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1、优秀学习资料欢迎下载高三化学【化学实验】汇编（广东高考及各地模拟）1 【 2014 广东】（17 分） H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器： 30% H2O2、0.1mol?L1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ 设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 _ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成右图的装置示意图。参照下表格式，拟
2、定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。物理量实验序号V0.1mol?L1Fe2(SO4)3/mL 1 a 2 a (2)利用图（ a）和（ b）中的信息，按图（c）装置（连能的A、B 瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的 _ （填“ 深” 或“ 浅” ） ， 其原因是 _。2 【2012 广东】 （17 分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。精
3、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载已知：苯甲酸分子量是122， 熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为0.3g 和 6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为，操作为。(2)无色液体A 是，定性检验A 的试剂是，现象是。(3)测定白色固体B 的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。(4)纯度测定： 称取 1.220g 产品，配成 1
4、00ml 甲醇溶液， 移取 25.00ml 溶液，滴定， 消耗 KOH的物质的量为2.40 103mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字） 。3 【 2011 广东】 （17 分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2 8H2O 试剂（化学式量：315） 。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2 8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度 （g/100g H2O） 分别为 2.5、3.9 和 5.6。(1)烧杯
5、中未溶物仅为BaCO3，理由是(2)假设试剂由大量Ba(OH)2 8H2O 和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的 pH=9.6 ）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，低价稀硫酸。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于是试管中，步骤 4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2 8H2O 的含
6、量。实验如下：序号实验方案实验现象结论将白色固体B 加入水中， 加热，溶解，得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载配制 250ml 约 0.1mol?L1Ba(OH)2 8H2O 溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。 滴 定 ： 准 确 量 取25.00ml 所 配 制Ba(OH)2溶 液 于 锥 形 瓶 中 ， 滴 加 指 示 剂 ， 将（填 “0.020”
7、、 “0.05”、“0.1980”或“1.5 ”）mol?L1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸Vml 。 计算 Ba(OH)2 8H2O 的质量分数 = （只列出算式，不做运算）(4)室温下，(填“ 能” 或“ 不能 ”) 配制 1.0 mol?L1Ba(OH)2溶液4 【 2010 广东】（16 分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _ (2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaC
8、l+Na2SO4+H2O 中的还原剂为 _(3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和 SO42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设假设 1：只存在SO32；假设 2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设 3： _设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3moLL1H2SO4、1moL L1NaOH 、0.01molL1KMnO4、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL L1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A
9、、B 试管中步骤 2：步骤 3：5 【 2010 广州二模】（16 分）(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图 a 是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_（填化学式） 。 NO2的吸收：如图b 所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载图 a 图 b (2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究
10、影响盐类水解程度的因素。写出 Fe(NO3)3水解的离子方程式_ 。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料： 0.05mol?L1Fe(NO3)3、0.5mol?L1Fe(NO3)3、1.0mol?L1HNO3、1.0mol?L1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH 计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量 0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅， 说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _ 6 【 2011 广州二模】（16 分）已知FeS
11、O4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和 SO3，也可能是Fe2O3、SO3和 SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8(1) 装置 II 的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。(2) 装置 III 和装置 IV 的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂： 3 mol L 1H2SO4、6 mol L 1NaOH、0.5 molL 1 BaCl2、 0.5 mol L 1 Ba(NO3)2、0.01 mol L 1酸性KMnO4溶液、 0
