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1、第三节化学平衡状态类型一：基础理解例 1、判正误1可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止() 2化学反应到达平衡状态时，反应体系中的各物质的物质的量可能相等() 3对于某一反应：2A(g) B(g) 2C(g)，化学平衡建立的图像可表示为如下图，判断以下说法的正误(1)假设 v(正)表示 A 的消耗速率，v(逆)则表示 C 的生成速率() (2)假设 v(正)表示 A 的消耗速率，v(逆)则表示 B 的生成速率() (3)假设 v(正)表示 C 的生成速率， v(逆)则表示 A 的生成速率() 类型二：化学平衡的特征例 2、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已知反
2、应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、 0.2 mol/L. 当反应到达平衡时可能存在的数据是() ASO2为 0.4 mol/L ，O2为 0.2 mol/L BSO3为 0.25 mol/L CSO2、SO3均为 0.15 mol/L DSO3为 0.4 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页例 3、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，以下说法中可以充分说明这一反应已经到达化学平衡状态的是()双选AHI、 H2
3、、I2的浓度相等BHI 、H2、I2的浓度不再发生变化CHI、H2、I2在密闭容器中共存 D容器内气体的颜色不再发生变化类型三：化学平衡状态的判断例 4、在一定条件下， 可逆反应 2AB3C 在以下四种状态中，处于平衡状态的是() A正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vB2 mol/(Lmin) B正反应速率vA2 mol/(Lmin)，逆反应速率vC2 mol/(Lmin) C正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vB1.5 mol/(Lmin) D正反应速率vA1 mol/(Lmin)，逆反应速率vC1.5 mol/(Lmin) 例 5、在一定温度下，反应A2(
4、g)B2(g) 2AB(g) 到达平衡状态的标志是() A单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B2D容器内A2、 B2、AB 的物质的量之比是112 时的状态例 6、可逆反应： 2NO2 2NO O2在一恒容的密闭容器中反应，到达平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页用 N
5、O2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 21 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD例 7、以下说法中能说明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ；(2)一个 HH 键断裂的同时有两个HI 键断裂；(3)c(HI) c(I2)；(4)反应速率： v(H2)v(I2)12v(HI) ；(5)c(HI) c(I2)c(H2)211；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一
6、定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化举一反三课后小练1在容器中充入SO2和只有18O 原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下到达平衡时，18O原子 () A只存在于O2中B只存在于O2和 SO3中C只存在于SO2和 SO3中DSO2、SO3和 O2中都有可能存在2、以下各关系式中能说明反应N23H22NH3已到达平衡状态的是() A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2) 3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2) 精选学习资料 - - - - -
7、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页3、一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g) 3C(g)在以下四种状态中处于平衡状态的是 ()双选速率A B C D v(正)/ (molL1min1) v(A) 2 v(A) 1 v(A) 1 v(A) 2 v(逆)/ (molL1min1) v(B) 2 vvv(A) 2 4、在 200时，将a mol H2(g)和 b mol I2(g)充入体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g) H2(g)2HI(g) (1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI) _，所以化学反应速
8、率_最大，而 _最小 (为零 )；(2) 随 着 反 应 的 进 行 ， 反 应 混 合 物 中 各 组 分 浓 度 的 变 化 趋 势 为c(H2)_ ，c(I2)_，而 c(HI)_ ，从而化学反应速率v(正)_，而 v(逆)_；(3)当反应进行到v(正)与 v(逆)_时，此可逆反应就到达了平衡，假设保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将_5、在 689 K 时，在 1 L 密闭容器中进行的反应：H2I22HI 到达平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和 1 mol/L I2时，容器内各物质
9、的浓度c 的变化与时间t 的关系的示意图(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI 时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页答案：例 1 、1、提示：错误因为可逆反应到达一定程度时，反应物没有全部消耗，这时反应体系中反应物、生成物共存，此时正反应、逆反应均在进行，反应并不停止2、提示：正确从理论上说，这种可能是存在的，但大多数情况下，各物质的物质的量不相等3、(1)中方向相同，不正确(2)中方向相反但计量数不同，速率不等，不正
10、确(3)中方向相反、计量数也相同，正确例 2、答案： B例 3、答案： BD 例 4、答案： D 例 5、答案： C 例 6、答案： A 例 7、解析： (1)生成 n mol H2的同时生成n mol HI 说明正反应速率大于逆反应速率(2)一个 HH 键断裂 (逆反应方向 )两个 HI 键断裂 (正反应方向 )v正v逆(3)平衡状态时c(HI) 、 c(I2)浓度不变，但不一定相等(4)无论是否到达平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系(6)生成物浓度不变，到达平衡状态(7)无论是否到达平衡容器内的压强都不变(8)气体的总质量不变，气体的物质的
11、量也不变，故无论是否到达平衡状态其平均相对分子质量都不变化(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，到达平衡(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化答案： (2)(6)(9) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页举一反三课后小练1、解析：可逆反应到达平衡时，反应并没有停止，只是SO2与18O2生成 SO3的速率与SO3分解生成SO2和 O2的速率相等，SO3中含有18O，其分解生成的SO2中也会有18O. 答案： D 2、解析：可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正v逆，A 只表示同一方向的反应速率，无法
12、证明正、逆反应速率相等，故A 不正确利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)v(H2)v(NH3)132，判断 B、C、D，可知 C 正确答案： C 3、解析：对于C 项：v(A)正v(C)逆2 3，与化学计量数之比相等，说明v(正)v(逆)；对于 D 项： v(A)正v(A)逆(用同一物质表示)，说明 v(正)v(逆)答案： CD 4、答案： (1)aVmol/LbVmol/L0v(正)v(逆 ) (2)逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐减小逐渐增大(3)相等保持不变5、答案： (1)如以下图所示(2)动态平衡；v正v逆 0；平衡时各组分浓度保持不变；一定条件下平衡的建立与途径无关精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
