它们的碱性会如何

《它们的碱性会如何》由会员分享，可在线阅读，更多相关《它们的碱性会如何（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、它们的酸碱性会如何？你将用它们的酸碱性会如何？你将用什么方法检测什么方法检测NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液? ?检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 , , 填写下表：填写下表：被测物被测物pH试纸颜色试纸颜色pH值值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性=7777盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性酸

2、性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐问题问题1 1：试用归纳法找出试用归纳法找出盐的组成盐的组成（分类）（分类）与盐溶液的与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液NaCl溶液溶液KNO3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐提示：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？哪些离子间可能相互结合？

3、对水的电离平衡有何影响？问题问题2 2：按照盐的组成分类按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？液的酸碱性不同呢？(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？有何影响？(3)为什么为什么CH3COONa溶液显碱性？溶液显碱性？问题问题3 3：盐溶液呈不同酸碱性的盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么？原因是什么？1.CH3COONa溶液溶液为什么为什么呈碱性呈碱性? ?CH3COONa=CH3COO-+Na+c(H+)c(OH-)H2OOH-+H+NH3H2

4、ONH4+OH-+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl NH4+H2ONH3.H2O+H+ 3.氯化钠溶液为什么显中性？氯化钠溶液为什么显中性？NaCl=Cl-+Na+H2OH+OH-由于由于NaCl溶于水后电离产生的溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的都不能与水电离产生的H+或或OH-结合，结合，溶液中溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。溶液显中性。请各小组讨论分析氯化铝、碳酸钠、硝请各小组讨论分析氯化铝、碳酸钠、硝酸钾溶液分别呈酸性、碱性、中性的原酸钾溶液分别呈酸性、碱性、中性的原因。选出代表发言。因。选出代表发言。1.1.什么是盐类的水解什么是盐类的水解在水溶

5、液中，盐电离出的离子（弱酸阴在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反应结合生成弱电解质分子的反应叫做叫做盐类盐类的水解。的水解。 2.盐类水解反应方程式盐类水解反应方程式阅读教科书阅读教科书P7576信息提示。信息提示。总结水解反应离子方程式的书写方法：总结水解反应离子方程式的书写方法：水解反应的方程式书写 B.一般不用一般不用“、”C.多元弱酸根离子的水解分步写，一般多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步只写第一步D.多元弱碱阳离子的水解一步到位多元弱碱阳离子的水解一步到位E.双水解进行到底的

6、，用双水解进行到底的，用“=、”均一步到位均一步到位F.多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存共存A.一般一般“” （1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)31 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式练练 习习 从盐的组成以及其溶液的酸碱性从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：分析归纳，下列问题：1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么、有什么规律？实质是什么、有什么规律？2.盐类水解反应与中和反应的关系如何？水盐类水解反应与中和反应的关系如

7、何？水解反应是能量变化如何？水解程度怎样？解反应是能量变化如何？水解程度怎样？3.3.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律在水溶液中、电离出在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳弱酸阴离子或弱碱阳离子。离子。谁弱谁水解，谁强显谁性，谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。无弱不水解，都强显中性。水解的水解的规律：规律：水解的条件：水解的条件：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进促进了水的电离。了水的电离。水解的实质：水解的实质：酸酸+碱碱盐盐+水水中和中和水解水解CH3COONa+H2O中和中和水解水解CH3COOH+NaOH4.水解的特点是中和反应的逆反应，存在水

8、解平衡；是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是吸热反应是吸热反应(3)(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。液的酸碱性一般较弱。H 02.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A.A.KBrKBrB.CuSOB.CuSO4 4C.C.NaFD.D.Ba(NO3)23.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.A. K2CO3BB. .NaHSO4C.C.Na2S SD.D. FeCl34.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NHA.NH4 4+ +B.SOB.SO4 42 2_

9、_ C.AlC.Al3 3+ +D.FD.F_ _5. 5.0.1mol0.1mol L L-1-1氯化铵溶液中离子浓度从大到小氯化铵溶液中离子浓度从大到小氯化铵溶液中离子浓度从大到小氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是排列正确的是排列正确的是排列正确的是A.NHA.NH4 4+ + 、HH+ + 、OHOH- -、ClCl_B.B.ClCl _ _ 、 NHNH4 4+ + 、HH+ + 、OHOH_ _ C.HC.H+ +、 ClCl_、 NHNH4 4+ + 、OHOH_ _D.D.ClCl、 NHNH4 4+ + 、 OHOH- - 、HH+ +练练 习习 BACBB6.下列盐的水

10、溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是D.NaFc(Na+):c(F-)1:1B.K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)CH3COO-NO2-碱性强弱的顺序为碱性强弱的顺序为:NaClOCH3COONaNaNO2实验结论：分分析：析：小小 结：结：由以上实验和分析，我们知道盐类水解由以上实验和分析，我们知道盐类水解的程度主要取决于其电离出来的离子的的程度主要取决于其电离出来的离子的性质，即：性质，即：“越弱越水解越弱越水解”。这是内因。这是内因。请结合三种弱酸的电离常数讨论，为什么不同请结合三种弱酸的电离常数讨

