《高中化学 2.2.1 电解质及其电离课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2.1 电解质及其电离课件 鲁科版必修1（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2节节电解质电解质第1课时电解质及其电离自主阅读自主检测一、电解质和非电解质1.电解质在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。2.非电解质在溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。自主阅读自主检测二、电解质的电离1.电离(1)一个过程:化合物离解成自由移动离子的过程。(2)两个条件:溶于水或受热熔化。(3)两个守恒:原子守恒和电荷守恒。2.表示方法电离方程式(1)定义:用元素符号表示电解质电离过程的式子。(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式:自主阅读自主检测3.从电离的角度认识酸、碱、盐酸、碱、盐都是电解质(1)酸:电离时,生成的阳离子全部是
2、H+的化合物。(2)碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。(3)盐:电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。自主阅读自主检测三、强电解质和弱电解质1.强电解质(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。(2)电离方程式。自主阅读自主检测自主阅读自主检测1.下列说法中正确的是()A.凡是能导电的物质都是电解质B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.盐酸能导电的原因是溶液在电流的作用下电离生成了自由移动的离子D.凡是能电离的物质一定能导电解析:金属能导电,但不是电解质,选项A错;电解质电离是水分子作用的结果,而非电流作用的
3、结果,选项C错;电解质能导电需具备两个条件:有离子并且离子能自由移动,两个条件同时具备才能导电,如NaCl晶体在水溶液或熔融状态能导电,但固态的NaCl晶体中Na+、Cl-不能自由移动,故NaCl晶体能电离但不能导电,选项D错。答案:B自主阅读自主检测情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二重难点一重难点一电解质相关概念的辨析电解质相关概念的辨析在日常生活中我们都知道不能用湿手触碰电源插头,否则容易发生触电事故。讨论探究(1)物质导电的原理是什么?(2)为什么湿手触碰电源插头容易发生触电事故?(3)如果遇到触电的人能否直接用手施救?(4)触电事故中物质导电的原理和下面哪种情况相似?A.铜导线导
4、电B.食盐水导电C.石墨导电情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示:(1)物质导电是含有可以自由移动的带电微粒。(2)人手上的水里溶有离子,接触带电插座的时候会导电发生触电事故。(3)如果遇到触电的人,应首先用干燥的木棍将电线移开,不能直接用手去拉触电的人。(4)A、C都是自由电子定向移动导电,只有B中是由于阴阳离子定向移动导电,跟触电事故中的导电原理相同。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1.电解质与非电解质的比较 重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领2.强电解质和弱电解质 重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领题型一、电解质和非
5、电解质概念辨析例题例题1导学号05840110下列有关叙述中,正确的是()A.氯化钠的水溶液能导电,食盐水是电解质B.氯气的水溶液能导电,但氯气是非电解质C.H2SO4在液态时不导电,它是非电解质D.MgCl2在熔融状态下可导电,它是电解质解析:电解质是化合物,而食盐水是混合物,选项A错误;氯气是单质,它既不是电解质也不是非电解质(非电解质必须是化合物),选项B错误;化合物溶于水能导电或熔融状态下能导电,只需具备两条件之一的化合物即是电解质,因H2SO4溶于水能导电,H2SO4是电解质,选项C错误,选项D正确。答案:D重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例
6、引领成功体验1下列物质能导电且属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.液态氯化镁C.液态汞D.液态硫酸解析:氯化镁属于盐,通常为晶体,液态氯化镁即熔融态氯化镁。汞属于金属单质。硫酸属于酸,但液态硫酸无自由移动的离子,不导电。答案:B重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点重难点二电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力如图所示,两烧杯中分别有同体积同物质的
7、量浓度的HCl和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领讨论探究(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响?(2)浓度相同的HCl和CH3COOH溶液为何导电能力不同?(3)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?探究提示:(1)溶液的导电能力强弱决定于溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷。(2)HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的时候,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。(3)小明的结论不正确,这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸
8、”,当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领1.电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。以氯化钠为例,固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子,但是不能自由移动,因此不能导电。当加水溶解或加热熔化时,阴阳离子可以自由移动,在外加直流电场的作用下定向移动,传导电流。2.纯净的冰醋酸中不存在阴阳离子,加水形成溶液后部分电离出离子,溶液导电能力增强。但是随着加入水量的增多,离子浓度变小,导电能力逐渐减弱。3.电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小,只要能增大溶液的离子浓度,溶液的导电性就会增强。重难点一重难点二情景导入知识
9、点拨典例引领例题例题3如图所示是在一定温度下向不同的电解质溶液中加入新物质时其电流强度随新物质加入量m的变化曲线。与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领解析:向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至完全反应时,只有难溶盐BaSO4,溶液导电能力接近0,过量时,H2SO4电离出H+、,使溶液导电能力增强。向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的氨水至完全反应时,生成强电解质CH3COONH4,导电能力增强,继续滴加氨水时,离子浓度逐渐变小,
10、导电能力减弱。答案:ab重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领成功体验3等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是()A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液解析:在物质的量浓度相等的情况下,强电解质HCl形成的盐酸导电能力最强。答案:A1 2 3 4 51.下列说法正确的是()A.二氧化碳的水溶液能导电,所以二氧化碳是电解质B.硫酸钡不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质C.液溴不导电,所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强1 2 3 4 5解析:A中是因为发生反应CO2+H2OH2CO3,H2C
11、O3电离出离子,从而使溶液导电,而不是CO2自身发生了电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A选项错误;电解质强弱的划分是根据其是否完全电离,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4的溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,B选项错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C选项错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小及离子所带电荷的多少有关,所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强,D选项正确。答案:D2.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮,按图乙连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确
12、的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在NaCl溶液中,只存在Na+、Cl-两种离子1 2 3 4 5解析:NaCl固体不导电,但NaCl溶解于水能电离,所以NaCl是电解质;NaCl溶液是混合物,不是电解质,电解质是化合物;NaCl溶液通电时灯泡亮了,表明NaCl在溶液中发生了电离;在NaCl溶液中,水发生了极微弱的电离,溶液中应存在Na+、Cl-、H+、OH-等4种离子。答案:C1 2 3 4 51 2 3 4 53.下列有关电解质的叙述正确的是()A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物C.SO3溶于水后,溶液能导电,所以SO3是电解质D.NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质1 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 5解析:10种物质中稀硫酸和氯水属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,属于电解质;但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜、金属钠和液氯属于单质,故既不是电解质也不是非电解质,但铜、钠为金属,能导电。答案:(1)(2)(3)(4)(5)
