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1、1.下列说法正确的是： （）A.将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后滴加 KSCN 溶液， 反应中有气体生成,溶液最终呈血红色。B.把用砂纸打磨过的铝条投入浓硝酸中，产生红棕色气体。 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.把稀盐酸和 Na2SO3反应生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成2.意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）属于一种新型的化合物和 P4(白磷)的晶体都属于分子晶体和 N2互为同分异构体与 N2互为同系物3.氨(NH3)是重要的含氮化合物。 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图
2、三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是_(填“甲” “乙”或“丙”)。不正确的理由是。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式。(3)试管口棉花的作用是_。4.如下图所示的实验装置，回答问题（1）该实验的原理是(用化学方程式表示）（2）实验用品：实验仪器除铁架台 (带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还需的仪器_(填仪器名称)，实验所用试剂为。（3）实验步骤：如图连接好仪器扭开活塞 K1和 K2，主要现象为。打开止水夹 K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是。关闭活塞 K1和 K2。（4）圆底烧瓶内充满了液体，该液体是_；
3、若是溶液，假设该实验条件下Vm Lmol1，则该溶液的物质的量浓度是。5.(2016 上海） 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z 同族,X、Y、Z 同周期,其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径:XYZW的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若 W 与 X 原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2018 课标)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵是形成无机颗粒物的催化剂D.
4、雾霾的形成与过度施用氮肥有关7.(2017 课标)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3; NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3回答下列问题:(1)a 的作用是。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是(3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开 k1,关闭 k2、k3,加热 b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭 k1,g 中蒸馏水倒吸进入 c,原因是;打开 k2 放掉水。重复操作 23 次。(4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H3BO3)和
5、指示剂。铵盐试样由 d 注入 e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗 d,关闭 k3,d 中保留少量水。打开k1,加热 b,使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是。e 中主要反应的离子方程式为,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是。(5)取某甘氨酸(C-2H5NO2)样品m克进行测定,滴定 g 中吸收液时消耗浓度为c molL 1 的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度%。8.(2016 课标,26） 联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反
6、应的化学方程式为。(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)= N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N-12H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1 kJmol上述反应热效应之间的关系式为H4=,联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:N+7-142H4+H N2 H5的K=10 ;KW=10 )。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(5)联氨是一种常用的还原剂。 向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象
7、是联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比,联氨的优点是9.(2018天津理综)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题:.采样采样系统简图采样步骤:检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140 ;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。(1)A 中装有无碱玻璃棉,其作用为。(2)C 中填充的干燥剂是(填序号)。a.碱石灰b.无水 CuSO4(3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与 D(装有碱液)相同,在虚线框中画
8、出该装置的示、 意图,标明气体的流向及试剂(4)采样步骤加热烟道气的目的是。.NOx含量的测定将VL 气样通入适量酸化的 H-2O2溶液中,使 NOx完全被氧化成 NO3,加水稀释至 mL。量取 mL 该溶液,加入V-1 mLc1 molL 1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 molL 1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+终点时消耗V2 mL。(5)NO 被 H-2O2氧化为 NO3的离子方程式为。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。(7)滴定过程中发生下列反应:3Fe2+NO-+3+2-2+3+4H =NO+3Fe +2H2O Cr2O7+6Fe +14H =2Cr