11、论，为什么不同离子与水结合的能力有所不同？离子与水结合的能力有所不同？弱电解质的电离程度越小，则对应的离子生成弱电解质的电离程度越小，则对应的离子生成弱电解质的倾向越大。弱电解质的倾向越大。强碱弱酸盐水解过程为：MA=A-+M+H2OH+OH-+HAA-H+A-+H2OHA+OH_HA的酸性越弱（即的酸性越弱（即Ka越小），越小），HA越难电离，越难电离，则则A-的水解程度就越大。的水解程度就越大。水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)其酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强其酸根离子水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大既然盐类的水解反应

12、也是一种溶液中的既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如化学平衡，因此影响化学平衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。响。（二）外因对水解平衡的影响（二）外因对水解平衡的影响1.请写出氯化铁水解的离子方程式，并判断溶液请写出氯化铁水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。的酸碱性。2.你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水解。解。条条件件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解水解率率现现象象升升温温通通HCl加加H2O加加Fe粉粉Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时

13、，请填写下表：当条件改变时，请填写下表：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应增加增加增加增加减少减少降降升升升升减小减小增大增大减小减小颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅实验结果实验结果结论与解释结论与解释实验实验1实验实验2实验实验3教科书教科书P78实验实验FeCl3的水解的水解1.温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温度水解程度增大。温度水解程度增大。2.浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，水水解解程程度度越越大大。加水稀释盐溶液，促进水解。加水稀释盐溶液，促进水解。3.溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：

14、盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中加入酸或碱都能影响盐的水解。中加入酸或碱都能影响盐的水解。（二）外因对水解平衡的影响（二）外因对水解平衡的影响C.NaNO31.向水中加入下列哪些物质，可使水的向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不移移动动向左移动向左移动向右移动向右移动A.H2SO4B.FeCl3E.KOHD.K2CO3练练 习习 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大

15、小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3_CH3COONa B.AlCl3_MgCl2 C.NaHCO3_Na2CO3D.FeCl2_FeCl3练练 习习思 考 题在生产生活及科研中，人们常常根据需要促进或在生产生活及科研中，人们常常根据需要促进或抑制盐类的水解，请分析采取下列措施的目的是抑制盐类的水解，请分析采取下列措施的目的是什么？什么？实验室配制氯化铁溶液是，常将氯化铁氯化铁实验室配制氯化铁溶液是，常将氯化铁氯化铁溶于浓盐酸中，然后再加水稀释。溶于浓盐酸中，然后再加水稀释。实验室配制氢氧化铁胶体时，在沸水中滴入氯实验室配制氢氧化铁胶体时，在沸水中滴入氯化铁溶液。化铁溶

16、液。人们常将纯碱溶于热水中，以增强去污能力人们常将纯碱溶于热水中，以增强去污能力盐类的水解盐类的水解的概念的概念在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的H+或或OH-结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反反应应,叫叫做盐类的水解。做盐类的水解。复习复习水解的条件：盐电离出水解的条件：盐电离出弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱弱碱阳离子碱阳离子与水反应与水反应生成生成弱电解质弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:水解的结果水解的结果: 使溶液中使溶液中c(H+)c(OH-)酸酸+碱

17、碱盐盐+水水中和中和水解水解H c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6. 6. 溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系（2）三个守恒：）三个守恒：物料守恒物料守恒: :是指某一成份的原始是指某一成份的原始浓浓度度应该应该等于等于该该成份在溶液中成份在溶液中各种存在形式的各种存在形式的浓浓度之和。度之和。在溶液中在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所是指溶液中所有阳离子所带带的正的正电电荷荷总总数等于溶液数等于溶液中所有阴离子所中所有阴离子所带带的的负电负电荷荷总总数。整个溶液呈数。整

18、个溶液呈电电中中性性。 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数1.指出在指出在Na2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些关系？哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c

19、(S2-)+c(HS-)c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)1/2c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7B.pH7C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（1）Mg粉加

20、入粉加入FeCl3溶液会产生无色气体溶液会产生无色气体和红褐色沉淀和红褐色沉淀（2）实验室不能用）实验室不能用AlCl3溶液与溶液与Na2S溶液溶液制备硫化铝制备硫化铝问题问题11 11：请解释下列实验事实：请解释下列实验事实：（3） Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-为什么不能大量共存？为什么不能大量共存？7. 7. 解释某些现象或事实解释某些现象或事实: :(1)(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg+2H+Mg2+H2Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2) (2) 不能用

21、湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S+6NaCl2Al+3S=Al2S3(3)(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-8. 8. 判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH49. 9. 有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 + 弱碱 ： 甲基橙弱酸 + 强碱 ： 酚酞问题问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？么指示剂合适？中学化学资料网 http:/www.e-