《2022年第四章教案24无机框图题的解答策略》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第四章教案24无机框图题的解答策略（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 / 15 专题学案24无机框图题的解答策略一、题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。二、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推 ，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进
2、而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：验证结论错误!错误!错误!错误 !错误!推断题三、解题“突破口”1物质的特殊颜色相关知识：(1有色固体；3O2Fe、O2Cu、Cu：红色；3OH(Fe：红褐色；4PO3Ag、AgI：黄色；AgBr或2O2Na、S：浅黄色；2OH(Cu：蓝色；PbS、S2Ag、CuS、FeS、FeO、CuO、炭粉：黑色；2I、4MnOK：紫黑色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页2 / 15 。3BaSO、AgCl、4BaSO、3CaCO、2OH(Fe：白色(2有色
3、溶液：、紫红色(错误 !MnO、蓝色(2Cu、黄色(3Fe、浅绿色(2Fe。等蓝色(与淀粉2I、红色(SCN与3Fe、紫色(与苯酚3Fe水(溶剂苯(溶剂溶剂(4CCl2Br黄橙黄红棕I2深黄褐淡紫紫红紫深紫(3有色气体：Cl2(黄绿色 、Br2(g(红棕色 、NO2(红棕色 、I2(g(紫色 、O3(淡蓝色 等。(4火焰颜色：焰色反应： Na(黄色 、K(紫色 、Ca2(砖红色 等；蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色： S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；苍白色：H2在 Cl2中燃烧。典例导悟1A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。化合物F
4、 的焰色反应呈黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图 (图中部分产物未列出 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页3 / 15 请填写下列空白：(1A 是_，C 是_。(2H与 盐酸反 应生 成E的化 学方 程式 是_ 。(3E与F反应的化学方程式是_。(4F 与G 的 水 溶 液 反 应 生 成I 和D 的 离 子 方 程 式 是_ 。2物质的特征性质相关知识(1能使品红溶液褪色的气体：。加热后不恢复红色(2Cl、加热后又恢复红色(2SO(2沉淀特殊的颜
5、色变化：；3OH(Fe错误!2OH(Fe：再变红褐色，白色沉淀先变灰绿色。O2AgAgOH：白色沉淀迅速变棕褐色。红棕色(2NO错误!无色(NO：在空气中变为红棕色3(。2SO、2CO：能使澄清石灰水变浑浊的气体4(、过量则变澄清(石灰水：气体变浑浊的溶液2CO通入5(。溶液等2NaAlO、浓苯酚钠溶液、溶液3CO2Na饱和、溶液3SiO2Na。3NH：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体6(。等3FeCl、2Br、2Cl、2NO：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7(反应析或其水溶液(等氧化性较强的气体2O、2Cl、2SO能与8(。S2H：出淡黄色沉淀氯、2SO、2O2H、2O2Na：在一定条件下具有漂白
6、性的物质9(。活性炭等、3O、水。溶液NaOH氢氟酸和：固体的物质2SiO能溶解10(硝酸：的溶液2NO(铜片共热产生红棕色气体、能与浓硫酸11(盐(或硝酸 溶液。溶液的盐3Fe含：滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液12(13烟雾现象：；中燃烧2Cl在Fe或Cu：色的烟黄(棕；气体HCl遇到3NH；在空气中燃烧P或2Cl在Na：白烟白雾：由 HX 等极易溶于水的气体产生；。燃烧2Cl在P：白色烟雾典例导悟 2中学化学中几种常见物质的转化关系如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页4 / 15 将 D 溶液滴入沸水中可
