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1、名师精编优秀教案授课时间2014-7-30 授课题目铝和铁课型复习使用教具讲义、笔教学目标1、铝和铁单质的化学性质2、铁和铝的重要化合物的化学性质教学重点和难点1、铁和铝的重要化合物的化学性质2、重点是 Al2O3、Al(OH)3的两性参考教材必修一教学流程及授课详案一、解决作业二、知识回顾铝的重要化合物1、氧化物【 Al2O3】（ 1）物理性质 :白色固体，难溶于水，熔点高（为2050） ，难熔化。（ 2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2O b、 与强碱反应（NaOH ） : Al2O3+2N
2、aOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（ 3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验 3-7 】往盛有 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3Al3+3NH3H2O=3NH4 + +Al(O
3、H)3反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。实验内容在 Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在 Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液实验现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O 结论Al(OH)3是两性氢氧化物【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。不好 ,因生成的A l ( O H
4、 )3会溶解在NaOH 中 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 时间分配及备注精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页名师精编优秀教案（3）Al(OH)3受热分解2 Al(OH)3Al2O3+3H2O 【思考讨论】氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条件的碱受热能分解？难溶性的氢氧化物(4) Al(OH)3的物理性质：难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀（5）Al(OH)3的用途凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。3.硫酸
5、铝钾【 KAl(SO4)2】（ 1）复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐（ 2）电离方程式：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。【思考讨论】在 KAl(SO4)2溶液中加入B a( O H )2写出符合下列条件的化学方程式沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 = K2SO4 +2Al(OH)3+3BaSO4沉淀的质量最大:KAl(
6、SO4)2+2Ba（OH）2 = KAlO2+2BaSO4+2H2O 铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O 与还原剂反应FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注
7、： 3FeO+10HNO3(稀 )=3Fe(NO3)3+NO +5H2O 2.铁的氢氧化物（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备【实验探究】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页名师精编优秀教案实验FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）【思考讨论】1
8、.FeSO4溶液中滴入NaOH 溶液为什么很难观察到白色沉淀？答： Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)32.如何改进实验，使观察到上述白色成为可能？答： Fe2+容易被氧化 ,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯 ),为了防止滴加NaOH 时带入空气 ,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO4溶液液面下 ,再挤出 NaOH 溶液 . (2)Fe(OH)3,受热分解 . 化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二
9、元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O 2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O 与 氧 化 性 酸 的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀 )=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+NO +8H2O Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 与 还 原 性 酸 的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(O
10、H)2+2H+ =Fe2+2H2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2+6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 3、铁盐和亚铁盐（1） 【实验探究】 Fe3+、Fe2+的检验滴入 KSCN 溶液的现象FeCl3溶液溶液显红色FeCl2溶液无明显现象（2） 【实验探究】Fe3+离子的的氧化性、Fe2+的还原性现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁不显红色2Fe3+Fe=3Fe2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页名师
11、精编优秀教案【思考讨论】分析上述两个氧化还原反应的氧化剂与还原剂，指出被氧化的物质与被还原的物质。 Fe3+具有氧化性，在还原剂如 Fe Cu 的作用下可被还原 成 Fe2+Fe2+具有还原性，在氧化剂如 Cl2、HNO3的作用下可被氧化成 Fe3+ 实验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么变化？被氧化成铁盐如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的办法是在溶液中加入铁粉写出反应方程式2Fe3+Fe=3Fe2+如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯气写出反应的离子方程式2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？在溶液中加入铁粉写出反应的离
12、子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+【归纳总结】(1)Fe3+、Fe2+的检验：Fe3+的检验 : 向 Fe3+盐溶液中滴加KSCN 溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl Fe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（红色）向 Fe3+盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3 （红褐色）Fe2+的检验 : 向 Fe2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯水。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2FeCl2+Cl2=2Fe
13、Cl3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl 向 Fe3+盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）(2)Fe3+和 Fe2+的相互转化Fe3+ Fe2+ 加入还原剂：Fe、 Cu、HI 、H2S 等2FeCl3+Fe=2FeCl2 2Fe3+（棕黄色） +Fe=3Fe2+（浅绿色）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC
14、l+ I22Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe2+Fe3+ 加入氧化剂：Cl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 【实践活动】铝盐铁盐的净水作用向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液不加试剂加入明矾加入 Fe2(SO4)3 2min 无明显变化明显沉降， 半透明溶液明显沉降，半透明溶液粉， KSCN 溶液再加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
15、结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页名师精编优秀教案5min 混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部， 溶液透明沉淀在底部，溶液透明（不如明矾效果好）结论 :明矾、 Fe2(SO4)3可以凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。三、例题解析1、下列离子方程式正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+3OH-=Al(OH)3C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2O D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液Al3+3OH-=Al(OH)32、如何用化学方
16、法除去下列物质中的杂质，写出有关的化学方程式：（1）铝中含少量的镁（2）镁中含少量的铝四、随堂练习1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D . 二者在一定的条件下可以相互转化2、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa 下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C
17、钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉C铁粉D 铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AFe3+ BNa+ CBa2+D Al3+6、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2D Al3+和 Al(OH)37、下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通
18、入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页名师精编优秀教案BBa(OH) 2溶液与盐酸的反应OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 33H+ Al3+3H2O D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2AlO2H2O 8、过量的NaHCO3和 Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和 Na2CO3 DNa2O2和 Na2O 9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，
19、通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A KSCN BBaCl2C NaOH D HCl 10、wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30 B50C70D9011、某混合物A，含有 KAl （SO4）2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、 III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E 所含物质的化
20、学式沉淀固体B ；C ；沉淀 D ；溶液 E 。（3）写出、四个反应方程式；。12、A、B、C、D 四种化合物， 其中 A、C、D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色，A、C 和盐酸反应均得到D， 将固体 C 加热可得到A， 若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C， 若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断 A：_、B：_、C：_、 D： _、E：五、作业1、已知 A为金属单质 , 根据右图物质的变化，回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页名师精编优秀教案
21、（1）各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。(2) 写出有关变化的化学方程式( 离子反应要写离子方程式) 。2、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和 Na+。今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示(1) 药品是 (2) 沉淀是 (3) 药品是(4) 母液中存在的阳离子：_ 3、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL 的稀硫酸中 , 恰好完全反应 , 得到氢气 0.1mol ，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液 , 搅拌均匀 , 溶液未见红色。求(1) 混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。4、N
22、a2CO310H2O与 NaHCO3混合物 4.54 g ，溶于水配成100mL溶液， Na+浓度为 0.4mol/L ，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？家长签名：随堂练习1BD 2B 3A 4C 5AD 6C 7BC 8B 9C 10A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页名师精编优秀教案11 （1）过滤（ 2）Al2O3；Al2O3和 Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH) 3 3NH4+
23、NaAlO2 HCl H2OAl(OH) 3 NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O 12 A：Na2CO3、B：KOH 、C：NaHCO3D：NaCl、 E：Fe(OH)3 作业1、(1)A Al B AlCl3CAl(OH)3DAl2(SO4)3ENaAlO2(2) 2Al + 3Cl22AlCl3Al3NHH OAl OH3NH332342Al6H2Al3H32Al3OHAl OH332AlCl3H SO324（固）（浓）AlSO6HCl2432Al2OH2H O2AlO3H222Al OHOHAlO2H O322Al OH3HAl3H O3322、 (1)Fe (2) 沉淀是 Fe和 Ag (3)药品是稀H2SO4 (4)Na+H+3、(1)mFe = 16.8克mFe O23= 32 克(2) C1mol / LH SO244、剩余固体的质量为3.92 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
