2022年高一化学部分知识点总结

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1、学习必备欢迎下载高一化学部分知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FeSO47H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃： Na2SiO3铁红、赤铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：F

2、eS2铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2混合物光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它金属氧化物。有机部分：氯仿： CHCl3电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 石炭酸：苯

3、酚甘油、丙三醇：C3H8O3甲醛、蚁醛：HCHO 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉： （C6H10O5）n二、 颜色铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe3+黄色Fe(OH)2白色沉淀Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体Cu2+蓝色CuO黑色铜：单质是紫红色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿

4、色Cu(OH)2蓝色BaSO4、BaCO3、AgCl 、Ag2CO3、CaCO3、Mg (OH)2、Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾KMnO4紫色MnO4紫色CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激

5、性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，浮于水面、熔化、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、 H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、 SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；8、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；9、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（M

6、gO ） ，产生黑烟；11、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；12、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 13、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿色最后变为红褐色；14、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；15、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。16、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰精选学习资料 - - - - - - - - -

7、 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页学习必备欢迎下载CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr 21有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）黑色（ CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS）红色（ Cu、Cu2O、 Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、A

8、gCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、在解计算题中常用到的恒等关系：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷守恒、物料守恒用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；3、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时所溶解的气体的体积。4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。5、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶

9、体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。6、氧化性： MnO4Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 (+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 7、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。8、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。9、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；10、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的

10、非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸11、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。12、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。13、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO314、有机鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。15、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；16、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗

11、 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。17、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。18、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、 葡萄溏、果糖、麦芽糖， 均可发生银镜反应。 （也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH

12、3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O 19、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、 AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。22、在室温（ 20C。）时溶解度在10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

13、 - - - - -第 2 页，共 16 页学习必备欢迎下载小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。23、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 两元素。24、 生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HCl 、浓 HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）

14、（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al （2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐。4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物52FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 6铝热反应：Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O37与 Na2O2反应89电解232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金

15、属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONaNaOHOCONaOOHCO23222222232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页学习必备欢迎下载10归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 11 Al3+Al(OH)3AlO213置换反应：

16、（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物 Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、 CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2 种或 3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONO

17、NHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu精选学习资料 - - - - - - - - - 名师

18、归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页学习必备欢迎下载322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2） AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 17. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3） 。AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（ OH）

19、3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解 (典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg （NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：ABCD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧

20、化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2CDE：浓烟酸和 MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、H2、SCB气体气体强碱强酸322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHS

21、OOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页学习必备欢迎下载高价金属离子：Fe3+、 Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2、H2S、I、 HI 、NH3、Cl、HCl 、Br、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO 、 HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO 、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、

22、王水低价含氧化合物： CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致

23、反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性. 2S2SO326H+3S 3H2O 5ClClO36H+3Cl2 3H2O S2、SO32、Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。Fe2与 NO3共存，但当酸化后即可反应3Fe2NO34H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂，在酸性条件下氧化性比在中性及碱性环境中强，故酸性KMnO4溶液氧化性较强。4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2

24、、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2点燃= 2H2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、C O2点燃= CO2(O2充足 ) ；2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 6、8HNO3(稀 )3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl34NaOH(过量 )=NaAlO

25、22H2O 8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2OAlCl3 NaAlO2HCl H2O=NaCl Al(OH)39、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3（或 H2SO4）(冷、浓 ) ( 钝化 ) 10、Fe 6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe 4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量= 3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2 H2O

26、 C2H5 OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O 13、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3浓 H2SO4170浓 H2SO4140冷、稀4高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页学习必备欢迎下载八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱

27、碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO32、 SO32、S2、PO43、 AlO2均与 H+ 不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、 PO43、SO42等； Ag+与 Cl、Br、 I

28、等； Ca2+与 F，C2O42等5若阴、阳离子能发生氧化一还原反应，则不能大量共存如：Fe3+与 I、S2；MnO4（H+）与 I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等； NO3（H+）与上述阴离子；S2、 SO32、H+ 九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（

29、5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+ 2 Fe3+ 3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OHHI H2OI错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClOH+ClOH Cl2错因：

30、强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：. 如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液： Ba2+OHH+SO42BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH2H+SO42BaSO4 2H2O (6)“”“” “”“”符号运用不当如： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH=110-amol/L(a7或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如

31、：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子： NH3、H2O、NH3 H2O；离子： NH4+、OH 、 H+) 氯水 (分子： Cl2、H2O、HClO ；离子： H+、Cl 、ClO 、OH )苏打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 王水

32、（由浓HNO3和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、 O3、 Na2O2、 浓 HNO3SO2活性炭不可逆可逆物理变化化学变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3及 Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气 (CO 与 H2)；碳酸气 (CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 二十一、滴加顺序不同，现象不同1 AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀N

33、H3 H2O 向 AgNO3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 NaOH 与 AlCl3：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页学习必备欢迎下载NaOH 向 AlCl3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3 HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4 Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中

34、滴加 开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3Fe CuO Ar 20 100 KHCO356 CaO 80 SO340 Ca HF Mg3N2KOH Br、NH4NO3MgO NaOH N2H2SO4C3H8SO2CuSO4 CH3COOH28 C2H498 44 CO264 160 Fe2O360 CH3CH2CH2OH CO H3PO4N2O Cu Br2HCOOCH31常用相对分子质量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2常用换算5.6L 0

