2022年高三化学专项训练水溶液中的离子平衡左右版

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1、优秀学习资料欢迎下载水溶液中的离子平衡专题一、选择题1(2010 试题调研，广东茂名4 月)已知在 100的温度下 (本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是() A0.05 molL1的 H2SO4溶液 pH1 B0.001 molL1的 NaOH 溶液 pH11 C0.005 molL1的 H2SO4溶液与 0.01 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D完全中和pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 2pH3 的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3 倍，则稀释后溶液的pH

2、可能为 () A3.2 B3.5 C3.7 D4 3(2010 试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是() A在 25时，若溶液呈中性，则pH7，AG 1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为：AG2(7pH) 4(2010 模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离

3、出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是 pH 为 3的硝酸中水电离出的c(H)的 100 倍5. 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积 (同温同压下测定 )的变化图示如下：其中正确的是() ABCD都不对6. 已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH) 的值增大 ，可以采取的措施是() 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水ABCD 7(2010 改编 )下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同浓度的两溶液中c(H)相同B1

4、00 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小8(2009 海南化学， 6)已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 () A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为1107 D由 HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍9(2010 试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA CO2H2O=HA NaHCO3

5、2NaB CO2H2O=2HB Na2CO3， 则等物质的量浓度的HA 和 HB 在水中电离出H的能力大小关系是() AHA 较强BHB 较强C两者一样D无法比较10下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() ACH3COOH BCl2C NH4HCO3DSO311(2010 原创 )下列说法正确的是() A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是() A0.

6、5 mol/L MgSO4溶液B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液D0.5 mol/L NH4Cl 溶液13(2010 模拟精选，浙江金华12 月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是() A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液，分别用pH 计测它们的pH，若两者的pH 相差小于1个单位，则可证

7、明醋酸是弱电解质C先测 0.10 mol/L CH3COOH 溶液的 pH，然后将其加热至100，再测pH，如果 pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa 溶液，测其pH，若常温下pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质14(2010 模拟精选，武汉模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是() 15下列事实可证明氨水是弱碱的是() A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为 5 16. (2010 试题调研， 广东揭阳4 月)

8、向 1 L pH2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.65 g 锌粒， 则下图中比较符合客观事实的是 () 17相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L 和 0.1 mol/L ，则 A 和 B 的 OH浓度之比 () A大于 2 B小于 2 C等于 2 D不能确定18 在 25时， 某溶液中由水电离出的c(H)11012 mol/L ，则该溶液的pH 可能 为() A10 B7 C6 D2 19电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度 (已电离的物质的量/原来的总物质的量 )100%。现取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得

9、溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为 () A0.5% B1.5% C 0.1% D1% 20电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3 H2O 溶液滴定HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载21. (2010 模拟精选，山东德州模拟)纯水在 25时的氢离子浓度与90时

10、的氢离子浓度的关系是 () A大于B等于C小于D不能肯定22常温下，在pH 12 的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为() A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0 103 mol/L D 1.01012mol/L 23. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0 ，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大， KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热， KW增大， pH 不变24 将 pH3 的 H2SO4溶液和 pH12 的 NaOH 溶液混合， 当

11、混合溶液的pH10 时，强酸和强碱的体积之比为() A19 B9 1 C101 D110 25(2010 试题调研，山东潍坊3 月)下列溶液一定呈中性的是() Ac(H) c(OH)106 mol L1的溶液BpH7 的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液26. 室温下，某溶液中水电离出的H和 OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是AClBHCO3CNaDNO327在 t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L ，c(OH)10b mol/L ，已知 ab12。向该溶液中逐滴加入pHc 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所

12、示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为() A3 B4 C5 D6 28重水 (D2O)在 25时， KW1012，定义 pD lgc(D)，pOD lgc(OD)，则下列说法正确的是 () A25时，纯重水中pD7 B25时， 0.1 mol/L NaCl 的重水溶液的pDpOD 7 C25时， 1 mol/L 的 DCl 重水溶液的pD0，pOD12 D25时， 0.01 mol/L 的 NaOD 溶液的 pOD10 29 (2010

13、试题调研，北京东城 12 月)将 pH 为 5的硫酸溶液稀释500倍， 稀释后溶液中c(SO24)c(H)约为 () A11 B12 C110 D101 30. 下列离子方程式中，属于水解反应的是() AHCOOH H2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3HCCO23 H2OHCO3OHDHS H2OS2 H3O31(2010 原创 )NH4Cl 溶于重水 (D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是() A NH3 D2O 和 HD2OB NH3 HDO 和 D3OC NH2D D2O 和 DH2OD NH2D HDO和 D3O32(2010 原创 )在 Na2CO3溶液中，下列关系式错误

