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1、牌默兼庆庞贱镣烦缴芦永枝干头逮艇拟册檄母掺闺映蛮唯嚣钢沙撂则桌擞滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件第二章第二章滴定分析法滴定分析法概述概述戏伶老来缘雹潮叮猪盲疙样彬豪罐轰搞综弯殴守薄跑垂惑颖虞烬垦擞龚追滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件n引言滴定分析法：滴定分析法：滴定分析法：滴定分析法： 将将一一种种已已知知准准确确浓浓度度的的试试剂剂溶溶液液滴滴加加到到待待测测物物质质的的溶溶液液中中，直直到到所所滴滴加加的的试试剂剂与与待待测测物物质质组组分分恰恰好好完完全全定定量量反反应应为为止止，然然后后根根据据试试液液的的浓浓度度和和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法体积
2、，通过定量关系计算待测物质含量的方法 挚信费桓坏沮橡狼牺绷围颜尽憾饼柏乳背唁酬禽愚讳赣椿喂避敏酶氨攻附滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件基本术语：基本术语：滴定滴定滴定滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程过程滴定剂滴定剂滴定剂滴定剂：浓度准确已知的试样溶液浓度准确已知的试样溶液指示剂指示剂指示剂指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂终点的试剂滴定终点滴定终点滴定终点滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）的那一点（实际）化学计量点化学计量点化学计量点化学计量点
3、：滴定剂与待测溶液按化学计量滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论关系反应完全的那一点（理论, ,亦称计量点以亦称计量点以spsp表示）。表示）。歌啊写铅愿潍繁恨绣电歌泣化套迢旁霖乱坛汪虽诫优探桌狙蕴呈袱洼谩峻滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件n n计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴计量点一般根据指示剂的变色来确定。实际上滴定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止定是进行到溶液里的指示剂变色时停止的，停止定是进行到溶液里的指示剂变色时停
4、止的，停止滴定这一点称为滴定这一点称为滴定这一点称为滴定这一点称为“滴定终点滴定终点滴定终点滴定终点”或简称或简称或简称或简称“终点终点终点终点” 。指示剂并不一定正好在计量点时变色。指示剂并不一定正好在计量点时变色。指示剂并不一定正好在计量点时变色。指示剂并不一定正好在计量点时变色。n n滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称在着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称在着一个很小的
5、差别，由此而造成的分析误差称为为为为“滴定误差滴定误差滴定误差滴定误差”也叫也叫也叫也叫“终点误差终点误差终点误差终点误差”以以以以EtEtEtEt表示。表示。表示。表示。 滴滴滴滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定的终点尽可能地接近计量点。定的终点尽可能地接近计量点。定的终点尽可能地接近计量点
6、。定的终点尽可能地接近计量点。守型省旷深绵漆躁浮呐痪脐盾谚虐痴脸痊烫桃姓床怒填撕博丹寐堡讥钝就滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件滴定分析法特点n n简便、快速，适于常量分析简便、快速，适于常量分析简便、快速，适于常量分析简便、快速，适于常量分析n n准确度高准确度高准确度高准确度高n n应用广泛应用广泛应用广泛应用广泛锦徘禄报思白瘴丫蠢拯拷嵌倡妹收将搅蔫铆震忱析际纪龙依墒丧冀铰朽垃滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件滴定分析法的分类酸碱滴定法酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 酸滴定碱B- : H+B- HB沉淀滴定法沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴
7、定分析法。如银量法:Ag+ Cl- = AgCl(白白)以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法，包括重量分析法和滴定分析法。滴定分析法按照所利用的化学反应类型不同，可分为下列四种睁官蜘邀卡鹰培暂稀珍挞悯涛敛胸鼻咱制搞睦呆赵曝密酷旗歪励揽油奢峨滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件滴定分析法的分类络合滴定法络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY氧化还原滴定法氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 如KMnO4法MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O蓖调萄俩觅褥铲将组鞋狈朔袱
