2022年第一章第二节-化学计量在实验中应用导学案

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1、第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时1）学案【学习目标 】1、 理解物质的量、摩尔质量含义2、 运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点 】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【预备知识】一、物质的量的单位摩尔1. 物质的量： 是国际单位制中七个基本之一。它是表示的物理量。它的符号用表示，单位是。2. 摩尔 ：它是的单位，符号是，简称。把含有个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。 1mol 粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为。3. 阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。它是 1mol 物质中所含的 “微粒数” ，它的

2、单位是，它的符号是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式： 5. 摩尔质量 (1) 定义：叫摩尔质量。符号是（2）单位：或 (3) 数值： 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。6. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7. 物质的量（ n）将粒子数（ N）与质量（ m ）联系的表达式：【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系： (1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为 _； (2)3.011023个 CO2的物质的量是 _mol，其中碳原子的物质的量是_； (3)1.204 1023个 H2O的物质的量是_mo1

3、 ，其中氢原子的物质的量是_。 (4)N个 C的物质的量是_mol。2、物质的量的适用对象： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol 任何物质都含有6.02 1023个原子 B. 0.012 kg12C 约含有 6.02 1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页(1) 1 mol H2O的质量是 _， H2O的摩

4、尔质量是 _，1mol Mg 的质量是 _，Mg的摩尔质量是 _，Na+的摩尔质量是_，NO3的摩尔质量是 _。2mol H2的质量是 _，1 mol O2的质量是 _。2mol H2O的质量是分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2 + O2点燃 2H2O (2) 64gO2的物质的量是。 24.5 g H2SO4的物质的量是_。5、下列说法正确的是（）A.氢气的摩尔质量为1 g.mol-1 B. 水的摩尔质量是18g C.1molN2 的质量为28 g.mol-1 D. NO3- 的摩尔质量是62 g.mol-16、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”物质的

5、量 (1)9.031023个水分子的物质的量为_mol，质量为 _； (2)与 19.2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是 _；(3) 质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（） ， 所含原子数最少的是 ( ) A H2O BNH3 CCH4 DH3PO4(4)7.2 g水分子的数目为_。（ 5）18g 水中含的原子总数为个，电子总数为【达标训练】1 “物质的量”是指 ( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2下列说法中正确的是 ( ) A 1 mol 氧 B1 mol H2SO4 C1 mol

6、 米 D 1 mol 面粉3在 1 mol H2O中 ( ) A 含 1 mol H B含 6.02 1023个氢原子 C 含 6.02 1023个水分子 D含 3.01 1023个氧原子4在 0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A 3.01 1023 B6.02 1023 C0.5 D 1 51 mol 下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 C CH4 DO2 6将 1 mol CO 与 1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等【问题与收获】。精选学习资料 - - - - - - - - -

7、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时2）学案【学习目标】1、 了解气体摩尔体积的含义2、 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、 理解阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】一、物质体积的影响因素物质粒 子 数 是否同粒 子 大 小是否同粒 子 之 间距离是大是小决 定 体 积的主要因素1mol Fe 1molAl 1molH2SO41molH21molO21molCO2物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的、这三个因素。

8、固体或者液体的体积主要决定于和。在相同条件下，1 mol 不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的。气体的体积主要决定于和。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等） 。所以，在相同条件下，1 mol 不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的。二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响。对一定物质的量的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一定时，随压强的增大， 气体分子间的距离，气体体积。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。1、叫做气体摩尔体积。常用符号表示，单位为或

9、。2、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（ V） 、气体的物质的量(n)之间的关系为n= 。3、标准状况下，气体的摩尔体积为Vm = 三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的和下，相同的任何都含有相同数目的。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其之比，也等于其粒子之比。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页即气体体积：V1 / V2 = = ；气体密度：1 / 2 = 【过关训练】1、完成以下练习，分析气体体积与物质的量的关系。(1) 标准状况下， 2 mol CO2的体积为 _； (2) 标准状况下， 0.15 mol NO