14、的是() Ac(Na)c(H)c(CO23)c(HCO3)c(OH) B c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3) Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) Dc(CO23)c(OH)c(HCO3) 33 (2009 安徽理综， 13)向体积 Va的 0.05 mol L1 CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05 mol L1 KOH溶液，下列关系错误的是() AVaVb时： c(CH3COOH) c(CH3COO)c(K) BVaVb时： c(CH3COOH) c(H)c(OH) C Vac(K)c(OH)c(H) D Va与 Vb任意比时：c(K)

15、c(H)c(OH)c(CH3COO) 34(2010 改编 )为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1 1 的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入 () 适量的HCl适量的 NaCl适量的氨水适量的 NaOH ABCD35 常温下，在10 mL 0.2 molL1氨水中，滴入0.2 mol L1的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是() A加入盐酸的体积大于10 mL B c(NH4)c(Cl) C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH4)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和37下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

16、A0.1 molL1 Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl 溶液： c(NH4)c( Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 39. (2010 改编 )下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是() ANaHCO3溶液中： c(H)c(Na)c(OH)c(CO23)c(HCO3) BpH 3 的 CH3COOH 溶液

17、与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO) C0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中： c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO) 40(2010 模拟精选 )某溶液中存在的离子有：Na、H、S2、HS、 OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是() A离子浓度可能是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) B组成该溶液的溶质只能是Na2S或 NaHS 或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n(S2) n(

18、HS)n(OH)n(Na)n(H) D该溶液可能呈中性、碱性或酸性41(2010 原创 )已知氢氟酸 (HF)的酸性比氢氰酸(HCN) 强，在物质的量浓度均为0.2 mol/L 的 NaF 和 NaCN 混合溶液中，下列排序正确的是() Ac(OH)c(HCN)c(HF)c(H) Bc(OH)c(CN)c(F)c(H) Cc(OH)c(F)c(CN)c(H) Dc(OH)c(HF)c(HCN)c(H) 42 (2010 试题调研，陕西西安八校联考)室温时下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 () ApH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合BpH 3 的硫酸和 pH11 的氢氧化钠等体积

19、混合CpH 3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合43(2010 试题调研，安徽 “江南十校 ”测试 )常温下， pH2 的二元弱酸H2R 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液混合后，混合液pH 7，下列判断正确的是() A溶液中： c(R2)c(Na)c(H)c(OH) B溶液中： c(HR)c(Na)c(H)c(OH) C溶液中： 2c(R2)c(HR)c(Na) D溶液中： c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H) 44. 下列比较中 ，正确的是 () A相同条件下 ，HF 比 HCN 易电离，则NaF 溶液的 pH 比 NaCN

20、溶液的大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载B0.2 mol L1NH4Cl 和 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) C 物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3 H2O、CH3COONH4，c(NH4)由大到小的顺序是： 45(2009 重庆理综， 10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是()

21、 ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、 NH4Cl CNH3 H2O、H3PO4、 Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH 、 C2H5OH、HCl 46(2009 天津理综， 4)下列叙述正确的是() A0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中： c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中， c(H)不相等D在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2)下降47(2010

22、试题调研，四川成都检测)25时，将pH 3 的 HA 溶液与pH11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 小于 7。下列说法不正确的是() AHA 为弱酸B混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(A)c(NH4)c(B) D升高混合溶液温度，其pH 减小48(2009 全国理综 )用 0.10 mol L1的盐酸滴定0.10 mol L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 () Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) B c(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) D c(Cl)c(NH4

23、)，c(H)c(OH) 49(2009 全国理综， 10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠按溶液pH 由小到大排列正确的是() ABCD50. (2009 北京理综， 11)有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa 与 HClCH3COONa 与 NaOHCH3COONa 与 NaClCH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是() ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中 c(H)： Dc(CH3COOH) ： 51(2009 天津理综， 2)25时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3

24、溶液中，下列判断不正确的是 () A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C c(OH)前者大于后者D 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO23)均增大52. (2010 模拟精选， 江苏徐州模拟 )将标准状况下的2.24 L CO2通入 150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是() Ac(HCO3)略大于 c(CO23) Bc(HCO3)等于 c(CO23) Cc(Na)等于 c(CO23)与 c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于 c(CO23) 53 向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、Fe

25、Cl3固体 (忽略溶液体积变化 )，则 CH3COO浓度的变化依次为() A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D 增大、减小、增大54(2010 模拟精选，江苏南京1 月)往含 I和 Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 () A(V2V1)/V1BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V155(2010 原创 )有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是() AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 BAgCl 难溶于水，溶液中没有Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的

26、溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入NaCl 固体， AgCl 沉淀的溶解度不变56下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解57一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是() A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH 减小5

