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1、1 二轮复习考点精讲17、化学反应速率学号学生学 1复习重点1、了解化学反应速率的概念及表示方法.2、理解浓度温度压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响 .3、初步运用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等来解释浓度压强温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响. 2难点聚焦(一)化学反应速率:不同的化学反应进行的快慢不一样. 有的进行得很快 瞬间完成 . 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等有的进行得很慢 需数小时 ;几天 ;甚至几百年 ;几百万年 化学反应的速率:用单位时间内反应物浓度的减少(或生成物浓度的增加)来表示化学反应进行的快慢 .叫化学反应的速率. 浓度的单位 ,常用 : mol/L.则，化学反
2、应速率的单位：mol/(L min) mol/(L s)注意：同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同 .故,在表示化学反应速率时,必须指明物质. 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比. (二)外界条件对化学反应速率的影响: 不同的化学反应,具有不同的反应速率.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素.有些外界条件也有一定程度的影响. 主要探讨浓度温度压强和催化剂对化学反应速率的影响. 1、 浓度对化学反应速率的影响:当其它条件不变时,增加反应物浓度,可以增大化学反应速率. 有效碰撞 : 能够发生化学反应的碰撞,叫有效碰撞 . 活化分子 : 能够发生有
3、效碰撞的分子,叫活化分子 .活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学键,发生化学反应. 当然 ,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应.而并不是一定发生化学反应.还必须有合适的取向 .在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的. 即:单位体积内 活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数 成正比 . 即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比. 因此 :增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数.则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大! 2、 压强对化学反应速率的影响:对于有气体参加的化学反应来说,增大压强 ,气体体积缩小,则单位体
4、积中分子数增加,则浓度增大 ,反应速率增大. 3、 温度对化学反应速率的影响:温度升高 ,使每一个分子的能量都增大.则 :活化分子百分数增加,反应速率增大!同时 ,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大. 4、 催化剂对化学反应速率的影响:催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百分数。教师讲 例 1 盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( ) A增加碳酸钠固体的量B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍D温度升高40 0C 例 3反应 A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别
5、为: v (A)=015 mol (L s) -1 v (B)=0 6 mol (L s) -1 v (C)=04 mol (L s) -1 v(D)=045mol (L s) -1。该反应进行的快慢顺序为例4 一定温度下，对于反应N2+022NO 在密闭容器中进行，以下措施能加快反应速率的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 ( ) A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2 C恒容，充入He气D恒压，充入 He气例 53KClO与3NaHSO发生氧化复原反应生成Cl和24SO的速率如下列图， 已知这个反应速率随着溶液
6、中)(HC的增大而加快。 1反应开始时，反应速率加快的原因是。2反应后期时，反应速率下降的原因是。vtt10例 6 某温度时，在2L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图2-1 所示。 由图中数据分析， 该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z 的平均反应速率为。课堂练习 1.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ag B(g)2C(g)假设经 2 s(秒后测得C 的浓度为0.6 molL1，现有以下几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol L1s1用物质 B 表示的的反应的平均速率为0.6
7、 molL1s12 s时物质 A 的转化率为70% 2 s时物质 B 的浓度为0.7 mol L1，其中正确的选项是A.B.C.D.2.把以下四种X 溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol L1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL 。此时 X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.20 mL 3 mol L1 B.20 mL 2 mol L1C.10 mL 4 mol L1 D.10 mL 2 mol L135O2=4NO 6H2O，假设反应速率分别用vNH3 、v O2 、vNO 、vH2O表示，则正确的关系是A.54vNH3 vO2B.65vO2 vH2OC.32vNH3 v