7、得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1 红 褐 色 胶 体 中F粒 子 直 径 大 小 的 范 围 ：_ 。(2 写 出A 、 B 、 H 的 化 学 式 ： A_ 、 B_、H_。：分子的电子式2O2H3(_。：的 酸 性 溶 液 与 双 氧 水 反 应 的 离 子 方 程 式C写 出_ 。(4 写 出 鉴 定E中 阳 离 子 的 实 验 方 法 和 现 象 ：_ 。转化为C恰好使，2O2Na等物质的量的C溶液中加入与C在5(F，写出该反应的离子方程式：_ 。3物质之间的特征转化关系相关知识：。酸或碱(D错误 !C错误!B错误!A：连续氧化反应1(；3HNO错误!2NO错误!N
8、O错误!2N错误!(g3NH；4SO2H错误 !3SO错误!2SO错误!S错误!g(S2H；3CO2H错误!2CO错误!CO错误!C错误!(g4CH。2NaOH错误!2O2Na错误!O2Na错误!Na(s(2 或S24NH(；3HCO4NH或3CO24(NH：可能为弱酸的铵盐X。等3HSO4NH或3SO24(NH；HS4NH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页5 / 15 (3三角转化关系：(4化合物化合物单质化合物3CO3O2Fe、2H2CO错误!g(O2HCO：这类反应主要有。等23CO2Fe错误!(5化合物 A
9、单质 B化合物 C单质 D。这类反应主要有：；O23H2Fe错误!23H3O2Fe；C2MgO错误!2Mg2CO；2HCO错误!g(O2HC；2H2FeCl=2HClFe。等24H4O3Fe错误!O(g24H3Fe典例导悟 3已知 A、B、C、D 为气体， E、F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1D 的化学式是 _ ，E 的化学式是 _。(2A和B反应生成C的化学方程式是_。(3E和F 反 应 生 成D 、 H和G 的 化 学 方 程 式 是_ 。典例导悟4以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物是红棕色固体，氧化物、在反应条件下都是气体。精选学习
10、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页6 / 15 (1氧 化 物 的 化 学 式 是 _， 氧 化 物 的 化 学式 是_。(2反应的化学方程式是_ ；反应的化学方程式_ ；反应的化学方程式是_ 。4特征数据相关知识近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：转化时分3SO2SO、2NONO、2COCO例(相对分子质量子中都增加 1 个氧原子，相对分子质量增加16；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；离子化合
11、物中离子个数之比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等。(1常见 10电子微粒及相互转化关系：；4CH、3NH、O2H、HF、Ne：分子；O3H、错误!NH、3Al、2Mg、Na：阳离子其相互转化关。等错误!NH、OH、3N、2O、F：阴离子。等O22H=OHO3H；O2H3NH错误!OH错误!NH系为(2常见 18电子微粒；2O2H、4SiH、H3P、S2H、HCl、Ar：分子；2Ca、K：阳离子；错误!O、3P、2S、Cl：阴离子。等3CH3CH、F3CH、2NH3CH、OH3CH：有机物(3常见物质的相对分子质量：；等4H2C、2N、CO：的物质28相对分子质量为精选学习资料
12、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页7 / 15 ；等2H2C：的物质26相对分子质量为；等2O、S：的物质32相对分子质量为；等3OH(Al、2O2Na、S2Na：的物质78相对分子质量为。等2N3Mg、3KHCO、3CaCO：的物质100相对分子质量为典例导悟5(2018长春模拟 下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13 倍跟物质F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式：A_、B_、C_、D_、E_、H_。5特征的分子结构相关知识中学教材中涉
13、及的一些典型物质的分子结构：2H2C如(多原子分子；2CS、2CO如(三原子分子：直线形等；等乙烯(4H2C、苯(6H6C：平面形；等O3H、3PH、3NH：三角锥形NH、白磷(4P、I、Br、Cl、FX(4CX、4CH：正四面体形；等错误!典例导悟6下图中， A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料， B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子， H 是一种重要的能源， J 是一种耐高温材料， K 是由两种常见元素组成的化合物 (图中部分反应物或生成物没有列出。请按要求回答：(1 写 出B 的 化 学 式 _， G 的 电 子 式_ 。(2反应的离子方程式为精选学习资料
