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1、第一章第一章 物物质结构构 元素周期律元素周期律第一第一节 元素周期表元素周期表1.元素周期表元素周期表2.一、元素周期表一、元素周期表 1 1、元素周期表的、元素周期表的编制制 发明人：俄国化学家明人：俄国化学家门捷列夫捷列夫 （按相（按相对原子原子质量从小到大）量从小到大） 现行：行：按按核核电荷数荷数从小到大（原子核所从小到大（原子核所带正正电荷数）荷数） 原子序数与原子原子序数与原子结构关系：构关系：原子序数核原子序数核电荷数荷数质子数核外子数核外电子数子数 板书3.棱台型元素周期表棱台型元素周期表4.扇形元素周期表扇形元素周期表5.6.7.螺旋型周期表螺旋型周期表8.9.（1）周期）
2、周期 （横行）（横行）4个个长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：3个个短短周周期期12 2种元素种元素310 8种元素种元素1118 8种元素种元素1936 18种元素种元素3754 18种元素种元素5586 32种元素种元素第第7周期：周期： 87118 32种元素种元素2 2、周期和族、周期和族板书10.族族7主主 (A)7副副 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：B , B ,B , B , B , B , B第八、九、十第八、
3、九、十纵行，位于行，位于 B 与与B中中间 (2)纵行行（ 个个） 族族（16个个）18板书11.NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元号元素的素的排布排布 A A A A A A A 0 12312.问题讨论由由118号元素的原子号元素的原子结构分析构分析1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？2.每一每一纵行有什么相同点？行有什么相同点？横行：横行：电子子层数相同数相同纵行：最外行：最外层电子数相同子数相同(He除外除外)周期序数周期序数电子子层数数主族序数最外主族序数最外层电子数子数注：注：13.1、它们分别位于第几周期？为什么？ 小小试牛刀
4、牛刀2、同周期元素，其原子结构相同之处是： 同主族元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数C CA A14.元素位置元素位置 原子原子结构或原子序数构或原子序数周期：周期：7个个短周期：短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期）长周期：周期：4个（第个（第4、5、6、7周期）周期）族：族：16个个主族：主族：7个个副族：副族：7个个第第 族：族：1个个 0族：族：1个个周期表周期表 周期序数周期序数电子子层数数 主族序数最外主族序数最外层电子数子数（7个横行）个横行）（18个个纵行）行）小小 结15.碱金属元素碱金属元素单质RbRb16.碱金
5、属元素的原子碱金属元素的原子结构构思考：思考： 碱金属原子碱金属原子结构有何异同？构有何异同？17.相同点：相同点：碱金属元素原子碱金属元素原子结构的构的_相同，相同， 都都为_。递变性：性：从从LiLi到到CsCs，碱金属元素的原子，碱金属元素的原子结构中，构中， 依次增多，原子半径依次增多，原子半径依次依次 。 最外最外层电子数子数1 1电子子层数数增大增大1、原子、原子结构构板书二、元素的性二、元素的性质与原子与原子结构构-碱金属碱金属18.碱金属碱金属单质单质颜色和状态颜色和状态密度密度g-3熔点熔点沸点沸点Li银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色
6、，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4根据下表根据下表讨论总结碱金属物理性碱金属物理性质及及递变规律？律？思考思考交流交流19.相似性：相似性： 递变性：性： 密度增大（密度增大（K 、Na反常反常 ）,熔点、沸点降低熔点、沸点降低 银白色柔白色柔软金属（金属（铯略略带金色金色），），熔点熔点较低低 2、物理性、物理性质回忆金属金属钠的化学性的化学性质。板书20.实验探究探究（1）Na、K与氧气反与氧气反应进行行对比比 钾在空
7、气中燃在空气中燃烧钠在空气中燃在空气中燃烧钾钾钠钠更更更更剧剧烈烈烈烈，紫色火焰紫色火焰剧剧烈燃烈燃烈燃烈燃烧烧，黄色火焰黄色火焰 各取一小各取一小块钾和和钠，擦干表面的，擦干表面的煤油煤油后放在石棉网上后放在石棉网上加加热，观察察现象。同象。同钠与氧气的反与氧气的反应比比较21.元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧燃烧，剧烈烈 NaNa2 2O O2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs碱金属与氧气的反碱金属与氧气的反应比比较从从从从LiLi到到CsCs，随随电子子层数数的的递增，增，还原性原性（
8、金金属性属性）逐逐渐增增强。加加热燃燃烧，较不不剧烈烈LiLi2 2O O接触空气接触空气不加不加热剧烈烈更复更复杂的的氧化物氧化物接触空气接触空气不加不加热剧烈烈更复更复杂的的氧化物氧化物 总结: :与氧气反与氧气反应越来越越来越剧烈烈, ,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复复杂22. 钾与水反与水反应钠与水反与水反应（2）Na、K与水反与水反应进行行对比比实验探究探究钾钠浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色，有微滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸弱爆炸 浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动