12、.01 molL 1溴水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载(3) 装置 V 的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_。7 【2014 深圳一模】（16 分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2 12H2O 高温分解的情况。(1) 预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是。ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O (2) 定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先
13、检查整套装置的气密性，操作是。夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A 和导管中未见红棕色气体；试管C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置 A 与 B 之间的 T 型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。分析得出装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH 溶液的离子方程式。为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号） ，然后熄灭酒精喷灯。A取出烧杯中的导管B打开止水夹K1 C关闭止水夹K2(3) 分析和结论：实验证明气体产物是(1)D 中的 5 种气体。相同条件下测得生成N2和 SO2的体积比是定值，
14、V（ N2） ： V（ SO2）= 。8 【 2014 深圳二模】（16 分）某学习小组用如右装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。检验试剂预期现象与结论装置 III 的试管中加入_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置 IV 的试管中加入 _ _ A CuO 溴水C 乙醇B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载(1) 为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A 采用的措施是。(2)B 中的现象为。(3) 若装置 C 中开始发生倒吸，则采取的应急措施是（填编号）。a移去图中
15、的酒精灯b将 C 中的橡皮塞拔出c将 B 尾端的乳胶管取下d以上都可以(4) 探究： 充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中 n（Br）来确定乙醛使溴水褪色的原因。 假设 。请写出假设2 的化学方程式。假设 1：CH3CHOBr2 CH2BrCHO HBr ；假设 2：；（加成反应）假设 3：CH3CHOBr2H2O CH3COOH 2HBr。结论： 若实验测得n（Br2） 0.005mol， n（Br） 0.01 mol ，则证明假设正确。若溴水的体积为10.0 mL （设反应前后体积不变），近似计算反应后C 中溶液的pH。(5) 按下图方案精
16、制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为，操作名称为。9 【2013 深圳二模】（15 分）铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一： 用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。方案二： 用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。(1) 步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2) 因为通入Cl2不足量， “ 溶液 B” 中还含有会影响测定结果。(3) 因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“ 溶液 B” 中可能含有Cl2。 请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。乙醛、乙醇、水乙醛试剂操作稀释至250mL 通入足量Cl2加热煮沸足量稀硫
17、酸7.84g 铁触媒溶液 A 溶液 B 用某种标准溶液滴定Fe3+浓度计算铁的含量取 25.00mL 稀释后溶液铁触媒碱石灰CO A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载限选试剂： 0.1mol L-1酸性 KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI 溶液、0.1moL L-1KSCN 溶液实验操作实验现象与结论(4) “ 干燥管 C” 的作用是。(5) 称取 15.2g 铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“ 干燥管 B” 增重 11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。10 【
18、2013 深圳一模】（16 分）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化(1) 检验有机相中是否含有水的方法是；(2) “ 操作 2” 的名称是；(3) 丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是A. 酸性 KMnO4溶液，加热B. 乙醇，溶解C. NaOH 溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是
19、：取少许待测液置于试管中，滴加1 2 滴 FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是。(4) 某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol L1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL 。有关反应方程式为：5 -OH + 28KMnO4 + 42H2SO428MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2 + 57H2O 滴定终点的现象为。该废水中苯酚的含量为mg mL1。（保留二位有效数字）。CH CH3CH3O2，100 120 稀 H2SO4，90液态混合物操作1稀硫酸有机
20、相操作2苯酚丙酮CH3COCH3异丙苯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载参考答案1 【 2014 广东】（17 分）(1) 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积（测相同时间内收集氧气的体积）或（测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间）物理量实验序号V0.1molL1Fe2(SO4)3/mL VH2O2/mL VH2O/mL VO2 /mL 时间 /s 1 a b c e d 2 a c b e f 或物理量实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL VH
