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1、cc物质的性质物质的性质一、化学反应速率一、化学反应速率第二章第二章 归纳与整理归纳与整理二、化学平衡二、化学平衡在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态态叫化学平衡状态态叫化学平衡状态态叫化学平衡状态它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始它的建立与反应途径
2、无关，从正反应或逆反应开始它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态都可以建立平衡状态都可以建立平衡状态都可以建立平衡状态概概概概念念念念特特特特征征征征平衡移动平衡移动平衡移动平衡移动化化化化学学学学平平平平衡衡衡衡动动动动：动态平衡：动态平衡：动态平衡：动态平衡定定定定：外界条件一定，各组分含量一定：外界条件一定，各组分含量一定：外界条件一定，各组分含量一定：外界条件一定，各组分含量一定( ( ( (不是相等不是相等不是相等不是相等) ) ) )变变变变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡：外界条件改变，平衡被破坏
3、，发生移动而建立新平衡：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡逆逆：可逆反应：可逆反应等等：正正=逆逆0 0化学平衡常数化学平衡常数条件改变条件改变 自发自发 新平衡新平衡V V 正正 = V= V逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡V V正正 V V逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏浓度、温度、压强发生改变浓度、温度、压强发生改变 勒夏特列原理勒夏特列原理平衡移动原理平衡移动原理如果改变影响如果改变影响平衡平衡的的一个一个条件条件( (浓度、压强、温度浓度、压强、温度) )，平衡就向，平衡就向能够能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动
4、。的方向移动。改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或减小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度 升高温度升高温度降低温度降低温度增大压强增大压强 减小压强减小压强 正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向一、读题时的三个注意：一、读题时的三个注意： 1、物质状态、物质状态 2、方程式左右两边气态物质的系数和、方程式左右两边气态物质的系数和 3、外界条件、外界条件二、外界条件使平衡移动后的各种量二、外界条件
5、使平衡移动后的各种量 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 当条件改变瞬间，当条件改变瞬间， v正、正、v逆逆如何改变？如何改变？ 平衡如何移动？平衡如何移动？ 新旧平衡比较：新旧平衡比较： v正正 与与 v正的大小关系正的大小关系cA 、 cB 、 cC 、 cD A的转化率的转化率 B的转化率的转化率 A% 、B% 、C% 、 D % 解题常见注意事项解题常见注意事项外界条件对反应物转化率的影响外界条件对反应物转化率的影响2、浓度变化：、浓度变化： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 1、温度、压强变化：、温度、压强变化：若使平衡向正反应方向移动，反应
6、物转化率一定增大。若使平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定增大。（1）反应物不只一种，）反应物不只一种，（2）反应物只有一种，）反应物只有一种，若只增加若只增加A的量，的量，A转化率减小，转化率减小，B转化率增大。转化率增大。若按原比例同倍数增加若按原比例同倍数增加A、B的量：的量： mA(g) pC(g) + qD(g) 若增加若增加A的量，相当于加压，的量，相当于加压，A转化率与气体系数有关。转化率与气体系数有关。若若m+np+q，A转化率增大转化率增大若若m+n=p+q，A转化率不变转化率不变若若m+np+q，A转化率减小转化率减小相当于加压，相当于加压，转化率与气体系数有关。转化率与
7、气体系数有关。综上所述，外界条件对反应速率影响可归纳为：综上所述，外界条件对反应速率影响可归纳为：浓度（CB）改变压强（P）改变温度（T）改变使用催化剂改变单位体积内分子总数，不改变活化分子百分率改变单位体积内活化分子百分率显著改变单位体积内活化分子百分率改变分子活化所需能量改变单位体积内活化分子总数改变有效碰撞次数改变化学反应速率两次平衡时两次平衡时各组分百分量、各组分百分量、c相同相同，n同比例变化同比例变化投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时等比例等比例恒温恒压恒温恒压两次平衡时两次平衡时各组分百分量各组分百分量相同，相同，n、c同比例变化同比例变化投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时等比例等比例恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)两次平衡时两次平衡时各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时量相同量相同恒温恒容恒温恒容(n(g)0)结果结果等效条件等效条件条件条件 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 全等平衡全等平衡等比平衡等比平衡等比平衡等比平衡