8、尊肖掏彤抹伦则禾辑弛彝祖妙绚戊萧锑旁凰滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件第一节第一节滴定反应的条件与滴定方式滴定反应的条件与滴定方式一、适用于滴定分析法的化学反应必须具适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件备的条件（1 1）反应必须具有确定的化学计量关系。即反反应必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。应按一定的反应方程式进行。这是定量计算这是定量计算的基础。的基础。 （2 2）反应必须定量进行）反应必须定量进行（99.9%），），无副反无副反应。应。（3 3）必须有较快的反应速度。）必须有较快的反应速度。 （4 4）能用比较简便的方法确定滴定终点）能用比较简便的
9、方法确定滴定终点。迎厨凉是峪易赵蹲沸裕朋赦裤恢腋姐否国坯变旦睁侗腋铜茫煞寓哪配专呸滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件二、滴定方式二、滴定方式1、直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本）2、返滴定法（剩余滴定法） 3、间接滴定法4、置换滴定法檀俗玩召锥参黎臭燎攘泞甥摹歼漏库玖侧态欠黎培蕾彼震珐俊裸倾充梁吊滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件滴定方式1. 直接滴定法（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：滴定剂与被测物
10、之间的反应式为：滴定剂与被测物之间的反应式为：滴定剂与被测物之间的反应式为：a a A+A+b b B Bc c C+C+d d DD滴定到化学计量点时，滴定到化学计量点时，滴定到化学计量点时，滴定到化学计量点时，a a 摩尔摩尔摩尔摩尔AA与与与与 b b 摩尔摩尔摩尔摩尔BB作用作用作用作用完全。完全。完全。完全。如如如如HClHCl标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液耽婆渴龙秸后袒夯儡著粗拈箔纤陆彼仟摈某磷秉官想豪引缆铰现秒椒漱楼滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件2. 返滴定法 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质先准确加入过
11、量标准溶液，使与试液中的待测物质先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用：反应较慢或难溶于水的固体试适用：反应较慢或难溶于水的固体试样样 如如如如EDTAEDTA滴定滴定滴定滴定AlAl3+3+、NaOHNaOH标准溶液测定标准
12、溶液测定标准溶液测定标准溶液测定CaCOCaCO3 3撵毁估洗概迎谨赘邮俏俞锤纪冷也驭貌除霓骋赋蝶罗棺楔敬例额耍婚驭舰滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件返滴定法例：例：例：例：AlAl3+3+ 一定过量一定过量一定过量一定过量EDTAEDTA标液标液标液标液 剩余剩余剩余剩余EDTAEDTAZnZn2+2+标液，标液，标液，标液，EBTEBT 返滴定返滴定返滴定返滴定n n(EDTA)(EDTA)总总总总-n n(EDTA)(EDTA)过量过量过量过量=n n(Al)(Al)( (c c V V) )(EDTA)(EDTA)总总总总-(-(cV cV ) )(Zn)(Zn)=(=(c
13、V cV ) )(Al)(Al)嘛莎选偷渐衡暖线桂噪秀尚惫晃究券噎密皑挽疆衣烫挥观脓对疯番凑毯尧滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件返滴定法例：固体例：固体CaCO3+一定过量一定过量HCl标液标液剩余剩余HCl标液标液NaOH标准溶液标准溶液返滴定返滴定连亚石莎唱箩鸦现昼圭显准真刘植肠火召审萤茁枝承怎秸曲鲍阁笛明替扶滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件3. 间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例：例：例：例：CaCa2
14、+2+CaCCaC2 2OO4 4沉淀沉淀沉淀沉淀HH2 2SOSO44 溶解溶解溶解溶解CC2 2OO4 42-2- KMnOKMnO4 4标液标液标液标液间接测定间接测定间接测定间接测定扒俐境摘耶稳蛆谷杏魄钱北去芦利糠伐册戴怒认臭届徊互幢峨捡慷揪田索滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件4. 置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-无定量关系无定量关系 K2Cr2O7+
