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1、2024年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)化学本卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是ABCD红山玉龙婆金铁芯铜龙云龙纹丝绸云龙纹瓷瓶A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；C云龙纹丝绸主要成分为
2、蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；D云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；故选C。2. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为【答案】C【解析】【详解】A破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误；B天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，
3、B错误；C燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确；D水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误；本题选C。3. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55【答案】C【解析】【详解】A制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；B由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机
4、械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；D目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确；故选C。4. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解【答案】B【解析】【详解】A蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确；B油脂主要
5、是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误；C食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确；D糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；故选B。5. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是A. 钢铁外壳为负极B. 镶嵌的锌块可永久使用C. 该法为外加电流法D. 锌发生反应：【答案】D【解析】【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性ZnFe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，从而保护钢铁，
6、延缓其腐蚀。【详解】A由于金属活动性ZnFe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；BZn失去电子，发生氧化反应，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；C由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；DZn失去电子，发生氧化反应：，故D正确；故选D。6. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为A. 加热蒸馏B. 加水稀释C. 冷却结晶D. 萃取分液【答案】C【解析】【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，
7、可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，故选C。7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中含量B化学实验员：检验是否失效C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过测定化石年代与石墨烯互为同素异形体A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题
8、意；B利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；C顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；D通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意；本题选D。8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是AB制备净化、干燥CD收集验证的氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A利用浓盐酸和二
9、氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；B实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；C氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；DH2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；故选A。9. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 能与氨基酸的氨基发生反应C. 其环系结构中3个五
10、元环共平面D. 其中碳原子的杂化方式有和【答案】C【解析】【详解】A该物质含有碳碳双键，能使溴四氯化碳溶液褪色，故A正确；B该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确；C如图：，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误；D该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D正确；故选C。10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 中含有键的数目为B. 溶液中含的数目为C. 和的混合气体含有的分子数目为D. 与反应生成，转移电子数目为【答案】A【解析】【详解】A26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分
11、子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；B在水溶液中发生水解，1L1molL-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；CCO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；DNa与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。11. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华D. 实验过程中，
12、气球会一直变大，说明体系压强增大【答案】B【解析】【详解】A烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误；B试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确；C滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误；D八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验
13、过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误；故选B。12. 一种可为运动员补充能量物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则A. 沸点：B. 最高价氧化物的水化物的酸性：C. 第一电离能：D. 和空间结构均为平面三角形【答案】D【解析】【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元
14、素、X为O元素、Y为P元素。【详解】A由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3YH3，故A错误；BW为C元素、Z为N元素，由于非金属性：CN，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3HNO3，故B错误；C同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，A族、A族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；D的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。13. 下列陈述I与陈述均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述A酸性：电负性：B某冠醚与能形成超分子，与则不能与的离子半径不同C由
15、氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A电负性FCl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF3COOH中O-H键的极性大于CCl3COOH中O-H键的极性，故酸性：CF3COOHCCl3COOH，故陈述I不正确，A不符合题意；B冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述均正确，且具有因果关系，B符合题意；C由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了的还原性，故陈述不正确，C不符合题意；
