《2022年人教版高一化学必修一教案第二节化学计量在实验中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高一化学必修一教案第二节化学计量在实验中的应用（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节化学计量在实验中的应用（第2 课时）一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度， 培养科学归纳的思维能力、 空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。二、重点与难点【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算【难点】气体摩尔体积的计算三、教学器材投影仪四
2、、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法引入通过学习我们已经知道，1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol 粒子的质量往往不同。那么1mol 物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。投影物质物质的量mol 质量G 密度gcm3 体积cm3 Fe(固) 1 7.8 Al( 固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2( 固) 1 1.9 Ne(固) 1 1.31 Ar( 固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1
3、.14 F2(液) 1 1.11 Cl2( 液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar( 液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4( 液) 1 1.83 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页温度 0C 、压强 101 kPa 物质物质的量mol 质量G 密度gL1体积L N2( 气) 1 1.2505 H2( 气) 1 0.0899 O2( 气) 1 1.429 F2( 气) 1 1.695 Cl2( 气) 1 3.17 Ne(气) 1 0.900 Ar( 气) 1 1.7839 CH4(
4、 气) 1 0.714 NH3( 气) 1 1.315 SO2( 气) 1 2.860 CO2( 气) 1 1.977 空气( 气) 1 1.29 活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。小结数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。讨论组织学生分组汇报讨论结果， 从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）结论在温度和压强一定时， 物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。 当粒子数相同， 粒子间距离很小时， 决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时， 决
5、定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。小结物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。反之，在相同温度和压强下， 相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。讲解气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到
6、气体的体积时，必须指明外界条件， 否则就没有意义。 如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用 Vm表示，单位为 L/mol ，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了， 则 Vm亦随之改变。 如在 0、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol ；在 25、101 kPa 时，Vm=24.8 L/mol 。归纳归纳得出公式：气体体积V= n?Vm小结指导学生构建知识网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系， 用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
7、第 2 页，共 5 页价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。补充习题1、标准状况下， 2.2 g CO2的体积是多少 ? 2、 标准状况下 10g 氢气的体积是多少升？ 6.72L 二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有 3.4 g H2S和 0.1 mol HBr气体。(1) 不同条件下，哪个分子数较多? (2) 相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3) 不同条件下，哪个质量大?大多少 ? (4) 哪个所含 H原子的物质的量多 ?多多少 ? (5) 其中含 S和 Br 各多少克 ? 4、标准状况下有（ 1）6.72LCH4 (2) 3.011023个 HCl 分子 （3）13.6gH2
8、S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量 _ B 、体积 _ C 、质量 _ D 、氢原子数 _ 5、 N2、 CO2、 SO2三种气体的质量比为7： 11： 16时， 它们的分子个数比为 _ ；物质的量之比为 _ ；同温同压下体积比为 _ 。作业： P18 10 五、教学后记：第二节化学计量在实验中的应用（第3 课时）一、教学目标【知识目标】 理解物质的量浓度的基本涵义， 掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】 1、通过溶液
9、配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况， 提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力2、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。二、重点与难点【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学器材投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯四、
10、教学方法与过程分析法、实验法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页引入浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。问题如何配制100g 20% 的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl 的溶液？讲解显然过程较为繁琐， 由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液， 量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶
11、液浓度来表示？讨论学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比讲解为了达到上述取液目的， 我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度阅读 P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。练习1mol/L NaOH溶液的含义是什么？将 0.5molNaOH配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？100mL1mol/LNaOH 溶液中， NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此 20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？将 10gNaOH 溶解在 250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1m
12、ol/L 吗？过渡物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。讲解由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的， 称为系统误差； 另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的， 称为偶然误差， 我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl 固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液”为例进行研究。活动分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选
13、出最适合实验室配制溶液的实验方案讨论、探究（主要围绕减小实验误差考虑）1、在什么仪器中配制出100mL溶液？活动学生研究容量瓶，并用说明文进行描述问题如何理解上面的容量、温度和刻度线？结论应选用 100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制讨论、探究2、实验过程中选用什么仪器最佳？3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？录像配制溶液全过程小结请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点思考下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？引流时有少许液体溅出容量瓶外定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出用于溶解的小烧杯未洗涤精
14、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页问题如果将 NaCl 固体换为 2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？活动 学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）交流反思由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。你觉得本实验成败的关键是什么？你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？你在实验中还有什么新的发现？有何收获
15、和建议？补充习题1、配制 200mL0.1molL 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的质量为多少克？2、欲配制 1molL 的氢氧化钠溶液 250mL ，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解， 待_后，将溶液沿 _移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 _次，将冲洗液移入 _中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时， 改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该 _。最后盖好瓶盖 _，将配好的溶液移入 _中并贴好标签3、计算 1mol/L 氯化钡溶液中
16、各离子的浓度。4、用 CuSO45H2O配制 0.1mol/L 的水溶液，下列方法正确的是（）取 25gCuSO45H2O溶于 1L 水中将 CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g 溶于水制成 1L 溶液将 25gCuSO45H2O溶于水制成 1L 溶液将 12.5gCuSO45H2O溶于 500mL水中5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供仪器： 100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、 100mL容量瓶（2）提供药品： 98% 的浓硫酸 (密度为 1.84g/cm3) 、蒸馏水（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。*6、1L水吸收 448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。作业： P18 6 、7 五、教学后记：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