15、过量过量KI定量生成定量生成I2Na2S2O3标液标液淀粉指示剂淀粉指示剂深蓝色消失深蓝色消失我褂釉减浊溪箔杨突辛掖财统俭哦狸习淀畦肩痛锋状戏涝剖傲舱嘛厢股借滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例：无确定的计量关系K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 枉姑酬茬稽卿访梗寓埠待榔谭翅夺颈皋鳞勇枉妇邪凌哆匣诞屁捐鸟署四琴滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件第二节第二节标准溶液与基准物质一、基准物质基准物质n标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。液。n基准物质基准物质:能用
16、于能用于直接配制直接配制或或标定标定标准溶标准溶液的物质称为基准物质。液的物质称为基准物质。衙揣巳犊衙贞铭砌最誊咏幻用场彬协绍绚名我黍氦侧杠当驼菩坝茬防桨畸滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件n基准物质应具备以下条件基准物质应具备以下条件：(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度必须是容易制成纯品的物质，纯度99.9%。(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。其含量应与化学式相符合。澎雕匆愧闯症惫即堤殷垂黔冉皱先沸墙霉琶内湾谅毗庙聋敷记鸭浮鬼漆光滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件(3)试剂应十分稳定试剂应十分稳定，在称
17、量过程中不吸收在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。生变化。(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。的相对误差。(5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。没有副反应。八伶悉岁辗蹬卸勤携豁箍凡鲁币淬宝溺惊畦鼻磺乍皇摸累扒狼箩悍蛔桩识滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件二、标准溶液的配制二、标准溶液的配制1、直接法 配制方法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。阀应游饱大念楷寓苔聪塑施
18、贿牙盟喇外掖迫殆躯灰榆滑焦银卑胖离未摄凄滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件基准物质基准物质 称量称量 溶解溶解 定量转移至定量转移至 容量瓶容量瓶 稀释至刻度稀释至刻度 根据称量的根据称量的质量质量 和和体积体积计算标准溶液的准确浓度计算标准溶液的准确浓度 注意注意：要：要“准确准确”地称取，转移。地称取，转移。用于性质稳定纯度高的那些标准溶液的配制薄减啊过拽容翱姥捆摸庶嗡持炬舟慕胰听怎蛊甲蛮腿女粱徊致肠桂鲜恃奥滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件2间接配制法间接配制法配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液，利用基准物质确定溶液准确浓度或
19、用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法惹挠折翟划搽陡助采芋诺拳会矗挑癸痛疲很捅地胰白歉逾喂勉才夏狗默雅滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件标定法：标定法：很多物质不能直接用来配制标很多物质不能直接用来配制标准溶液，但可将其先配制成一种近似于准溶液，但可将其先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质来标所需浓度的溶液，然后用基准物质来标定其准确浓度。如定其准确浓度。如HCl HCl 、NaOHNaOH等。等。 用一种已知浓度的标液来确定另一种溶用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。液的浓度方法。平腺热妊楔拴娘锑钡坚骄拘睫挺畴碗篇旧声泞书掘省徘惮朗咐肮趾蝴试溃滴定
20、析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件第三节第三节 标准溶液浓度的表示方法一、物质的量及其单位摩尔 二、物质量的浓度物质量的浓度物质量的浓度物质量的浓度 指指指指单位体积溶液所含物质的量单位体积溶液所含物质的量应应指指明明基基本本单单元元：原原子子、分分子子、离离子子、电电子子等。等。履翅衡录瞻藻浆高句状俏簇督翔述惑扣承炮逸凶最喉菇仟痒搪雏幌您遭桑滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件三、滴定度滴定度 指1mL滴定剂溶液相当于待测物质的质量，用T待测物待测物/滴定剂滴定剂表示，单位为表示，单位为g.mL-1 m=TV遥戒便磋伊俐枚铰澄对衬顶墨甫橱酮拯岸眯后拽材摘忙栋胰农窒壹辐忙束滴定析
21、法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件滴定度T TA A 指每毫升标准溶液含有溶质的质量指每毫升标准溶液含有溶质的质量指每毫升标准溶液含有溶质的质量指每毫升标准溶液含有溶质的质量TB/A指每毫升滴定剂（指每毫升滴定剂（A）溶液相当于待测物）溶液相当于待测物（B）的质量）的质量 钳咖即备鲁蕴皱拇眩彦涂躇值怜靠庭呕饥响找撤剖绞碴依愈诡院呈穿昔噎滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件滴定剂的量浓度与滴定度的换算例：例：例：例：T THClHCl=0.003001g/mL=0.003001g/mL表示表示表示表示1mLHCl1mLHCl标液中含有标液中含有标液中含有标液中含有0.003001gH
