《2022年高三复习化学键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三复习化学键（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载第三讲化学键考 点 一离子键和共价键一、离子键1概念： 带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。2成键粒子： 阴、阳离子。3成键实质： 静电作用。4形成条件： 通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。5表示方法(1)用电子式表示离子化合物Na2O2： NaO O 2Na，Na2O：NaO 2Na，MgCl2：Cl Mg2Cl ，NaOH：NaO H，(2)用电子式表示离子化合物的形成过程CaCl2：。二、共价键1概念： 原子间通过共用电子对形成的相互作用。2成键粒子： 原子。3成键实质： 共用电子对。4形成条件： 通常是非金属元素的原子相结合。5分类共价键 : 共
2、用电子对不发生偏移非极性键共用电子对偏向一方极性键6表示方法(1)用电子式表示(2)用结构式表示Cl2N2H2O CO2Cl Cl NN O=C=O (3)用电子式表示共价化合物的形成过程三、离子键和共价键的比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、 某些化合物共价化合物
3、、 某些离子化合物注意 :1 并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。2 有化学键变化的不一定是化学变化，如NaCl 熔化变成自由移动的Na和 Cl，HCl溶于水电离成H和 Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。3 由活泼金属元素与活泼非金属元素的原子形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3中 Al Cl 键为共价键。4 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。5 离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。下列物质中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构的化合物是()
4、APCl5B P4CCCl4D NH3解析 判断原子满足最外层8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8， 故 A项、 D 项错； P4为单质，而非化合物，故B 项错； C 项中五个原子最外层均为8 电子稳定结构， C 项正确。答案 C 1.含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是() ACH4B CH2=CH2CCO2D N2解析： 选 C。CH4、CH2=CH2中氢不满足8 电子稳定结构，A、B 项错； N2中只含有非极性键且为单质，D 项错。1(双选 )下列有关化学键的叙述，正确的是() A离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的B单质分子中均不存在化学键C极性键是由同
5、种元素原子形成的D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析： 选 AD 。O2、 Cl2等单质分子中存在共价键，B 错；极性键是由不同元素原子形成的化学键， C 错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 正确。2下列说法正确的是() A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载D离子化合物熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选 D。A项，共价化合物中只能含有共价键；B项，区别离
6、子化合物和共价化合物是看其熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH 、NH4NO3等。下列说法或表示正确的是_( 填字母 ) 。解析：各错项分析如下。错项错误原因A OH内含有 O H共价键C C2H4的结构中还有C=C 非极性键D Cl 原子未标写未成键电子E 在电子式中离子不能合并表示G 在 HClO分子中， H与 O连接，其结构式为 H O Cl 答案： BF 4下列表达方式正确的是() 解析： 选 C。A 项 S 原子未标出未成键电子，B 项 Cl要分开， D 项应为3717Cl。归纳总结 -电子式书写时常见的错误(
7、1)漏写未参与成键的电子，如N2：N?N，应写为N?N。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl ：，应写为NaCl：。(3) 书 写 不 规 范 ， 错 写 共 用 电 子 对 ， 如N2的 电 子 式 为； 不 能 写 成，更不能写成或。(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成 8电子结构， 如 CH3的电子式为而非。(5)不考虑 AB2型离子化合物中2 个 B 是分开写还是一起写，如CaBr2、 CaC2的电子式分别为、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载考 点 二化学键与
8、化学反应、物质类别的关系一、化学键1概念使离子或原子相结合的作用力。2形成与分类3化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。二、化学键与物质类别1化学键的存在2化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素的原子形成的共价化合物，如SiO2、 HCl、 CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素的原子形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是
9、由活泼非金属元素与活泼金属元素的原子形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素的原子形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素的原子间可能存在共价键，如AlCl3等。3离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3除外 )；非金属氢化物、非金属氧化物、
10、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl 。4.物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1) 离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键
11、不被破坏，如蔗糖(C12H22O11) 、酒精精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载(C2H5OH) 等。 (3) 单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于 NaHSO4的说法中正确的是() A因为 NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21 CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既
12、破坏离子键又破坏共价键解析： 选 D。虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电； NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和 SO24，破坏的是离子键和共价键。2.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是() A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；极性键；分子间作用力C氢键；氢键；极性键D分子间作用力；氢键；非极性键解析：选 C。雪花 水 水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。 由水蒸气 氧气和氢气，发生了化学变化，
13、破坏极性共价键。1有以下 9 种物质： Ne；NH4Cl；KNO3； NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_。(2)只存在共价键的是_。(3)只存在共价键的电解质是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。(5)不存在化学键的是_。答案： (1)(2)(3)(4)(5)2短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且 Y2与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() AZ2YB X2Y2CZ2Y2D ZYX 解析：选 B。由题中信息可知X、Y、Z 分别位于第一、二、三
14、周期，结合Y2与 Z核外电子层结构相同可知Y、Z分别为 O 、Na ，再结合 X、Y、Z的原子序数之和为20 可知 X为 H，则 A项 Na2O 中只含离子键；B项 H2O2中 O H键是极性键、OO键是非极性键；C项 Na2O2中存在非极性键(OO键 ) 和离子键 (Na与 O22之间 ) ；D项 NaOH中存在离子键 (Na与 OH之间) 和极性键 (OH键) ，故答案为B。3下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是() ANH4Cl=NH3 HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2
15、CO3O2解析：选 D。A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中 Na2O2含有离子键、 非极性键， CO2中含极性键， Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载A将 SO2通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水解析： 选 D。SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意； 烧碱溶于水
16、， NaOH发生电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不符合题意；HCl 通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na、H和 SO24，既破坏离子键，又破坏共价键，故 D符合题意。归纳总结 : (1)牢记两种化合物的一般类别离子化合物：强碱，大多数盐，活泼金属氧化物。共价化合物：酸，弱碱，极少数盐，非金属氧化物和氢化物。(2)记住 3 类特例含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、NH4Cl 等。活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物：AlCl3。仅由非金属元素组成的离子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。(3)理解化学变化的本质:反应物中化学键