27、8. (2010 原创 )纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。对此有下列说法，其中正确的是 () A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比 NaCl 易溶于水C设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡D在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大59已知：Ksp(AgCl) 1.81010，Ksp(AgBr) 7.81013。现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()

28、A只有 AgBr 沉淀BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主60(2010 模拟精选，辽宁大连模拟)大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是() A食醋中的水使碳酸钙溶解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应61(2010 原创 )在 BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 () Ac(Ba2)c(

29、SO24) Bc(Ba2)c(SO24) Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO24)， c(Ba2) c(SO24)Ksp(BaSO4) Dc(Ba2)c(SO24)，c(Ba2) c(SO24)Ksp(BaSO4) 62(2010 模拟精选，广东东莞一模)在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (已知 AgCl 的 Ksp1.81010)() A有 AgCl 沉淀析出B无 AgCl 沉淀析出C无法确定D有沉淀但不是AgCl 63(2010 试题调研，山东济南2 月)已知 25时， Ka(HF)

30、3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向 1 L 0.2 molL1 HF 溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是() A25时， 0.1 molL1 HF 溶液中 pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF 与 CaCl2反应产生沉淀64. (2010 试题调研，天津耀华中学3 月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言， FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是() AMg22HCO3 2Ca2 4OH=Mg(OH)2 2CaCO

31、3 2H2O BCu2H2S=CuS 2HCZn2 S22H2O=Zn(OH)2 H2SDFeS2H=Fe2H2S65. (2010 试题调研，浙江杭州三校5 月)下列说法中正确的是() A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大BAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3、SO24，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg266下列说法

32、正确的是() A向 Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO24沉淀完全，溶 液 中 只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO24BKsp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载C为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好67(2009 广东化学，有改动)硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 () A温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO24

33、)的增大而减小B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液二、非选择题1已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl 和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_ 。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。2. 与 c(H) c(OH)Kw类似 ， FeS饱和溶液中存在： FeS(s)Fe2(aq) S2(aq)， c(Fe2) c

34、(S2)Ksp。 常温下 Ksp8.1 1017。(1)理论上 FeS的溶解度为 _ 。(2)又知 FeS饱和溶液中c(H)与 c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2 c(S2)1.01022，为了使溶液中c(Fe2)达到 1 mol/L ，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。3(2010 原创 )为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验： 0.10 mol L1氨水、 NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出0.10 molL1氨水的 pH 为 10， 据此他认定一水合氨是弱电解质，

35、你认为 这 一 结 论 _( 填 “ 正 确 ” 、 “ 不 正 确 ” 或 “ 无 法 确 定 ”) ， 并 说 明 理 由_。(2)乙取出 10 mL 0.10 molL1氨水，用 pH 试纸测出其pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用 pH 试纸测出其pH 为 b，他认为只要a、b 满足如下关系_(用等式或不等式表示 )就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出 10 mL 0.10 mol L1氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶 体 少 量 ， 颜 色 变 浅 ； 你 认 为 这 一 方 法 能 否 证 明 一 水 合 氨 是 弱 电 解 质

36、 ， _ _(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_ 。4. 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_ _。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ _。(3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当 c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况 )，则开始时反应速率的大小关系为_。

37、反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， c(H) 由大到小的顺序是_ 。5常温下，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pHa 乙c10.2 pH7 丙0.1 0.1 pH7 丁0.1 0.1 pH9 请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸_ 。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一

38、定等于0.2 mol/L_ ？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是 () A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是 _酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_mol/L 6给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品 )：新制的0.1 mol/L 的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设 1：相

39、同浓度的不同一元弱酸，pH 不同。假设 2：不同浓度的同一种弱酸，pH 不同。假设 3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH 不同。假设 4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。7 (2010 改编 )某温度 (t)时，水的离子积为KW1 1013，则该温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是 _ 。若将此温度下pH11 的苛性钠溶液a L 与 pH1 的稀硫酸b L 混合 (设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)， 试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则 ab_。此溶液中各种离子的浓度由大

40、到小排列顺序是_ 。8在 t时，某 NaOH 稀溶液中， c(H)10a mol/L ， c(OH)10b mol/L ，已知 ab 12, 则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L 。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的pH_。9已知某温度下0.01 mol/L HCl 溶液中由水电离的c(H) 1011 mol/L ，则 KW_； 若在此温度下将pHa的 NaOH溶液与 pHb 的盐酸按体积比1100 混合后二者刚好完全反应，a、 b 应满

41、足的关系为_。10(2010 试题调研， 湖北宜昌调研 )向等体积pHa的盐酸和pHb 的醋酸溶液中分别加入100 mL pH 12 的 NaOH 溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a 与 b 的关系为 a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积 关 系 为V(H2)盐酸_V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_t(CH3COOH) 。(3)若盐酸的体积为10 mL ，则盐酸的物质的量浓度为_。11. (2010 吉林质检 )某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L ，c(OH)10y m