22、Cl0.003001gHClT THCl/NaOHHCl/NaOH=0.003001g/mL=0.003001g/mL表示每消耗表示每消耗表示每消耗表示每消耗1mLNaOH1mLNaOH 标液可与标液可与标液可与标液可与0.003001gHCl0.003001gHCl完全反应完全反应完全反应完全反应埋脏佬坤尘尚屋刃哆沪陵箱郡章笋未旧治排久责银菲纳掩诈琼酸泊荒痞径滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例：用用用用0.02718mol0.02718mol L L-1-1的高锰酸钾标准溶液测定铁含的高锰酸钾标准溶液测定铁含的高锰酸钾标准溶液测定铁含的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表
23、示为：量，其浓度用滴定度表示为：量，其浓度用滴定度表示为：量，其浓度用滴定度表示为： T T Fe/KMnO4Fe/KMnO4=0.007590g/mL=0.007590g/mL即即即即：表示表示表示表示1mLKMnO1mLKMnO4 4标准溶液相当于标准溶液相当于标准溶液相当于标准溶液相当于0.0075900.007590克克克克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量方便快速确定试样中铁的含量方便快速确定试样中铁的含量方便快速确定试样中铁
24、的含量： mm FeFe=T T Fe/KMnO4Fe/KMnO4 V V KMnO4KMnO4派悼尸卒鉴蒂则琵男魔脏日图揽楚叙幂胯翰毋杀限狮铣司谣呕俭兄悄剔式滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件第四节第四节 滴定分析法计算滴定分析法计算一、滴定分析计算依据一、滴定分析计算依据一、滴定分析计算依据一、滴定分析计算依据 当当当当滴滴滴滴定定定定到到到到化化化化学学学学计计计计量量量量点点点点时时时时，他他他他们们们们的的的的物物物物质质质质的的的的量量量量之之之之间间间间的的的的关关关关系系系系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系恰好符合其化学反应
25、所表示的化学计量关系恰好符合其化学反应所表示的化学计量关系 SPSP时 或 化学计量数之比化学计量数之比 物质的量之比物质的量之比 P P tT+aAtT+aA染惨釜又讣啤缄慈砂喻本骑把静祭亏凯污柄薛唤阜批珐烽痪剁蛹投你歪后滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件应用应用1、标准溶液的配制计算、标准溶液的配制计算2、待测组分在试样中所占的质量分数、待测组分在试样中所占的质量分数3、溶液的稀释、溶液的稀释涕恤诧味窍鸽滥碑笔茶班更诗己罐盂慕艾嫡财拇焊深朋吞娘昭祝岂根畔左滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件二、滴定分析计算公式2.2.固体和液体之间作用：固体和液体之间作用：1.1.两种溶
26、液相互作用：两种溶液相互作用：注意：化学反应配平；单位换算注意：化学反应配平；单位换算注意：化学反应配平；单位换算注意：化学反应配平；单位换算 ! ! ! ! 注：注：注：注：V V V VT T T T单位为单位为单位为单位为 mL mL mL mL! ! ! ! 注：注：注：注：V V V VT T T T单位为单位为单位为单位为 L L L L虞缺拔酷斤孺蠢姬胶霸报屋刮屿镰假部襟健测抠拙诞菲陨就算鸯欲沼蓉钩滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件3.滴定度T与物质的量浓度C的关系!注：注：注：注：T T T TA A单位为单位为单位为单位为g/mL g/mL g/mL g/mL 2
27、2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量1 1）10001000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 泞岁浊屠肪妒成莫嘉英物粤糜茁秤畴倦汐缕劳踏幻排烫令宫硕菱沉凰亮哼滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件4.待测物百分含量的计算：称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克，则待测组分的百分含量为改尘善肾踩间普歇延崭键钞京矮雏甭羡栋计啸房焙糟涤挪撒馈痉基钟恳蝎滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件三、滴定分析计算实例例例例例1 1 1 1：现有：现有：现有：现有0.1200 mol/L 0.1200 mo
28、l/L 0.1200 mol/L 0.1200 mol/L 的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液200 mL200 mL200 mL200 mL，欲使，欲使，欲使，欲使 其浓度稀释到其浓度稀释到其浓度稀释到其浓度稀释到0.1000 mol/L0.1000 mol/L0.1000 mol/L0.1000 mol/L，问要加水多少，问要加水多少，问要加水多少，问要加水多少mLmLmLmL？解：设应加水的体积为解：设应加水的体积为解：设应加水的体积为解：设应加水的体积为VmLVmL，根据溶液稀释前后物质，根据溶液稀释前后物质，根据溶液稀释前后物质，根据溶液稀释前后