10、的体积为 _；(3) 标准状况下， 0.2 mol H2O 的体积为 _； (4) 标准状况下， 2 mol Cu 的体积为 _ _。2、 标准状况下11.2LH2，其物质的量多少？3、 、 20， 101 kPa 下，1 mol H2的体积是22.4 L 吗？（可拓展）4、下列叙述正确的是（）A. 1 mol 任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C. 标准状况下， 1 mol 水所占的体积是22.4 L D. 标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都是1 mol（可拓展混合气体）总结： 公式： n= （Vm=22.4 L

11、mol）使用的条件：。5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下， 67.2 L HCl 的物质的量为_，质量为 _，分子数目为 _；(2)标况下， 6.8 g H2S气体的体积为_；(3)标况下， 6.021023个 N2分子的体积为_ 6、常温、常压下，气体体积的大小取决于（）A分子半径B分子质量C分子总数D分子间距离7、 “标准状况”指的是( ) A常温常压B20C0，一个大气压D一个大气压8下列说法中，正确的是( ) A气体的摩尔体积约为22.4 L/mol B 1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 Lmol C在标准状况下；1

12、 mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下， 1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 9等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（）ACO2BHCl CH2D CH410、标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98g H2SO4B6.021023 个 CO2C44.8L HCl D6g H211、标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.15 g，则其摩尔质量是_，相对分子质量是 _。12、成年男子的肺活量约为35004 000 mL，成年女子的肺活量约为25003500 mL，肺活量 较 大 的 男 子 与 肺 活 量 较 小 的 女 子 所 容 纳 气

13、 体 的 物 质 的 量 之 比 约 为 (在 同 温 同 压下)_。13、两个体积相同的容器，盛有不同种类的气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A原子总数B质量C分子总数D质子总数【问题与收获】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页。第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时3）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的量浓度公式进行计算，并利用物质的量这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的

14、规律及计算【预习提纲】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，2. 同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3. 阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。【预备知识】一、物质的量浓度1、物质的量浓度表示，符号为。公式可表示为：。 物质的量浓度常用的单位为或。2、讨论物质的量浓度与溶质的质量分数的联系与区别，并完成评价手册P18 表格。二、有关物质的量浓度的计算1、 物质的量浓度公式的应用物质的量这一桥梁与物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度之间的换算关系。2、溶液的稀释溶液中守恒，公式为。【过关训练】1、下列说法是

15、否正确：(1)物质的量浓度是指1 L 水里所含溶质的物质的量。(2)将 40 克的 NaOH 溶解在 1 L 水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL。2、将 2mol Na2SO4溶于水配成4L 溶液，其溶液物质的量浓度为_，其中 Na+的物质的量浓度为_；溶液中Na+的个数为。3、配制 2 molL NaCl 溶液 100 mL ，需要 NaCl 的物质的量为_，质量为 _。4、配制 500 mL 0.1 mol LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是多少 ? 5、配制 250mL0.4 mol L 盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl 的体积多少？精选学习资料 - - - - -

16、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页6、将 2gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，取出其中50mL，则这 50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L7、下列溶液中的Cl-数目与 100mL1.0mol/LMgCl2溶液中 Cl-数目相等的是（）, Cl-物质的量浓度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl3溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl2溶液D. 200mL1mol/LCaCl2溶液8、现欲配

17、制250mL1.0mol/L 稀 H2SO4，需 18mol/L 浓 H2SO4多少毫升？9、现欲配制500 mL1.0mol/L稀 H2SO4， ，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？1 1.0mol/LMgCl2溶液的含义是（）A1 L 水中含有1.0mol MgCl2B1 L 溶液中含有1.0mol MgCl2C 1 L 溶液中含有6.02 1023个 Cl-D1 L 水中溶解了95 g MgCl2固体2用胆矾配制01 mol L1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是( ) A取 25 g 胆矾溶于1 L 水中B取 16 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液C取 25 g