8、H2OD.54vO2 vNO4.将 A，B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4Ag B(g)2Cg ，反应进行到4 s 末，测得A 为 0.5 mol ，B 为 0.4 mol ，C 为 0.2 mol ，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为molL1s1B.0.0125 mol L1s1.0.05 molL1s1D.0.1 mol L1 s15.在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成C，其反应速率分别用vA 、v B 、vC(mol L1s1)表示且 vA 、vB 、vC之间有以下关系：vB 3v A ，3vC 2vB 。则此反应可表示为A.2A 3B2C B.A
9、 3B2C C.3A B2C .ABC精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 4A(g)5B(g)=4C(g) 6 (g)，在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol。以下表达正确的选项是A. A 的平均反应速率是0.010 mol L1s1B.容器中含D 物质的量至少为0.45 molC.容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是4546 D.容器中 A 的物质的量一定增加了0.30 mol2 L 密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2， 发生 2SO2 O22SO3反应，进
10、行到 4 min时，测得nSO2 04 mol，假设反应进行到2 min 时，容器中nSO2为mol B.1.2 molC.大于 1.6 mol D.小于 1.2 mol8.在锌片和盐酸的反应中，加入以下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应 H2Cl2=2HCl 的反应速率v 可表示为 vkcH2 mcCl2 n，式中 k 为常数， m、 n 值可用下表中数据确定之。cH2 (molL1) c(Cl2)molL1v molL1s1kk k由此可推得，m、n值正确的选项是A.m=1,n=1 B.m=21,n=21C.m=21，n=1 D.m=1,n=
11、21二、非选择题(共 55 分)10.12 分 (2001 年上海高考题)某化学反应2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0。反应物A 的浓度 mol L1随反应时间min的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度0 10 20 30 40 50 60 1 8002 800C2 3 800C3 4 820根据上述数据，完成以下填空：1在实验1，反应在10 至 20 min 时间内平均速率为mol(Lmin)1。2在实验2 中 A 的初始浓度C2molL1，反应经20 min 就到达平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是。3 设实验 3 的反应速率为v3， 实验 1 的反应速率为v1，则
12、v3v1(填“” “”或“”，且C31.0 molL1(填“”“”或“”。4比较实验4 和实验 1，可推测该反应是反应选填“吸热”或“放热” 。理由是。11.(8 分)根据化学方程式2N2O2N2O2，填充表中、空栏处测定反应速率的实验数据和计算结果。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 12.(5 分)反应 A3B=2C 2在四种不同情况下的反应速率分别为v A015 molL1s1；vB06molL1s1；vC04 molL1s1；v 045 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为。13.(12 分)可逆反应aA
13、 g bBgcCg d(g)，取 a mol A 和 b mol B 置于 VL 容器中， 1 min 后，测得容器内A 的浓度为 x molL1，这时 B 的浓度为molL1，C 的浓度为molL1。这段时间内反应的平均速率假设以物质A 的浓度变化来表示，应为。14.(18 分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气 (体积分数 )。在400时废气以5 m3h1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L h1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400降至200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标
14、准状况 )。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，答复以下问题：(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2 1，该资料中这个比值是，简述不采用21 的理由是。(2)通过计算，说明为什么废气以5 m3h1的速率与20 Lh1速率的氨气混合?(3)假设某厂每天排放1104 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按 30 天计 )可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 附参考答案3.解析： v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=454 6。答案： D9.解析：由组
15、数据解得m=1,由组数据解得n=21。 答案： D 二、 10.(1)0.013 (2)1.0 催化剂34吸热温度升高时，平衡向右移动11.2a c2a a/t2a/t 12.13.abxxacVc(Va x)molL1min114.(1)150 根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO2的转化率(2)废气中每小时排出的SO2的体积为： 000 L m3 5m3 02 0 ，每小时氨与废气中 SO2混合的体积比为2，恰好可全部转化为NH42SO4。(3)SO22NH3NH42SO44.2230%2.01010134mol4.221065mol 4.221065mol 故可得 NH42SO4：4.221065mol 32 gmol1 06tg1354 t 消耗氨气：4.221065mol2 7 gmol1 06 t g109 t 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页