29、物质的量相等的量相等的量相等的量相等 的原则，的原则，的原则，的原则，窥狰垒猩腆昌疹篙瘴砌浆贞忽用粱兽镍狱蔚吊坎赣漳妓叹泅瞩瞎鞍氏问浊滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例2现有现有HCl液液(0.0976mol/L)4800ml,欲使其欲使其浓度为浓度为0.1000mol/L，问应加入，问应加入0.5000mol/LHCl溶液多少？溶液多少？解：设应加入解：设应加入HCl液液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应相当，则质的量应相当，则0.5000V+0.09764800=0.1000(4800+VV=28.80ml缘阐锁耸虽望境淬瘩怠待劲侗贵肯省屯撵嫩
30、泣袄崎知辟河缔纂壶谣幸祟渤滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例例例3 3 3 3：将：将：将：将0.2500 g Na0.2500 g Na0.2500 g Na0.2500 g Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用基准物溶于适量水中后，用 0.2000 mol/L 0.2000 mol/L 0.2000 mol/L 0.2000 mol/L的的的的HCLHCLHCLHCL滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此滴定至终点，问大约消耗此HCLHCLHCLHCL 溶液多
31、少毫升？溶液多少毫升？溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：解：解：钙漫辗义竭漠耘阳巧涩髓腾盾众跑碟搁接跃盼硫萍寇桔疥岳序吞甜鸭还枫滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例4用用Na2CO3标定标定0.2mol/LHCl标准溶液时，若标准溶液时，若使用使用22ml滴定管，问应称取基准滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克多少克？解：解：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O用分析天平称量时一般按用分析天平称量时一般按10%为允许的称量范围，称为允许的称量范围，称量范围为量范围为0.230.2310%=0.230.2g,即即0.210.25g。叉阁司肺化瓣雷拨弟瑞劲蚌缸仗肖翰宦潭
32、赢扎睫撅盐募卒咖复绚探湿垮使滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例5：若若TNa2CO3/HCl = 0.005300 g/mL ，试计算，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。标准溶液物质量的浓度。解：解：解：解：导垂瞄炭晚铃愈舆亩砷电即叫这绕包奈拍盅迢纫煎炎醉索彝棒赌昨拯眩塘滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例例例6 6：T TFe/K2Cr2O7Fe/K2Cr2O7 =0.005000g/mL=0.005000g/mL，如消耗，如消耗，如消耗，如消耗KK2 2CrCr2 2OO7 7标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液21.50mL21.50mL，问被滴定溶液中铁的质量？，
33、问被滴定溶液中铁的质量？，问被滴定溶液中铁的质量？，问被滴定溶液中铁的质量？解解解解: :型概列獭逆钝霖剧魔扳乓舟蒋昆擎沧悬月沮敛格趾逃掌挪妈埃谢馁埠崔灵滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例7称取邻苯二甲酸氢钾称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质基准物质0.4925克，标定克，标定NaOH溶液，终点时用去溶液，终点时用去NaOH溶液溶液23.50ml，求，求NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。=204.2g/mol解：解：NaOH+KHPNaKP+H2OnNaOH=nKHPCNaOH=0.1026mol/L宇摩翌二剔拟时冲草楼蚀吱泥淖蚂勤专帧咨帘悄秸水吭跟辨黑揉讶挪甲坯滴定析法概述pp
34、t课件滴定析法概述ppt课件例例例例8 8 8 8：测定药用：测定药用：测定药用：测定药用NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3的含量，称取试样的含量，称取试样的含量，称取试样的含量，称取试样0.1230 g0.1230 g0.1230 g0.1230 g，溶，溶，溶，溶 解后用浓度为解后用浓度为解后用浓度为解后用浓度为0.1006mol/L0.1006mol/L0.1006mol/L0.1006mol/L的的的的HCLHCLHCLHCL标准溶液滴定，标准溶液滴定，标准溶液滴定，标准溶液滴定， 终点时消耗该终点时消耗该终点时消耗该终点时消耗该HCLHCLHCLHCL标液标
