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1、2溶液配制常用的计量溶液配制常用的计量单位及换算单位及换算2.1溶液的基本知识溶液的基本知识u溶液的定义：一种物质以分子、原子或离子分散溶液的定义：一种物质以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。溶于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。液由溶质和溶剂组成。溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；2.1溶液的基本知识溶液的基本知识u溶解过程溶解过程溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的
2、分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。2.1溶液的基本知识溶液的基本知识饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再饱和状态：当溶解速度等于结晶速
3、度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。溶解过程是一个物理化学过程，而不是一个机械混合过溶解过程是一个物理化学过程，而不是一个机械混合过程。程。2.1溶液的基本知识溶液的基本知识u溶解度：在一定的温度下，某种物质在溶解度：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂克溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。影响物
4、质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。易溶物质：溶解度在易溶物质：溶解度在10克以上；克以上；可溶物质：溶解度在可溶物质：溶解度在110克；克；微溶及难溶物质：溶解度在微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。克以下。2.2常用的计量单位常用的计量单位u质量：质量习惯上称为重量。用符号质量：质量习惯上称为重量。用符号m表示。质表示。质量单位为千克（量单位为千克（kg），在分析化学中常用克（），在分析化学中常用克（g）、）、毫克（毫克（mg）和微克（）和微克（g）。它们
5、之间的关系为：）。它们之间的关系为：1kg=1000g1g=1000mg1mg=1000g2.2常用的计量单位常用的计量单位u体积体积体积用符号体积用符号V表示，国际单位为立方米（表示，国际单位为立方米（m3），），在分析化学中常用升（在分析化学中常用升（L）、毫升（）、毫升（mL或或ml）、）、和微升（和微升（L或或l）。它们之间的关系为：）。它们之间的关系为：1m3=1000L1L=1000mL1mL=1000L2.2常用的计量单位常用的计量单位u密度密度密度用符号密度用符号表示，单位为千克表示，单位为千克/立方米（立方米（kg/m3），常用单位为克），常用单位为克/立方厘米（立方厘米（g
6、/cm3）或克）或克/毫升毫升（g/mL）。用来表示溶液密度的是指相对密度，）。用来表示溶液密度的是指相对密度，是物质的密度与标准物质的密度之比，其符号为是物质的密度与标准物质的密度之比，其符号为d，过去称比重。对于液态物质，常以，过去称比重。对于液态物质，常以4时水的密时水的密度作为标准。由于温度影响物质的体积，有时密度作为标准。由于温度影响物质的体积，有时密度须标明测定时的温度。度须标明测定时的温度。2.2常用的计量单位常用的计量单位u元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与12C原子质量的原子质量的1/12之比。之比。元素的相对原子质量是无量纲
7、的，以前称为原子量，元素的相对原子质量是无量纲的，以前称为原子量，在元素周期表中可查到。在元素周期表中可查到。u物质的相对分子质量是指物质的分子或特定单元物质的相对分子质量是指物质的分子或特定单元平均质量与平均质量与12C原子质量的原子质量的1/12之比。也是无量纲的，之比。也是无量纲的，过去称为分子量。过去称为分子量。2.2常用的计量单位常用的计量单位u物质的量物质的量物质的量是物质的量是“量量”的名称，七个国际单位制基本量之的名称，七个国际单位制基本量之一。国际上规定，一。国际上规定，“物质的量物质的量”的符号为的符号为nB，并规，并规定它的单位称为摩尔，符号为定它的单位称为摩尔，符号为m