9、3+6Fe3+7H2O则气样中 NO-3x折合成 NO2的含量为 mgm(8)判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤,会使测定结果。若 FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果10.(2018 江苏单科,)NOx(主要指 NO 和 NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收 NOx的相关热化学方程式如下:2NO-12(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)H= kJmol3HNO-12(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)H= kJmol反应 3NO-12(g)+
10、H2O(l)= 2HNO3(aq)+NO(g)的H=kJmol(2)用稀硝酸吸收 NOx,得到 HNO3和 HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式:。(3)用酸性(NH2 )2CO 水溶液吸收 NOx,吸收过程中存在 HNO2与(NH2)2CO 生成 N2和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。(4)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。NH3与 NO2生成 N2的反应中,当生成 1 mol N2时,转移的电子数为mol。将一定比例的 O2、NH3和 NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M 的反应器中反应(装置见图
11、1)。反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线图2 所示,在 50250 范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是当反应温度高于 380 时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。11.(2016 北京理综)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO-3)已成为环境修复研究的热点之一(1)Fe 还原水体中 NO-3的反应原理如下图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。(2)将足量铁粉投入水体中,经 24 小时测定 NO-3的去除率和 pH,结果如下:pH=时,NO-3的去除率低。其原因是(3)实验发现:在初始 pH=的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的
12、Fe2+可以明显提高 NO-3的去除率,对 Fe 2+的作用提出两种假设:.Fe2 +直接还原 NO-3; .Fe 2 +破坏 FeO(OH)氧化层。 对比实验,结果如下图所示。可得到的结论是同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 Fe2+3O4。 结合该反应的离子方程式,解释加入 Fe提高 NO-3去除率的原因:(4)其他条件与(2)相同,经 1 小时测定 NO-3的去除率和 pH,结果如下:与(2)中数据对比,解释(2)中初始 pH 不同时,NO-3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:12如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()AA 中装浓
13、硫酸，B 中装盐酸BA 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸CA 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水DA 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液13.(2015 山东理综,)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外,还有(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是。蒸发产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀HNO3的
14、目的是,母液需回收利用,下列处理方法合理的是。a.转入中和液b.转入结晶操作c.转入转化液d.转入结晶操作(4)若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21,则生产吨 NaNO2时,Na2CO3的理论用量为吨(假定 Na2CO3恰好完全反应)。14.(2018 广东汕头一模)化学与生产、生活息息相关,下列说法中正确的是()、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B.农业施肥作业时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用C.地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油,做汽车的燃料D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应15.(2016 安徽六安一中一模,)氨
15、氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示的装置。(1)若分液漏斗中氨水的浓度为 molL-1,配制该浓度的氨水 100 mL, 用到的玻璃仪器有 100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、。(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体 X 为。(3 乙装置的作用是; 写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式:。(4)当戊中观察到现象,则说明已制得硝酸。 某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因是,如何改进装置(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是16.(2