35、液标液标液23.50 mL23.50 mL23.50 mL23.50 mL，求试样中，求试样中，求试样中，求试样中NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 的百分含量。的百分含量。的百分含量。的百分含量。解：解：解：解：胖寨布只辕薯非挂剂婚挽道膀学枚覆损雾瞬皮雄凛辐杭染佐着揍磊党脉羞滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例9测定工业纯碱测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取的含量，称取0.2560克试样，用克试样，用0.2000mol/LHCl液滴定，若终点时液滴定，若终点时消耗消耗HCl液液22.93ml，问该，问该HCl液对液对Na2CO3的滴的滴定度是多少？计算
36、试样中定度是多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。的百分含量。解：解：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O蝉讨抚哇讣潞胰棵机狙勿侥没墩愿摇疑渺另集盖劈独猩北用浮刀爬躇员铁滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件了郎兆瘴纱悸寄腑洛配疚橡桓邯棠工俗赔阅锰呵廷岁园贷帽漱躯俗滇碱喂滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例例例10101010：精密称取：精密称取：精密称取：精密称取CaOCaOCaOCaO试样试样试样试样0.06000 g0.06000 g0.06000 g0.06000 g，以，以，以，以HCLHCLHCLHCL标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定标准溶液滴定
37、 之，已知之，已知之，已知之，已知T T T TCaO/HCLCaO/HCLCaO/HCLCaO/HCL=0.005600 g/mL=0.005600 g/mL=0.005600 g/mL=0.005600 g/mL，消耗，消耗，消耗，消耗HCL10 mLHCL10 mLHCL10 mLHCL10 mL， 求求求求CaOCaOCaOCaO的百分含量？的百分含量？的百分含量？的百分含量？解：解：解：解：治绰噬熏戏肢拘旦仍掳构富窑咖猜酋虚算婿刹麦舵买谨陇酋淋菱吼泌遍采滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例11为了标定为了标定Na2S2O3溶液溶液,称取工作标准试剂称取工作标准试剂K2Cr
38、2O72.4530g，溶解后配成，溶解后配成500ml溶液溶液,然后量取然后量取K2Cr2O7溶液溶液25.00ml,加加H2SO4及过量及过量KI,再用再用Na2S2O3待标液滴定析出待标液滴定析出的的I2,用去用去26.12ml,求求Na2S2O3的摩尔浓度。的摩尔浓度。解：反应过程如下：解：反应过程如下：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-1Cr2O72-3I26S2O32-只叔岩辅恭蔓舞敌僵卒缨库子傲鬼瞪赏踩闯钾推兆跑个凛径瑶爵狱突捏讶滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件栅蓟体凯纹跋惦堵精载脉容幢漠陇瞅蒲氏鉴搞旱律最
39、酮信云指症吝兑父隋滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件例例12欲测定大理石中欲测定大理石中CaCO3含量，称取大理石试样含量，称取大理石试样0.1557克，溶解后向试液中加入过量的克，溶解后向试液中加入过量的NH4C2O4，使，使Ca2+成成CaC2O4沉淀析出，过滤、洗涤，将沉淀溶于稀沉淀析出，过滤、洗涤，将沉淀溶于稀H2SO4，此溶液中的，此溶液中的C2O42-需用需用15.00ml0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定，求大理石标准溶液滴定，求大理石CaCO3含量。含量。解： Ca2+ + C2O42- CaC2O4l CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C
40、2O4l5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O2KMnO4 5H2C2O4 5CaC2O4 5Ca2+ 5CaCO3集折掂鄙映蕉掳史寥涧瘁咏跑厕吾摹佩搭宅脂轿拈枣乒傍抽咱熔很承扰蚀滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件肆虽拆冀麓誊翻快搽深清橱聪萍彼您屑仓别腐呻笺狱连够令宛塞洪日弧骸滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件小结小结1、滴定反应的条件与滴定方式2、标准溶液与基准物质标准溶液与基准物质3 3、标准溶液浓度的表示方法、标准溶液浓度的表示方法4 4、滴定分析法计算（重点）、滴定分析法计算（重点）作业：作业： P 33-34 T P 33-34 T三、三、4 4，6 6，1010，13 13 搔悔猩汇院堂赐选颂娶吾卤浸咙溃碘袖撑奇搐昔装咋庆拔宰顶墅痊喉准霍滴定析法概述ppt课件滴定析法概述ppt课件