8、ol。1mol是指系统中物质单元的数目与是指系统中物质单元的数目与0.012kg碳碳-12（12C）的原子数目相等。系统中物质单元）的原子数目相等。系统中物质单元B的的数目是数目是0.012kg碳碳-12的原子数的几倍，物质单元的原子数的几倍，物质单元B的物质的量（的物质的量（nB）就等于几摩尔。）就等于几摩尔。2.2常用的计量单位常用的计量单位在使用摩尔时，须指明其基本单元，要用元素在使用摩尔时，须指明其基本单元，要用元素符号、化学式或相应的粒子符号标明其基本单位。符号、化学式或相应的粒子符号标明其基本单位。可以是原子、分子、离子及其他粒子，或者这些可以是原子、分子、离子及其他粒子，或者这些
9、粒子的特定组合。粒子的特定组合。例如，单元可以是例如，单元可以是H2，NaOH，1/2H2SO4等等。等等。2.2常用的计量单位常用的计量单位u摩尔质量定义为质量（摩尔质量定义为质量（m）除以物质的量）除以物质的量nB，摩，摩尔质量的单位为千克尔质量的单位为千克/摩（摩（kg/mol）、克）、克/摩摩（g/mol）。物质的摩尔质量，以符）。物质的摩尔质量，以符MB表示。在表示。在使用摩尔质量这个量时，亦必须指明基本单元。使用摩尔质量这个量时，亦必须指明基本单元。对同一物质，规定的基本单元不同，则其摩尔质对同一物质，规定的基本单元不同，则其摩尔质量就不同。量就不同。例，以例，以1/2H2SO4为
10、基本单元，则为基本单元，则M（1/2H2SO4）=49.04g/mol；若以；若以H2SO4为基本单元，则为基本单元，则M（H2SO4）=98.08g/mol。2.2常用的计量单位常用的计量单位摩尔质量、质量与物质的量之间的关系摩尔质量、质量与物质的量之间的关系在分析化学中，计算摩尔质量在分析化学中，计算摩尔质量M，多数是为了求，多数是为了求得待测组分的质量，以便求得待测组分在样品混得待测组分的质量，以便求得待测组分在样品混合物中的质量分数。合物中的质量分数。设物质设物质B的质量的质量mB，摩尔质量，摩尔质量MB与物质的量与物质的量nB等三种计量单位间的关系：等三种计量单位间的关系：mB=nB
11、MB在这三个量中，只要知道了任何两个量，就可在这三个量中，只要知道了任何两个量，就可以求得第三个量。以求得第三个量。2.3溶液的配制和计算溶液的配制和计算u物质的量浓度溶液的配制和计算物质的量浓度溶液的配制和计算由由CB=nB/V和和nB=mB/MB得得mB=CBV*MB/1000式中：式中：mB固体溶质固体溶质B的质量，的质量，g；CB要配制溶液物质要配制溶液物质B的量浓度，的量浓度，mol/l；V要配制溶液的体积，要配制溶液的体积，ml；MB溶质溶质B的摩尔质量，的摩尔质量，g/mol。2.3溶液的配制和计算溶液的配制和计算（1）溶质是固体物质溶质是固体物质例如：配制浓度为例如：配制浓度为
12、0.5mol/l碳酸钠溶液碳酸钠溶液500ml。（2）溶质是浓溶液溶质是浓溶液例如：配制浓度为例如：配制浓度为0.5mol/l的的HCL溶液溶液500ml。（浓（浓HCL的浓度为的浓度为12mol/l）2.3溶液的配制和计算溶液的配制和计算u质量分数溶液的配制和计算质量分数溶液的配制和计算（1）溶质是固体物质溶质是固体物质m1=mwm2=m-m1式中式中m溶液的质量，溶液的质量，g；m1固体溶质的质量，固体溶质的质量，g；m2溶剂的质量，溶剂的质量，g；w预配溶液的质量分数。预配溶液的质量分数。例，欲配制例，欲配制10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液500g，如何配制？，如何配制？2.3溶液的配
13、制和计算溶液的配制和计算（2）溶质是浓溶液）溶质是浓溶液：根据溶质总量在稀释前后不根据溶质总量在稀释前后不变，可以得出以下公式：变，可以得出以下公式：V0P0W0=VPWV0，V溶液稀释前后的体积，溶液稀释前后的体积，ml；P0，P浓溶液、预配溶液的密度，浓溶液、预配溶液的密度，g/mlW0，W浓溶液、欲配制溶液的质量分数浓溶液、欲配制溶液的质量分数例，欲配制例，欲配制30%的硫酸溶液（密度的硫酸溶液（密度=1.22g/ml）500ml，如何配制？（已知浓硫酸的质量分，如何配制？（已知浓硫酸的质量分数为数为98%，密度，密度=1.84g/ml）2.3溶液的配制和计算溶液的配制和计算u质量浓度溶