16、018 河北邢台质量检测,11)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:(1)实验室可用下图所示装置合成氨。亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为。锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。 反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体 X 的成分为 N2、 水蒸气、和(填化学式)。(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT 的锂循环系统,可持续合成氨,其原理如图所示。图中反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。反应中能量转化的方式是(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂,液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已
17、知部分化学键的键能数据如下表所示:则反应 4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(g)的反应热 H=17.(2018 江西名校)某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验 NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。已知:在溶液中 FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色),该反应可用于检验 NO。下列说法中不正确的是()A.装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置 H 中红色粉末变黑色,则 NO 与 Cu 发生了反应C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞D.装置 J 收集的气体中一定不含
18、NO18.(2017 湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是( )19.(2017 江西南昌二模)氨是生产氮肥、 尿素等物质的重要原料。 电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是()A.图中所示物质中,X 为 H2,Y 为 N2参与的电极反应为 H-+2+2e =2HC.当有 3 g H+通过质子交换膜时,Z 的体积为 LD.反应过程中左边区域溶液pH 逐渐升高20.(2017 河南百校联盟)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n 分别是元素 Z、W、X、Y 的气体单质,p 和 s
19、均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。常温下, mol/L t 溶液与 mol/L u 溶液的 pH 均为 1。下列说法正确的是()A.原子半径:XYYW能分别与 u、t 反应生成离子化合物的氧化物对应的水化物均为强酸21.(2018 河南)某课外活动小组设计了以下实验测定Cu-Ag 合金与浓硝酸的反应。实验装置如下图所示:请回答下列问题:(1)F 仪器的名称是 ,作用是。(2)实验室用 NH4Cl 固体和饱和 NaNO2溶液在加热条件下制备N2,该反应的化学方程式为;装置 A 中盛放的是酸性高锰酸钾溶液,作用是。(3)进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后(填操作步骤),再将
20、B 装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中(4)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从装置 D 中所得 500 mL 溶液中每次取出 mL 溶液,加入 2 滴指示剂,用 molL-1 的 NaOH 溶液滴定,三次滴定所读数据如下表:滴定前体积/mL滴定后体积/mL笫一次笫二次笫三次装置 D 中生成的硝酸为mol,则 Cu-Ag 合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为mL。(5)测定 NO 的体积。在测定 NO 的体积时,若 E 中量气管中水的液面比干燥管的液面高,直接读数会使测定的气体体积(填“偏大”或“偏小”),此时应将量气管的位置(填“下移”或“上移”),以保证量气管中的液
21、面与干燥管中的液面持平。22.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH+4C加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D将红热的Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 NO23.(2014 北京理综)NH3经一系列反应可以得到HNO3和 NH4NO3,如下图所示。(1)中,NH3和 O2在催化剂作用下反应,其化
22、学方程式是。(2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。比较p1、p2的大小关系:。随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是(3)中,降低温度,将 NO2(g)转化为 N2O4(l),再制备浓硝酸已知:2NO2(g) N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字)。N2O4与 O2、H2O 化合的化学方程式是。(4)中,电解 NO 制备 NH4NO3,其工作原理如下图所示。 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。A 是,说明理由:。
23、24.(2017 北京石景山一模)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:列说法正确的是()A.中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为 NO2B.中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO-3)+c(OH )C.由上述实验得出结论:常温下,Cu 既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2O25.(2017 北京海淀期中,10)某同学进行下列实验:装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯 A 放入盛有烧杯 A 液体上方立即出现大淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜 量红棕色气体;一段时
24、间后,片放入烧杯 A 后,立即用烧杯 B 罩红棕色气体消失,烧杯 A 和 C住中的液体都变成蓝色下列说法合理的是()A.烧杯 A 中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2OB.红棕色气体消失只与 NO2和烧杯 C 中的 KI 发生反应有关C.烧杯 C 中溶液变蓝只与NO2和 C 中溶液发生反应有关D.若将铜片换成铁片,则 C 中的液体也可能变蓝26.(2016 北京朝阳一模,)中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于 KNO3的古代文献的说明不合理的是()选项目的古代文献说明A使用“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,K