18、 胆矾溶于水配成1 L 溶液D将胆矾加热除去结晶水，再取16 g 硫酸铜溶于1 L 水中3、将 4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，取出其中5mL，则这 5mLNaOH 溶液的物质的量浓度为（）A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L4下列溶液中Cl一浓度最大的是( ) A2 molL1的 HCl 溶液B1 molL1的 KCl 溶液C 0.8 molL1的 A1C13溶液D0.5 mol L1的 FeCl2溶液5、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH 溶液，需称取NaOH 固体多少？若用4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到，则

19、量取4.0mol/LNaOH 溶液体积多少毫升？6、将标准状况下2.24LHCl 气体全部溶于水中，配制得到250mL 溶液，计算该盐酸的物质的量浓度。若该盐酸密度为1.2 g/cm3，求出此盐酸的质量分数。【知识归纳】学习了物质的量之后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应：2H2+ O2点燃2H2O 微观角度： 2 个氢分子1 个氧分子2 个水分子宏观角度：4 g 32 g 36 g 微观角度： 260210231602 102326021023微观角度：2mol 1 mol 2 mol 宏观角度： 2mol22.4 L/mol 1 mol 22.4 L/mol (标况下 ) 若溶液中进行

20、的反应，应从溶质的量分析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时4）学案【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。【预习提纲】1. 物质的量浓度与物质的量、物质的质量、气体的体积之间的换算关系。2. 阅读课本，理解容量瓶的作用。3. 阅读课本，熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。【知识构建】一、一定物质的量浓度的配制1、所用仪器：。2、主要操作：检验：。配制步骤：。3、实验误差分析： （最终所配溶液

21、的物质的量浓度有何变化？）(1) 配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。（2）向容量瓶转移液体时，有少量液体流出。（3）转移溶液前，容量瓶内有少量蒸馏水。（4）定容时，水加多后用滴管吸出。（5）定容摇匀时液面下降再加水。（6）定溶时俯视读刻度。（7）定容时仰视读刻度。【典型例题 】例题 1、配制 100mL1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、实验仪器名称、作用及实验注意事项。（1）通过计算，用称量g NaCl 固体。（2）将称量好的NaCl 固体转移到中，加适量蒸馏水溶解。（3）将上述浓的NaCl 溶液转移到中。转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？。（4）定容

22、：加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的面在同一水平线上。例题 2、用 18 molL 的浓硫酸配制100 mL 1 mol L 的稀硫酸，应如何操作? （哪些操作尤其注意安全？）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页【达标练习】1容量瓶通常标有( )温度刻度线压强容量浓度A. B. CD2、.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A. 干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的3、 （1）下列实验中所选用的仪器合理的是_ A. 用 200mL

23、量筒量取5.2mL 稀 H2SO4 B. 用 200mL 烧杯配制100g 质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取11.7gNaCl 晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。E. 用 250mL 容量瓶配制250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。A. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_。（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时所必须的仪器为_若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）

24、_ A. 可直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中4配制 250 mL1 mol L1的 H2SO4溶液所要用的稀释仪器是_ _，定容仪器是_ _，用于引流的仪器是_ _，用于加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是_ _。5. 实验室欲配制0. 5 mol L-1的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器：烧杯100 mL 量筒1 000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）需称量g 烧碱固体，固体应放在中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体

25、操作方法为。（4）配制时， 一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是( 填序号 ) 。未洗涤烧杯、玻璃棒未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视标线定容时仰视标线 NaOH 用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水；摇匀后液面下降，补充水。6某同学用98(c18.4 mol L)的浓硫酸来配制500 mL0.3 mol L1的稀硫酸。他先用 100 mL 的量筒取81mL 浓硫酸，然后向量筒中加水约50 mL ，将稀释后的溶液由量筒直接倒入500 mL 容量瓶中，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线23 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再倒转、摇匀。指出上述操作的错误并改正。【学习反思】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页