14、液的配制和计算质量浓度溶液的配制和计算例，如何配制例，如何配制1L100ppm的氯化钾标准溶液储备液？的氯化钾标准溶液储备液？u体积分数溶液的配制和计算体积分数溶液的配制和计算例，如何配制例，如何配制100ml1:1的硫酸溶液？的硫酸溶液？2.3溶液的配制和计算溶液的配制和计算u配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。的溶质固体。2.4溶液配制和注意事项溶液配制和注
15、意事项u溶液配制的步骤溶液配制的步骤：（1）检查容量瓶是否漏水：往容量瓶内加入一定量）检查容量瓶是否漏水：往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞，把瓶倒立，观察瓶周围是否漏水，水，塞好瓶塞，把瓶倒立，观察瓶周围是否漏水，如不，将瓶正立，把瓶塞旋转如不，将瓶正立，把瓶塞旋转180度后塞紧再检查一度后塞紧再检查一遍。遍。（2）计算）计算2.4溶液配制和注意事项溶液配制和注意事项（3）称样，溶解。）称样，溶解。（4）转移：洗涤玻棒和烧杯）转移：洗涤玻棒和烧杯34次。次。（5）定容：离刻度线）定容：离刻度线12cm处改用胶头滴管滴至至处改用胶头滴管滴至至溶液的凹液面与刻度相切，如果加水超过刻度线，溶液的凹液
16、面与刻度相切，如果加水超过刻度线，必须重新配制。必须重新配制。（6）摇匀）摇匀（7）润洗试剂瓶）润洗试剂瓶23次，将溶液倒入试剂瓶。次，将溶液倒入试剂瓶。（8）粘上标签。）粘上标签。两靠一不靠两靠一不靠引流操作引流操作2.4溶液配制和注意事项溶液配制和注意事项u溶液配制的注意事项溶液配制的注意事项（1）配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都）配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应该把酸倒入水中，边加边搅拌；应该把酸倒入水中，边加边搅拌；（2）配制挥发性试剂时，应该在通风厨里进行；）配制挥发性试剂时，应该在通风厨里进行；（3）配制标准溶液时，不应马上标定，应该放置）配制标准溶液时，不应马上标定
17、，应该放置一定时间后再进行标定；一定时间后再进行标定；（4）要熟悉一些常用溶液的配制方法；）要熟悉一些常用溶液的配制方法；（5）了解常用试剂的一些物化性质；）了解常用试剂的一些物化性质；2.4溶液配制和注意事项溶液配制和注意事项（6）溶解、反应不能在容量瓶中进行；）溶解、反应不能在容量瓶中进行；（7）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中入烧杯中；（8）容量瓶是一种量具，不能用来贮存溶液，特别）容量瓶是一种量具，不能用来贮存溶液，特别是碱性溶液；是碱性溶液；（9）溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；）溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；（10）如
18、果加水超过刻度线，必须重新配制。）如果加水超过刻度线，必须重新配制。2.5溶液的保存溶液的保存u溶液要用带塞的试剂瓶乘装，根据它们的性质妥溶液要用带塞的试剂瓶乘装，根据它们的性质妥善保存，如见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，并善保存，如见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，并放置在暗处。能吸收空气中二氧化碳并能腐蚀玻璃放置在暗处。能吸收空气中二氧化碳并能腐蚀玻璃的强碱溶液要装在塑料瓶中。的强碱溶液要装在塑料瓶中。u每瓶试剂溶液都必须有标明名称、浓度、配制日每瓶试剂溶液都必须有标明名称、浓度、配制日期和配制人的标签。期和配制人的标签。u溶液保存于瓶中，由于蒸发，在瓶壁上常有水滴溶液保存于瓶中，由于蒸发，
19、在瓶壁上常有水滴凝聚，使溶液浓度发生变化，因而每次使用前应该凝聚，使溶液浓度发生变化，因而每次使用前应该将溶液摇匀。将溶液摇匀。溶质量溶质量 溶剂量溶剂量浓度浓度试剂中有杂质试剂中有杂质用滤纸称用滤纸称容量瓶中有水容量瓶中有水未冷却就移入容量瓶未冷却就移入容量瓶引流时液体外漏引流时液体外漏未洗涤或洗涤液未移入容量瓶未洗涤或洗涤液未移入容量瓶定容摇匀后发现液面下降再加水定容摇匀后发现液面下降再加水定容时水加多用滴管吸走定容时水加多用滴管吸走定容时俯视定容时俯视定容时仰视定容时仰视偏低偏低 不变不变偏低偏低偏低偏低不变不变偏低偏低不变不变不变不变不变不变不变不变偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低2.6溶液配制误差分析溶液配制误差分析