35、.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C=O 。（和中的 C=O 双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的： COOH 、。3、能与 NaHCO3反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH 、OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（ RCHO） ；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu

36、(OH)2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物（二）无机1 2 价硫（ H2S 及硫化物）；2 4价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3OOCOOHCOHOOCCCOH精选学习资料 - - - - -

37、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页学习必备欢迎下载6FeCl2 3Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr3 2I24Zn、Mg 等单质如 MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 ) 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br22OH =Br BrO H2O 7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有

38、机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；（二）无机1 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、 H2SO3及亚硫酸盐） ；双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇 醚CnH2n+2Ox 2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羟基醛C

39、nH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃CnH2n 6、二烯烃 炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；3酯类的水解：无机酸或碱催化；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；二十四、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴 )；硝基苯的制备(5060)

40、、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶

41、解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1碳碳双键：CC2碳碳叁键：C C3卤（氟、氯、溴、碘）原子： X 4 （醇、酚）羟基：OH 5醛基： CHO 6羧基： COOH 7酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 CC 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应OOC精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页学习必备欢迎下载烯烃 CnH2n 含

42、C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔 烃CnH2n-2含C C键与 卤 素 等 发 生 加 成 反 应 、 与 高 锰 酸 钾 发 生 氧 化 反 应 、 聚 合 反 应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2酯： CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有

43、机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消 去 反 应 ： 从 一 个 分 子 脱 去 一 个 小 分 子 ( 如 水 .卤 化 氢 ), 因 而 生 成 不 饱 和 化 合 物 的 反 应 。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。二十八、有机物燃烧通式烃：CxHy(x4y)O2xCO22yH2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz(x4y2z)O2xCO22yH2O 三十、化学计

44、算（一）有关化学式的计算1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4 。3根据相对密度求式量：M=M D。D4混合物的平均分子量：%)(BbAMaMM混合物物质的量总数克物质的总质量5相对原子质量原子的相对原子质量=121126原子的质量一个一个原子的质量CA1、 A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：%2211aAaAA(二) 溶液计算1、VNNMVmVncA1000CM2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=21221VVVCCV(忽略混合

45、时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。%100%100%剂质质液质mmmmma%100100%SSa（饱和溶液， S 代表溶质该条件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释： m1a1%=m2a2% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页学习必备欢迎下载5、有关 pH 值的计算：酸算H+，碱算 OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH . KW=H+OH=10-14（25时）MNA质 量物质的量微 粒 m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的

46、体积（标准状况下）6、图中的公式：1ANnN2mnM3mVnV4nnV三十一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“ 三同 ” 定 “ 一等 ” 。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/ 2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、 SO3、 已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（ 3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多

47、少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、 O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L mol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH ；电解AgNO3溶液等。三十二、氧化

48、还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂 /还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne）被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物三十四、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（ l） 、气（ g）2检查 H的“ +” “”是否与吸热、放热一致。(注意 H 的“ +”与“”，放热反应为“” ，吸热反应为“ +”) 3检查 H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意： 要注明反应温度和压强，若反应在298K 和 1.013 105Pa条件

49、下进行，可不予注明；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页学习必备欢迎下载要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g 分别表示固体、液体和气体；H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，一定要写明“+” 、 “ -”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、 “中和热”、 “燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性”酸

50、性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十八、氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标 ：出有变的元素化合价；二列 ：出化合价升降变化三找 ：出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定 ：出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平 ：观察配平其它物质的系数；六查 ：检查是否原子守恒、电荷守恒

51、（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。三十九、 五同的区别 同位素 (相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）四十、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像 ：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大， “先拐先平” 。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量

52、的变化（如温度变化、浓度变化等） ， “定一议二” 。四十一、中学常见物质电子式分类书写1Cl-的电子式为：2-OH：OH-电子式：3Na2S MgCl2CaC2、Na2O24NH4Cl (NH4)2SCl O H O H Cl Mg2+ Cl S 2Na+ Na+ H H N H H S 2H H N H H Cl H H N H H Na+ Na+ O O 22Ca2+ C C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 16 页学习必备欢迎下载5结构式电子式6MgCl2形成过程：+ Mg + Mg2+四十二、原电池：1原电池

53、形成三条件：“ 三看 ” 。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应. （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3原电池：把化学能转变为电能的装置4原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、 形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）

54、外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十三、元素的一些特殊性质1 周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al 、 Ge。族序数等于周期数2 倍的元素： C、 S。族序数等于周期数3 倍的元素： O。周期数是族序数2 倍的元素： Li、Ca。周期数是族序数3 倍的元素： Na、 Ba。短周期中离子半径最大的元素：P。最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素

55、： C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素： H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li 、Na、F。常见的能形成同素异

56、形体的元素：C、P、O 、S。四十四、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。 2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相CO2O O C 写结构式补孤电子对共用电子对代共价键O OC O OC Cl Cl Cl Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 16 页学习必备欢迎下载同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。四十五、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热 KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页