《湖南省长沙市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 离子反应课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 离子反应课件 新人教版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2节节 离子反应离子反应初中实验：实验物质的导电性盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液蒸馏水乙醇补充：氯化钠固体1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的化合物。 一一. . 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离如 ：常见酸，碱，盐（醋酸铅除外）以及 金属氧化物等非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态都不熔融状态都不 能导电的能导电的化合物化合物。 如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3 )、 NH3及大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等 【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？铜， 氯化钠固体， 氢氧化钠溶液， 纯H2SO4 ，熔融的硝酸
2、钾， 硫酸钡，蔗糖，二氧化碳。能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质： 电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 注意：注意：2.2.电离及电离方程式的书写电离及电离方程式的书写（1）电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由 移动的离子的过程。NaCl在溶液中是以在溶液中是以
3、Na+ 、Cl的形式存在的的形式存在的（2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电 解质电离的式子。NaClNaCl NaNa+ + + Cl+ Cl- -遵守质量守恒和电荷守恒左边:化学式 右边:离子符号3.酸、碱、盐的定义酸、碱、盐的定义练习 写出下列酸的电离方程式：写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。练习 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH
4、, Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-练习练习 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , NH4Cl , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属阳离子金属阳离子（还包括铵根离子）还包括铵根离子） 和和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-NH4Cl = NH4+ + Cl-NaHSO4= Na+ + H+
5、+ SO42-物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸酸碱碱金属氧化物金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物盐盐(醋酸铅除外醋酸铅除外)非金属氧化物非金属氧化物(如如CO2、SO2、SO3)NH32.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（ ） A. MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融KOH1.下列物质属于电解质的是（ ） A.盐酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4DD小试一把：小试一把：3.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身不是 电解质（ ） A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO34.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ） A.AgCl B.NaCl C.HCl D.NaOH5.下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A.氯酸钾 B.酒精 C.食盐 D.碳酸氢钙CDCB