17、的断裂和生成物中化学键的形成。课后练习1下列说法正确的是() ANH4NO3中只含共价键B稀有气体分子中不含化学键C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析： 选 B。A 项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键； C 项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D 项，活泼金属元素Al 与活泼非金属元素Cl 形成共价化合物AlCl3。2下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是() A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分
18、子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析： 选 C。A 项， NH4Cl 中存在共价键；B 项，如 H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键； C 项，共价化合物一定不含离子键；D 项， H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。3下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是() A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B1 个乙醇分子中存在8 对共用电子对CNaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同DCCl4和 AlCl3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构解析： 选 B。A 项， 1 mol N
19、a2O2中含有 3 mol 离子，即2 mol Na和 1 mol O22，A 错；B 项，1 个 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键， 即存在 8 对共用电子对， B 正确； C 项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O 只含离子键， C 错； D 项， CCl4的分子中，每个原子都达到了8 电子稳定结构，而AlCl3分子中，铝只满足6 电子结构， D 错。4下列表达正确的是() AHClO 的电子式为HCl O BH2S 的电子式可表示为HS HC用电子式表示Na2O 的形成过程为2Na O 2NaO 2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
20、- - -第 6 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载DMgCl2的电子式为 Cl Mg2Cl 解析：选 D。HClO的电子式应为HOCl，A错；H2S为共价化合物， 电子式应为HSH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为NaO2Na，C错。5下列说法正确的是() 非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物； 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键； 含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl
21、溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCD解析：选 A。解答此类题目时，要注意一些特例，如稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物NH4Cl 中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以正确； 由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，错误；中NaCl 克服离子键，HCl 克服共价键，错误。6下列关于化学键的说法正确的是() 原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不
22、可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键ABCD解析： 选 D。 中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如 H2SO4是属于共价化合物的强电解质。 中稀有气体的单质中无化学键；并不是所有离子化合物中都存在共价键。7下列有关物质结构的说法正确的是() A共价化合物中各原子最外层都一定满足8 电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12 CH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D 在反应 2Na2O22H2O=4NaOH O2中，既有离子键、 极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析：
23、选 D。共价化合物H2O、BeCl2中 H 和 Be 两原子最外层均不是8 电子结构，选项 A 错；BaO2晶体中阳离子是Ba2，阴离子是O22，两者的物质的量之比为11，选项 B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C 错。8短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z) r(Y) r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱DY
24、的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强解析： 选 D。短周期主族元素X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则 X 为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载C 元素； Y 是地壳中含量最高的元素，则Y 为 O 元素； Z2与 Y2具有相同的电子层结构，则 Z 为 Mg 元素； W 与 X 同主族，则W 为 Si 元素。 A.原子半径大小顺序为r(Mg) r(Si) r(C)r(O)。B.O 与 Mg 元素形成离子键，O 与 Si 元素形成共价键，化学键类型不同。 C.C 元素的非金属性强于Si 元素
25、，则 H2CO3的酸性强于H2SiO3。 D.O 元素的非金属性强于 Si 元素，则H2O 的稳定性强于SiH4。9下列说法正确的是_。A三聚氰酸 ()分子中既含极性键，又含非极性键B氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同C短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构DNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键E不同元素的原子构成的分子只含极性共价键FHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物答案： CD 10 X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分
26、别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X 元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素 X 的名称是 _。(2)若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学方程式为_ 。(3)化合物丁含X、Y、Z 三种元素， 0.1 mol/L 丁溶液的pH 为 1，将丁与丙按物质的量之比为11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号 )。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键常温下， 戊的水溶液的pH_7( 填“”)， 其原因是 _ (用离子方程式表示)。解析： 无色单质气体为H2、N2和 O2，三者两两反
27、应可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙、丙分子中X 的原子个数比为23 推知 X 为 H，由甲与 Y 单质在常温下混合有明显现象推知 Y 为 O，Z 为 N。丁为 HNO3，戊为NH4NO3，在 NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键， NH4NO3水解显酸性。答案： (1)氢(2)NO4NH3 5O2=催化剂高温4NO 6H2O (3)cAlCOH 。(2)H 和 C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。 (3)由 ACDB 转化及 C 是溶于水显酸性的气体，可知 C 是 CO2，D 是淡黄色固体，则D 是 Na2O2。CO2的结构式为O=C=O；N
28、a2O2的电子式是 NaO O 2Na。A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物， 则 B 为 Al(OH)3，A 为 NaAlO2。NaAlO2转化为 Al(OH)3的离子方程式为AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3 CO23。由上述五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和 NaOH 等。 B 由四种元素组成，所以B 是 NaHCO3。结合 ACDB 的转化可以确定A 是 Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的原因是CO23H2OHCO3OH。答案： (1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONaO O 2NaNaAlO2AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 或2AlO2 3H2O CO2=2Al(OH)3 CO23 CO23H2OHCO3OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