42、ol/L 。x 与 y 的关系如下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH_。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH_。12下表是不同温度下水的离子积常数：温度 /25 t1t2水的离子积常数11014a 1 1012试回答以下问题：(1) 若25t1”、“c(NH4)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) 填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号 )。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关

43、系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3) 若 该 溶 液 是 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ， 且 恰 好 呈 中 性 ， 则 混 合 前c(HCl)_c(NH3 H2O)(填“大于”“小于”或“等于” ，下同 )，混合前酸中c (H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。14(2010 试题调研，合肥质量检测)在 25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_ 。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol L1。(3)在 B 点，a_12.5 mL( 填“大于

44、”、 “小于”或“等于” ，下同 )。若由体积相等 的 氢 氧 化 钠 溶 液 和 醋 酸 溶 液 混 合 而 且 恰 好 呈 中 性 ， 则 混 合 前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中 c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为：_。15. 某二元酸 (化学式用 H2B 表示 )在水中的电离方程式是H2B=HHB； HBHB2回答下列问题：(1)Na2B 溶液显 _(填“酸性”， “中性”，或“碱性”)。理由是 _(用离子方程式表示)。(2)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中 ，下列粒子浓度关系式正确的是() A

45、c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/L Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB) Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB) (3)已知 0.1 mol/L NaHB溶液的 pH2， 则 0.1 mol/L H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_ 011 mol/L( 填“ ” 、 “” )理由是 ： _ 。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。16(2010 试题调研，湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解

46、。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的pH：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号 )。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HclO BCO2H2O NaClO=NaHCO3HClO C CO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH D CO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH ENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5Ona FCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN

47、(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发 KCl 和 NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_ 。(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L 的下列五种物质的溶液中，pH 由大到小的顺序是_(填编号 )。C6H5OH CH3COOHHClO4HClO H2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH 、CH3COOH、 NaClO ，则水的电离程度最大的是 _(填编号 )。一定温度下，向等

48、体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa 和 NaCN ，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和 n2，则 n1和 n2的关系为n1_n2(填“ ” 、 “c(CN)，则溶液显 _(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_ 。(3)若 HA 为 CH3COOH 且混合溶液的AG0 ，溶液中粒子浓度关系式正确的是() Ac(Na)c(CH3COOH) c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(Na) Cc(Na)c(H) c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(H)c(CH3COOH) c(Na)c(OH) (4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。

49、18. (2010 试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L 的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl 溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值 _(填“增大”、 “减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积 (填“大于”、 “小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出

50、的c(H) _。19(2010 试题调研，江苏常州模拟)在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_ ，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_ ，其原因是 (以离子方程式和简要文字说明)：_ _ 。20(2010 试题调研，浙江金陵中学5 月)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度 /10 20 30 加热煮沸后冷却到50pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲 同 学 认 为 ， 该 溶 液 的pH升 高 的 原 因 是HCO3水 解 程 度 增 大 ， 故 碱 性 增 强 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。乙同学认为，溶液pH 升高

51、的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 _NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X 是_(填选项 )。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液C NaOH 溶液D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3( 填“大于”“小于”或“等于”)，则 _(填“甲”或“乙” )判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 _(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ 。21. (1)物质的量

52、浓度相同的盐酸和MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，试回答以下问题 ：(1)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 molL1 HCl 溶液中由水电离出的c(H)。(填“ ” 、 “”或“ ”) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载 求 出 混 合 溶 液 中 下 列 算 式 的 精 确 计 算 结 果 ( 填 具 体 数 字 ) ： c(Cl) c(M) _mol/L 。(2)室温下如果取0.2 mol/L MOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体

53、积混合，测得混合溶液的pH” 、 “c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3 H2O B若溶液中离子间满足c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl C若溶液中c(NH4)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3 H2O)c(Cl)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3 H2O)(填“ ” 、 “” “”或“ ”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)c(Pb2)增加，可能的原因是 _ 。(2)往 Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液， pH8

54、 时溶液中存在的阳离子(Na除外 )有_，pH9 时主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度 /(mg L1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度 /(mg L1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂 (用 EH 表示 )脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH 范围为 () A45 B67 C910 D1112 26已知

55、难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)m c(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25) 难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.1 1066.81061.81011实验步骤如下：往 100 mL 0.1 mol L1的 CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1的 Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_ 。

56、(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_ 。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ 。27(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 molL1的盐酸和10 mL 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中。若锌不足量，反应快的是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。(2)将等量的锌粉分别投入c(H)均为 1 mol L1、体积均为10 mL 的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页