有关离子方程式：，4、将 SO2分别通入酸性KMnO4溶液、溴水中，溶液均退色，分别写出离子方程式：，5、向盛有KI 溶液的试管中，加入少许CCl4后，滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色且溶液中有HIO3生成。写出CC
18、l4层由紫色变成无色的化学方程式：6、取一定量某加碘食盐（主要含KIO3） ，加入足量硫酸酸化的KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，该反应的离子方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载7、 （2012 高考） FeCl3与氢碘酸反应时，可生成棕色物质，该反应离子方程式为：8、将 Fe(NO3)3溶液滴在银镜上，银镜溶解，离子方程式：9、向 FeSO4溶液中通入Cl2后，再滴入KSCN 溶液，溶液呈血红色，有关反应离子方程式：，二、根据题中提供信息书写。1、 在潮湿环境中K
19、I 与 O2反应的化学方程式：2、 （2012 高考）FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应，可制取K2FeO4，该反应离子方程式：实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气（COCl2） ，其反应方程式：3、 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气可制备K2MnO4，该反应的化学方程式：4、在较高温度时KOH 与 Cl2反应生成KClO3的化学方程式：5、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为 MnSO4的化学方程式：6、 （2013）H2O2在酸性条件下与KMnO4溶液反应的离子方程式7. H2O2还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，离子方程式8、 （2014 高考
20、） ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化 NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。9 、 （ 2014 高 考 ） MnO2可 与KOH和KClO4在 高 温 条 件 下 反 应 ， 生 成K2MnO4， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ _ _， K2MnO4在酸性溶液中歧化， 生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。10、 （2014 高考）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和 KMnO4反应生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式_ 11、NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生
21、成NaBO3，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。三、根据提供的物质书写。1、某一反应体系中有反应物和生成物共5 种物质： S、H2S、HNO3、NO、 H2O，已知水是生成物之一。（1）该反应的还原剂是；还原产物是（2）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目2、已知铅的 +2 价化合物稳定，以下6 种物质： H2O、 PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和 Mn(NO3)2，利用这六种精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢
22、迎下载物质组成一个化学方程式并配平。【高考真题】1.(1）请将5 种物质： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个的化学方程式并配平。_ +_ _+_ +_ + H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ 。(3)反应中 1 mol 氧化剂 _ (填“ 得到 ” 或“ 失去 ” )_mol 电子。2.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （ 1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写
23、出该反应的化学方程式，并配平、标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。3.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。4.某反应中反应物与生成物有：3AsH、24H SO、
24、3KBrO、24K SO、34H AsO、2H O和一种未知物质X。(1)已知3KBrO在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知 02mol3 KBrO在反应中得到1mol 电子生成X，则 X 的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a氧化性：334KBrOH AsOb氧化性：343H AsO KBrOc还原性：3AsH X d还原性：3XAsH(4)写出完整的化学方程式并配平：5.高铁酸钾 (K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：(1)反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与 Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH
25、与 Cl2反应的化学方程式_ 该反应的氧化产物是_。(2) 从 溶 液 中 分 离 出K2FeO4后 ， 还 会 有 副 产 品KNO3、 KCl ， 则 反 应 中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式_ 。(3) 如 何 判 断K2FeO4晶 体 已 经 洗 涤 干 净 ：_ (4)高铁酸钾 (K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载FeO24_H2O=_Fe(OH)3(胶体 )_O2 _OH。9 （2014
26、全国理综I 化学卷， T27） （15 分）次磷酸（ H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_ 。（2）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中， P元素的化合价为_。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）。NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”） ，其溶液显 _（填“弱酸性” 、 “中性”或“弱碱性” ） 。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ 。（ 4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应_ 。分析产品室可得到H3PO2的原因 _ 。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
