2022年高三化学总复习练习电解质溶液

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1、学习必备欢迎下载高三化学总复习练习电解质溶液一、选择题1、 下列说法中正确的是 ( ) A. 酸式盐的水溶液一定呈碱性B. 只要酸与碱的物质的量相同, 它们反应后的溶液即呈中性C. 纯水呈中性是因为H+和 OH-的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中的H+的物质的量浓度比CO32-离子物质的量浓度的2 倍小2、某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于 A 的说法中，正确的是（）A、非电解质B、强电解质C、离子晶体D、弱电解质3、在一定体积 PH12 的 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 PH11,若反应后

2、溶液的体积等于Ba （OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH ）2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是（）A、1:9 B、1:1 C、1:2 D、1:4 4、 室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 OH-为 （）ABCD5、对于 pH 相同的 CH3COOH 和 HBr 两种水溶液，下列说法中错误的是（）ACH3COOH 中 c(CH3COO-)和 HBr 中 c(Br-)相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载BCH3COOH 的物质的量浓度较HBr 大C分别稀释至 10倍时

3、， CH3COOH 的 pH 大于 HBr 的 pH D分别稀释至 10倍时， CH3COOH 的 pH 小于 HBr 的 pH 6、 已知某温度下 , 0.1mol/L 的 NaHB 强电解质溶液中c(H+) c(OH-), 则下列关系式一定正确的是( ) A.c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) +c(OH-) B.c(Na+) = 0.1mol/L c(B2-) C.c(H+)c(OH-) = 10-14D. 溶液的 pH = 1 7、 下列各组混和物中三种组分的物质的量相等，将它们溶于水后，存在于溶液中的离子均不影响水的电离平衡的是（）ANa3PO4、KCl 、Al(NO

4、3) 3 BKNO3、CuCl2、(NH4) 2SO4CK2CO3、CaCl2、NaHCO3 DNaOH 、Na2SO4、AgNO38、下列各种溶液中， 微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B、 0.2mol/L Na2CO3溶 液 中 ： c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) +2c(H2CO3) C、0.1mol/L NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合c(Cl-) c(Na+ ) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D、c(NH4+)

5、相等的 (NH4)2SO4溶液和 (NH4)2CO3溶液：c(NH4)2SO4) c(NH4)2CO3) 9、将 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液混合，所得溶液中下列关系成立的是（）A、c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) B、c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载C、(Na+) c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D、c(Na+) c(CO32-

6、) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) 10、在某二元酸 H2A 的溶液中存在的电离过程为：H2A H+ + HA- , HA- H+ + A2-，则下列叙述中可能不正确的是（）A、在 NaHA 溶液中： c(Na+) c(HA-) c(OH-) c(H+) B、在 Na2A 溶液中： c(Na+) c(A2-) c(OH-) c(H+) C、 在 NaHA 溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-) D、在 H2A 溶液中： c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-) 11、CH3COOH 与CH3COONa 等物

7、质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是 ( ) A同条件下， CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa的水解作用B同条件下， CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用CCH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了 CH3COOH 的电离12、0.1mol/LHCN溶液 pH=4，0.1mol/LNaCN 溶液 pH=12，0.2mol/LHCN 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合， 下列关系正确的是（）A. c(Na+) c(CN-) c(HCN) c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(H

8、CN) c(CN-) c(H+) c(OH-) C. c(HCN) c(Na+) c(CN-) c(OH-)c(H+) D. c(OH-) +c(CN-) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5 的混合溶液，c(Na+)=c(NO3-) 16、常温下，将pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，下列关系式中正确的是（）A、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D、c(CH3COO-)c(Na+)

9、 c(H+)c(OH-) 17、下列叙述仪器 “ 0” 刻度位置正确的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载A.在量筒的下端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边18、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙 3.14.4；甲基红 4.46.2；酚酞 8.210。现用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度接近的甲酸溶液，上述指示剂最佳的是（）A、都可以B、只能用C、可以用D、可以用19、在滴有甲基橙试剂（变色范围见上题）的50 mL 0.05 mol/L

10、的一元弱酸溶液中 , 滴入 0.1 mol/L 的烧碱溶液 , 当滴至橙色刚好变成黄色时 , 所用烧碱溶液的体积为 ( ) A.大于 25 mL B.等于 25 mL C.小于 25 mL D.无法确定20、 五氟化碘 IF5是重要的氟化物，分析某样品中该物质的含量时，通常是先利用 IF5和水反应生成碘酸和 HF，生成的碘酸在酸性溶液中与 KI 反应生成碘单质，然后用硫代硫酸钠溶液进行滴定，若已知滴定时消耗硫代硫酸钠0.3mol， 则该样品中 IF5的物质的量为（）A、0.05mol B、0.1mol C、 0.2mol D、0.3mol 21、下列各项中的两个量，其比例为2:1 的是（）A、

