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1、名师精编优秀教案四1开发利用金属矿物和海水资源（第一课时）使用说明 1认真阅读教材 P88P90 内容，独立完成问题导学与合作探究；2认真限时完成，小组讨论完成深化提高，答疑解惑。重点难点 重点：掌握金属冶炼的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法难点：不同金属的冶炼方法。一、学习目标1、了解金属在自然界的存在形式。2、掌握金属的冶炼方法。3、掌握铝热反应原理及实验。二、问题导学金属在自然界的存在形式：1金、铂等极少数金属以形式存在。2.绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显三、合作探究金属冶炼的实质是金属的冶炼方法 ：1热分解法：（适用于金属的冶炼）（1）加热分解 HgO：（2
2、）加热分解 Ag2O：2、电解法： （适用于金属的冶炼）（1）冶炼金属钠：（2）冶炼金属镁：导学案装订线精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师精编优秀教案（3）冶炼金属铝：3高温还原法：（适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有等）（1）高炉炼铁：（2）铝热反应炼铁：（3）用氢气还原氧化铜：4物理提取法：（适用于金属的冶炼如）铝热反应 ：1概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应2原理：3实验现象：4实验结论：四、深化提高1、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（） A具有导电性精选学习资料
3、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师精编优秀教案B具有延展性C既能与酸反应又能与碱反应D被氧化过程中放出大量的热2、工业上生产金属钾的条件是：KCl (l) + Na = NaCl(l) + K (g) 对上述反应能进行的主要原因，正确的解释是（）A.钠的活动性比钾强B.因上述反应是可逆反应C.钾的沸点比钠低，当把钾蒸汽抽走时平衡向正反应方向移动D.NaCl 的热稳定性比 KCl 强3、在灰黑色粉末A 和白色粉末 B 组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀C。将沉淀 C 过滤出来，加入浓
4、硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，结果得到晶体D,把晶体 D 继续加热，又得到白色粉末 B。试推断 A、B、C、D 的化学式：A：,B：,C：,D：。五、本节小结六、当堂检测1、从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是（）地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性850精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师精编优秀教案A.B.C.D.2、对三种金属元素R、U、T 进行了如下实验：据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺
5、序是（）A.T、R、UB.T、U、R C.U、R、TD.U、T、R 3、用 H2还原某二价金属的氧化物成单质，每1 g H2可还原 36 g 氧化物，则此金属可能是下列的（）A.ZnB.PbC.FeD.Cu 4、如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把 5 g 干燥的氧化铁粉末和2 g 铝粉混合均匀， 放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：_ _，在该反应中 _是氧化剂，_是还原剂，该反应称为_反应。（2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：_ _ 。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：_ ；蒸发皿盛沙：_ ；镁条：_ ；氯酸钾：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