25、NO3能自燃则祸不可测”天工开物B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青利用焰色反应烟起,乃真硝石也”本草经集注C提纯“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水溶解、蒸发结晶淋汁,后乃煎炼而成”开宝本草D性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为利用 KNO3的氧化性烽燧铳机诸药者”本草纲目27.(2016 北京丰台一模)氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题(1)长期过量使用 NH4Cl 等铵态化肥,易导致土壤酸化,请用化学用语解释原因:。(2)过量的 NH+4将导致水体富营养化,检测水样中 NH4所需的试剂及用品是、。(
26、3)工业上处理氨氮废水的方法如下:步骤:采用生物硝化法将 NH+-4转化为 NO3生物硝化法处理废水,会导致水体 pH 逐渐下降,用离子方程式解释原因:。微生物保持活性的 pH 范围为 79,最适宜用来调节水体 pH 的物质是。H2O步骤:采用电解法将 NH+4转化为 N2与电源正极相连的一极是(填“A”或“B”)B 极的电极反应是。除去 1 L 废水中的 62 mg NO-3后,废水的 pH=。28.(2016北京西城二模)氮氧化物(NOx)种类很多,造成大气污染的主要是NO和NO2,研究它们的综合利用有重要意义(1)NO 可通过氧化-还原法转化为 N2,转化关系如下: NO NO2 N2反
27、应的化学方程式是;反应的还原剂是。(2)NO 还可与 C 在一定条件下反应得到无污染的气体。NO 与 C 在一定条件下反应的化学方程式是。(3)NO 也可直接用活性铁粉转化为N2。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H2则 6NO(g)+4Fe(s)= 2Fe2O3(s)+3N2(g)H=(用“H1” “H2”表示)。(4)NO2可通过电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到,降温的原因是。阳极区生成 N2O5的电极反应式是阴极区得到一种可循环利用的物质,其化学式是29.(2016 北京
28、海淀二模） 氨对人类的生产、生活具有重要影响。(1)氨的制备与利用。工业合成氨的化学方程式是。氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。(2)氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。 利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:。若利用氨气传感器将 1 L 水样中的氨氮完全转化为N-42时,转移电子的物质的量为 610 mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为mgL-1。(3)氨的转化与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC 碳氮联合同时去除氨氮转化系统原理示意图。已知 A、B 两极生成
29、 CO2和 N2的物质的量之比为 52,写出 A 极的电极反应式:。用化学用语简述 NH+4去除的原理30.(2017 北京东城期末,17)不锈钢生产过程中产生的酸洗废液(含有 NO-2-2+3、Cr2O7、Cu 等)可以用零价铁(Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2,进行如下实验:(1)在废液中投入足量铁粉,测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:初始浓度(mg/L)处理后浓度(mg/L)NO-3中的氮元素60NO-2中的氮元素0NH+4中的氮元素0溶液中的氮元素的总量60铁粉去除 NO-3时,主要反应的离子方程式是处理前后溶液中氮元素的总量不相等,可能的原因是(2)其他条件相同时,铁粉投
30、入量(均足量)对废液中 NO-3的去除效果如下:020 min 之间铁粉的投入量不同,NO-3去除率不同的原因是已知:.在铁粉去除 NO-3的过程中,铁粉表面会逐渐被 FeOOH 和 Fe-3O4覆盖。FeOOH 阻碍 Fe 和 NO3的反应,Fe-3O4不阻碍 Fe 和 NO3的反应。.2FeOOH+Fe2+ =Fe3O +4+2H 。在铁粉去除 NO-3的过程中,下列措施能提高 NO3去除率的是。(填字母)a.通入氧气 b.加入盐酸 c.加入氯化亚铁溶液d.加入氢氧化钠溶液(3)相同条件下、同一时间段内,废液中共存离子对 NO-3去除率的影响如图:Cu2+和 Cr2-2 O7对 NO3去除
31、率产生的不同影响及原因是(4)向零价铁去除 NO-3之后的溶液中投加(填试剂名称),既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱31.(1) 臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化 NO 结合水洗，可产生 HNO3和 O2，该反应的化学方程式为(2) 图 1 是用 NH3脱除烟气中 NO 的原理该脱硝原理中，NO 最终转化为_(填化学式)和 H2O。当消耗 2 mol NH3和 mol O2时，除去的 NO 在标准状况下的体积为_L(3) 用碱液脱硝是目前研究的课题之一。将 NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2。该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 11。 若n(NO2)n(N
32、O)11， 则会导致_； 若n(NO2)n(NO)11，则会导致_将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和 NaOH 溶液分别加到如图 2 所示的电解槽中进行电解。写出 A 室 NO-2发生的电极反应式：_32.(2017河南考前预测)雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对 SO2、NOx等进行研究具有重要意义. NOx是汽车尾气的主要污染物之一(1) 汽车发动机工作时会引发N2和 O2反应，其能量变化示意图如下该反应的H_(2) 科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团 OH 可与 NO2、 NO 发生反应生成硝酸和水。 根据图 1 所示， 请写出 OH 与 NO 反应的化学方程式：_电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将 NO2转化为 N2O4，然后电解得到 N2O5(常温下为无色固体，常作绿色硝化剂)。电解原理如图 2 所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是