9、球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色滴入酚酞溶液呈红色23.元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从LiLi到到CsCs，随，随电子子层数的数的递增，增，还原性原性（金属性）（金属性）逐逐渐增增强。会反会反应，比，比NaNa缓慢慢 遇水燃遇水燃烧，甚至爆炸，甚至爆炸 对应的的碱碱和和氢气气剧烈反烈反应，有，有“浮、熔、浮、熔、游、响、游、响、红”现象象更更剧烈，气体会燃烈，气体会燃烧，轻微爆炸微爆炸总结: :与水反与水反应越来越越来越剧烈烈, ,对应碱的碱性越来碱的碱性越来越越强24.3、化学性、化学性质4Li+O2 2Li2O 2Na+O2
10、 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2通式：通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 相似性：相似性： 板书25.递变性性(Li-Cs)： 失失e e- -能力增能力增强与氧气反与氧气反应越来越越来越剧烈，烈，产物越来越复物越来越复杂与水或酸反与水或酸反应剧烈程度增烈程度增强碱性增碱性增强：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHLiOHNaOHKOHRbOH HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4得得电子能力减弱子能力减弱氧化性（非金属性）减弱氧化性（非金属性）减弱与与氢气化合越来越气化合越来越难板书33.1.砹(At)是是
11、卤族元素中位于碘后面的元素，族元素中位于碘后面的元素，试推推测砹和和砹的化合物最不可能具的化合物最不可能具备性性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶易溶于某些有机溶剂 B.砹化化氢很很稳定不易分解定不易分解 C.砹是有色气体是有色气体 D.砹化化银不溶于水或稀不溶于水或稀HNO3 BCBC小小试牛刀牛刀34.2. X、Y是元素周期表第是元素周期表第A族中的两种元素，下族中的两种元素，下列叙述中能列叙述中能说明明X的非金属性比的非金属性比Y强的是的是() AX原子的原子的电子子层数比数比Y原子的原子的电子子层数多数多 BX的的氢化物的沸点比化物的沸点比Y的的氢化物的沸点低化物的沸点低 CX的气的气
12、态氢化物比化物比Y的气的气态氢化物化物稳定定 DY的的单质能将能将X从从NaX的溶液中置的溶液中置换出来出来C C小小试牛刀牛刀35.北京王府井古人北京王府井古人类文化文化遗址博物址博物馆向世人展示向世人展示“北北京人京人”狩狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展多平方米的展厅里，将里，将陈列在原址列在原址发掘出土的石掘出土的石砧、石砧、石锤、石片，、石片，还有原始牛、斑鹿、有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人等古生物的骨骼及古人类制成的骨制成的骨铲、骨片等、骨片等工具。再工具。再现25000年前斑鹿跳年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望、望山听水、野猪生
13、息的景象。那么山听水、野猪生息的景象。那么“25000年年”是怎是怎样测出来的呢？出来的呢？资 料料通通过测定定遗迹里的一种碳原子迹里的一种碳原子碳碳14(14C)原原子的数量来推断出的子的数量来推断出的 。36.复复习原子的构成：原子原子原子核原子核核外核外电子子 质子子（Z Z） 中子（中子（N N）37.构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731
14、010-27-27 1.6751.6751010-27-27相对质量相对质量 1/1836 1/1836 1.007 1.007 1.008 1.008 1 1个个C-14C-14原子原子6 66 68 8思思 考考由下表可以得出哪些由下表可以得出哪些结论？38.1、原子呈、原子呈电中性，中性，质子数子数=核外核外电子数（子数（=核核电荷数荷数=原子序数）原子序数）2、原子的、原子的质量集中在原子核量集中在原子核3、质子和中子的子和中子的质量几乎相同，相量几乎相同，相对质量接近量接近1原子原子质量数：量数：质子的相子的相对质量取整数与中子量取整数与中子的相的相对质量取整数相加起来所得的数量取整
15、数相加起来所得的数值，用，用表示。表示。结论：39.质量数（量数（A A）= = 质子数（子数（Z Z）+ + 中子数（中子数（N N）XAZ元素符号元素符号质量数量数 核核电荷数荷数 （核内（核内质子数）子数）表示：表示：板书三、核素三、核素原子原子原子核原子核核外核外电子子 质子子（Z Z） 中子（中子（N N）40.O81622 2离子所离子所带电荷数荷数原子数原子数质量数量数质子数子数化化合合价价 数字的位置不同，所表示的意数字的位置不同，所表示的意义就不同就不同41.质量数量数质子数子数微粒微粒氯原子原子硫离子硫离子钠离子离子 3517填表填表中子数中子数电子数子数231232354
16、5181817101616801135Br803542.三个概念三个概念1、元素：具有相同核、元素：具有相同核电荷数（即荷数（即质子数）的子数）的一一类原子原子的的总称。称。2 2、核素：具有一定数目、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。子和一定数目中子。3 3、同位素：、同位素：质子同中子不同。（化学性子同中子不同。（化学性质同，同，物理性物理性质不同）不同）板书43.本节要点了解族与周期，了解族与周期，掌握原子序数与原子掌握原子序数与原子结构关系构关系掌握碱金属、掌握碱金属、卤素的素的结构特点、化学性构特点、化学性质、物理性、物理性质相似性、相似性、递变性、特殊性性、特殊性掌握原子的掌握原子的结构构熟熟练计算算A A、Z Z、N N熟熟练掌握同位素、元素、核素的区掌握同位素、元素、核素的区别与与联系系熟熟练掌握掌握1010电子、子、1818电子微粒子微粒44.45.此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！