11、 pH=7 的氨水与 (NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与 c(SO42-)之比B、同温度下， 0.2mol/LHCOOH溶液与 0.1mol/LHCOOH溶液中的 c(H+)之比C、液面在“ 0”刻度， 50ml 酸式滴定管和 25ml 酸式滴定管内所盛溶液的体积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载D、0.2mol/L 的 NH4H SO4溶液中的阳离子与阴离子之比22、用体积相同、 pH 均为 2 的 H2SO4溶液和 HNO3溶液，分别中和物质的量浓度相同的烧碱溶液。当酸碱恰好完全反应

12、时，H2SO4溶液和 HNO3消耗烧碱的体积分别为V1和 V2。则下列关系式正确的是（）A、V1V2B、V1V2C、 V1V2D、无法判断23、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终的结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）A、BaO2的水解产物是 Ba(O H )2和 H2O2B、Ca (Cl O)2的水解产物之一是HClO C、Mg3N2水解生成 NH3和 M g(O H )2D、PCl3的水解产物是 PH3和 HClO 24、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果偏高的是 ( ) A

13、、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C、滴定开始时，没有逐出滴定管下口的气泡D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平25、把 50mL 2mol/L NaOH 溶液，100mL 1mol/L H2SO4溶液，40mL 3mol/L 的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（）A、c(SO42-) = c(Na+ ) c(NH4+) c(H+) c(OH-) B、c(NH4+) c(SO42-) = c(Na+ ) c(OH-) c(H+) C、c(H+)+ 2 c(Na+

14、 ) + 2 c(NH4+) = c(SO42-) + c(OH-) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载D、c(Na+ ) c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 二、填空题26、某工厂的废水中含有 Cl2，通过下列实验可以测定其浓度：取水样 10.0mL于锥形瓶中，加入 10.0mLKI 溶液（足量），加入指示剂 23滴；取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后加入 0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数；将锥形瓶置于滴定管下进行滴定。 （已知 I2+2Na2S

15、2O3=2NaI+Na2S4O6）回答下列问题：（1）本实验中使用的指示剂为；使用的滴定管为； 实 验 终 点 的 溶 液 颜 色 变 化为；（2）实验中消耗 Na2S2O3溶液 20.0mL，则该废水中 Cl2的物质的量浓度为。27、 常温下，已知 pH=2 的高碘酸（HIO4） 溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L 的碘酸（ HIO3）或高锰酸（ HMnO4）溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”） ，理由是（2）0.01mol/L 的碘酸溶液与 pH=12 的 N

16、aOH 溶液等体积混合所得溶液中 IO3与 Na+的浓度关系是（填 “大于” 、 “小于”或“等于”） 。（3）已知高碘酸和硫酸锰（ MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是，该反应的离子方精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载程式可表示为28、在中和滴定操作过程中，由以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、 “偏低”或“无影响”填空：（1）滴定管（装标准液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果（2）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果（3）用含 Na2O 杂质的

17、 NaOH 固体来配制已知溶度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度（4）用含 Na2CO3杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度29、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定 x 值，进行下列实验：称取w g 草酸晶体配成100.0ml 水溶液；取25.0ml 所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为 a mol/L KMnO4溶液滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所

18、需用到的玻璃仪器除胶头滴管外，还有_ （2） 实验中滴定时溶液应装在_ 中， 原因_ （3）若滴定用的 KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验所测定的 x 值将_（填“偏大”“偏小”或“无影响” ） 。（ 4 ） 滴 定 过 程 中 ， 滴 定 终 点 的 判 断 方 法 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载_. （5）若滴定时共用去a mol/L的 KMnO4溶液 V ml，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_，由此计算出草酸晶体中的 x 值是_。电解质溶液（一）参考答案：选择题1 2

19、 3 4 5 6 7 8 9 10 +0 C BC D CD C B AD B C A +10 A CD B A AD D B B A A +20 A B D AC B 26、 （1）淀粉溶液； 碱式滴定管； 锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，并 30s内不变化（2）0.01mol/L 27、 （1）弱酸若高锰酸是强酸， pH=2 与 pH=12 的 NaOH 反应生成 NaIO4，呈中性，但现在它显酸性，则HIO4为弱酸（2）等于（3）MnSO45HIO4+2Mn2+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+28、 （1）偏高（2）偏低（3）偏低（4）偏高29、(1) 烧杯玻璃棒100ml 容量瓶(2) 酸式滴定管KMnO4能氧化橡胶管(3) 偏小(4) 溶液由无色变为紫红色，且振荡半分钟内不褪色(5)0.1aVmol/L (W-0.9aV)/0.18Av 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页