14、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页8 / 15 _。(3反应进行的条件是_ 、_ 。(4反应的化学方程式为_。6.特殊的工业生产相关知识中学教材中涉及的重要工业生产反应：煅烧石灰石；工业制水煤气；工业生产硫酸；合成氨工业；硝酸的生产工业；氯碱工业(电解饱和食盐水 ；工业制盐酸；高炉炼铁；工业制取漂粉精；硅酸盐工业等。典例导悟7(2018天津调研 下图是部分短周期元素的单质及已，已略去O2H有关反应的条件及生成的(其化合物的转化关系图知：(aA、B、C、D 是非金属单质，其中B、C、D 在常温常压下是气体。(b反应、是化工生产中
15、的重要反应。(c化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥。溶液反应而制得NaOH与2Cl可由，具有漂白性L化合物d(e化合物 J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1反应的化学方程式为_。(2C的 结 构 式 为 _； H的 化 学 式 为_ 。(3L的 溶 液 与 化 合 物E反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。(4化合物J的化学式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页9 / 15 1从物质A 的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反。没有表示出来O2H应或反应生成的试
16、完成下列问题：(1写出下列物质的化学式：A_，E_，X_，Y_。(2写出步骤发生反应的离子方程式：_ ；_ 。2甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H 均为中学化学中常见的化合物，其中B、G 的焰色反应均为黄色， C 能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1用化学式表示：丙为 _ ，H 为_ 。(2A的电子式为_。(3 电 解E的 水 溶 液 时 ， E起 到的 作 用 是_ 。(4写出BCD的化学方程式：_ ；写出EGF的离子方程式：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页
17、，共 15 页10 / 15 一、知识网络二、非金属及其化合物的转化关系1碳、硅及其化合物2氯及其化合物3硫及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页11 / 15 4氮及其重要化合物专题学案 24无机框图题的解答策略【专题探究区】典例导悟1(1碳(或 C钠(或 Na2COO2H2NaCl=2HCl3CO2Na2(2O3CO22Na=2O22Na22CO3(2NaS=4OH=O22H2S2O2(4Na解读本题的突破口为 “化合物F 的焰色反应呈黄色 ”，则 F均为组成E、B，结合Na中有一种为C、B，从而可知单
18、质Na含有为F，那么2CO为E，2O为B，Na为C空气的成分，可确定。3CO2Na为H，则2O(B和H反应生成2O2Na(F与2CO(E。2O2Na由 C(Na和 D 反应生成化合物G，G 中非金属元素与金属元素的原子个数比为 12，则 G 中 D 元素显 2 价，应为 A 族，由原子序。利用氧化还原反应知识，可S2Na为G，S为D数的大小关系确定。S(D氧化成S2Na(G能将2O2Na(F推测稀(4SO2HFeSFe2(nm100nm11(2(32Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他
19、合理答案 8Na2O3=4Fe(OH=O26H2O24Na2(54Fe解读本题的突破口为 “D 溶液滴入沸水中可得到以F为分散质B，Fe为A，进而推知3Fe溶液中含有D，可推断”的红褐色胶体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页12 / 15 。4SO2H为H，3OH(Fe为F，34SO(2Fe为D，4FeSO为C，FeS为因为F 为胶体分散系，则其粒子直径大小为1nm100nm。C 为2O2H22Fe，具有还原性，与双氧水发生氧化还原反应：4FeSO，其检验方法为利用错误!NH中阳离子为E。O22H32Fe=2H，
20、然后利用湿润的红色石3NH在加热条件下产生的OH与错误!NH蕊试纸检验 (变蓝色 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟产生。2HCl错误!2Cl2H2(Cl4NH3NH1(3O22H32NH2CaCl错误!2Ca(OHCl4(32NH解读本题的突破口为 “D(气体E(固体D(气体”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气铵盐氨气”这一转化过为F，Cl4NH为E，可知2CaCl为G，结合3NH为D程，据此可推测或(2Cl为B，2Cl或(2H为A。其余物质可以逐一确定：2OH(Ca。O2H为H，HCl为C，2HCO3O2(1Fe423CO2Fe错误!3CO(g3O2(2Fe2H2CO错