21、2O2/mL VH2O/mL 时间 /s VO2 /mL 1 a b c e d 2 a c b e f (2) 深从图 a 知 H2O2的分解反应为放热反应，从图b 也知 2NO2N2O4反应为放热反应，B 瓶中 H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B 瓶所处温度高， 2NO2N2O4平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深2 【 2012 广东】（17 分）(1)分液，蒸馏(2)甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。(3) (4) (2.40103 122 4)/1.22；96% 3 【 2011 广东】 （17 分）序号实验方案实验现象结论将白色固体B 加入水中，加热，溶解，冷
22、却、过滤得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入 2-3 滴 AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为 122.4白色晶体是苯甲酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载(1)Ba(OH)2 8H2O 与 CO2作用转化为BaCO3 (2)步骤 2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清
23、石灰水变浑浊，结合步骤 2 说明沉淀是 BaCO3。步骤 4：取适量滤液于烧杯中，用pH 计测其 pH 值。预期现象和结论：pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3组成，假设成立。(3)溶解、过滤；250ml 的容量瓶中。0.1980 250 103 0.1980V 315 100%/50w (4)不能4 【 2010 广东】（16 分）(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3(3) 只存在 ClO实验步骤预期现象和结论步骤 2：溶液 A 试管中滴加12 滴 0.01 0.01mol L1KMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假
24、设1 成立（2）若溶液不褪色，则假设2 成立步骤 3：向 B 试管中滴加12 滴淀粉 -KI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3 成立（1）若溶液不变蓝色， 结合步骤2 中的（2） ，则假设 2 成立5 【 2010 广州】（16 分）(1) NH4NO3 （2 分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2 分）(2) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2 分）（注：合理的表达或方案也给分，每空2 分，共 10 分）影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用 pH计测出 pH 值另取90mL 蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用p
25、H 计测出 pH 值。前后测得pH 值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的 H+，故增大 Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度用 pH 计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的 pH，并比较大小。二种溶液的pH 值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量 NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
26、- - - - - - -第 9 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载或盐的浓度取少量 0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴 1.0mol?L-1NaOH 产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH 可减少 c(H+)能促进 Fe(NO3)3水解。升高温度取少量 0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。或降低温度取少量 0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3
27、)3水解。注：答：温度也给分6 【 2011 广州二模】（16 分）(1)防止溶液倒吸入装置（2 分）防止 SO3液化或凝固（ 2 分）(2)（10 分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装 置 的 试 管 中 装 有 酸 性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不
28、含SO2；(3)NaOH 溶液（ 2 分）7 【 2014 深圳一模】（16 分）(1)C（2 分）(2)关闭支口开关K1并打开 K2（ 1 分） ，将最后的导管通入水中，微热大试管（1 分） ，若看到从导管中出现气泡（1 分） ，且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1 分）则证明气密性好。（共 4 分）打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分） （2 分） （用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者 (NH4)2SO3或者 SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（ 2 分） Al2O3 +2OH=2AlO2+H2O 或 Al2O3 +3
29、H2O +2OH=2Al(OH)4（2 分，配平错误得0 分） B 或 C，或 BC（2 分）(3)1:3（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载8 【 2014 深圳二模】（16 分）(1)水浴加热（ 2 分） ；(2)黑色的固体逐渐变为红色（2 分）(3)c（2 分）(4) 假设 2：（2 分，化学式或配平错误0 分） 3（2 分） ；0（2 分）(5)CaO 或 碱石灰（ 2 分） , 蒸馏（ 2 分） 。其他合理答案：如钠（2 分） ，蒸馏或过滤（2 分） ；或无水 CaCl2，
30、（2 分） ，过滤（ 2 分）9 【 2013 深圳二模】（15 分）(1)250mL 容量瓶（2 分）(2)FeCl2或者 FeSO4或者 Fe2+（2 分）(3) （加入品红稀溶液也得分）(4)防止空气中的CO2和水蒸气进入B 中（ 2分）(5)Fe4O5或 2FeO Fe2O3（3 分）10 【2013 深圳一模】（16 分）(1)取适量有机相置于试管中，加入适量 CuSO4固体观察， 如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）(2)分馏或蒸馏（2分）(3) 检验项目实验方案方法是A (2分）现象和结论是： 滴加 FeCl3溶液后， 若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。(2 分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。（2分）（只回答一种结论给2 分）(4) 当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色（3分） 0.84或0.85（3分）预期现象和结论取适量溶液B 于试管中，滴加2-3 滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象， 放置一段时间后， 在观察现象。（2 分）若溶液显红色后，红色有褪去，则溶液B 中含Cl2（2 分） ；若溶液不褪色，则溶液B 不含有Cl2（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页