21、误!O2HCO2HCO错误!O(g2HC解读本题的突破口为特殊反应条件 均在高温条件下进固体。中学阶段涉及物质在3O2Fe是红棕色固体，即氧化物行；2SiO，g(O2H与CO、C的分解，3CaCO高温条件下进行的反应有：与 C，硅酸盐工业，热还原法冶炼金属等。由氧化物加氧气可得氧化物知，氧化物 为还原性气体，结合上述分析可推测氧化物为C为高温置换反应推测该反应为，由反应2CO为，氧化物CO。2HCO错误!g(O2H23HCO(Ca2CO2H2C2OH(CaO2H2CaC5解读据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之D。根据2H2C为D，即26的相对分子质量为D比，可计算出气态烃EFD
22、。由2O为F反应时产生明亮而带浓烟的火焰，可推断F与2OH(CaO2H2CaCDCBA、O2H2CO2O2H2C(B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页13 / 15 。进2CO、2OH(Ca、O2H、2CaC分别为E、C、B、A可确定2H2C。23HCO(Ca为H、3CaCO为G而可确定6(1Al3OH(4Al=O26H错误!3AlO3Al2(2Cl过量光照3(3OH(4Al43CH=O212H3C4Al4(解读由 H、G 是正四面体形结构的非极性分子，H 是一种重要，则4CCl为G，推断G2ClH，再结合4CH
23、为H的能源，可确定A 为 HCl。日常生活中常见的金属主要有Fe、Al 等，再结合化学课。把Al可能是B，可大胆推测3O2Al本上介绍过的一种耐高温材料Al 带入框图分析，便可逐一推出其他物质。反应的离子方程式为进行的条件是光；反应3OH(4Al=O26H错误 !3AlO3Al3OH(4Al=O212H3C4Al的化学方程式为；反应2Cl照、过量。43CH4SO24NH=(=4SO2H32NH1(7(2 (NH42SO3或 NH4HSO3O2H错误!SOCl=2OH2SOClO3(4H2N4(解读本题的突破口为(1A 、B、C、D 是非金属单质，其中B、C、D 在常温常压下是气体，且反应是化工
24、生产中的重要反应；(2化合物E 是形成酸雨的污染物之一。考虑中学教材中涉及的，的反应2OS(为硫酸工业的基础反应化工生产原理，可知反应是常用的氮肥，K。化合物的2SO为E，2O为B，S为A从而推断，为合成氨反应。化，反应3NH为F，4SO24NH(为K应为铵盐，则为L溶液反应制得，则NaOH与2Cl具有漂白性，可由L合物能被J，J的化合物32反应生成相对分子质量为3NH，与NaClO。4H2N为J，2H为D，2N为C，前后联系可推测C氧化为2O(B【专题集训区】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页14 / 15 O
25、H5H6CHClFeS3O2S2Na1(1O2H2SOS=2H错误!O2S2(2HS22Fe=S2H32FeH“， 可 知”紫 色 溶 液错误!W2ClH“分 析解 读为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫”W2Cl，2FeCl为H，可知3eCl2F=2Cl22FeCl色。联想到常见的反应：X淡黄色固体(B3FeCl(WG为苯酚。由Y，3FeCl为WS2H为反应后的生成物，可联想到B为还原剂，固体G知，2FeCl(HFB“。HCl为X，S为B，S2H为G的反应，从而断定3FeCl与A“。FeS为E，Fe为F中的”S2H(G2FeCl(H错误!E错误!为D，2SO为C，3O2S2Na为A
26、中的”D气体(CBHCl(X2SOS=2H错误!O2S的离子方程式为。反应NaCl。2HS22Fe=S2H32Fe的离子方程式为，反应O2H3SO2O1(2(2 (3增强溶液的导电能力错误!CO=错误!HCOOH4SO2Na=2SO2O2Na4(O2H解读根据乙和丙两种单质反应生成的化合物C 能使品红溶液元Na中含有B的焰色反应为黄色，所以B；2SO为C褪色，可知素，又因为B 是由甲和丙两种单质在点燃条件下反应生成的，可推；根据2O、S、Na，同时可确定甲、乙、丙分别为2O2Na为B知为F，NaOH为E的反应产物，可知2CO、O2H分别与2O2Na(B为G反应得到，所以焰色反应为黄色(G与E可由F；3CO2Na3SO(H，3SO为H，则H在一定条件下反应得2O(与丙C；3NaHCO。4SO2Na为D，D反应生成NaOH(E与精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页15 / 15 申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页
