《第18讲 盐类的水解 （原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第18讲 盐类的水解 （原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第18讲 盐类的水解1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。一、盐溶液的酸碱性及原因1探究盐溶液的酸碱性用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH 7 Na2SO4pH 7Na2CO3pH 7 NaHCO3pH 7CH3COONapH 7FeCl3pH 7 (NH4)2SO4pH 72.理论分析：盐溶液呈酸碱性的
2、原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中的变化H2OHOH NaCl=NaCl离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H)和c(OH)的相对大小c(H) c(OH)，呈 性， 弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H) c(OH)(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)3盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：生成 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)盐类水解的特点4.盐类的水解规律(1)一般规律(2)常见不水解的离子强酸阴离子：Cl、SO、NO、Br、I、
3、ClO强碱阳离子：K、Na、Ca2、Ba2二、盐类水解方程式的书写1.一元弱酸根离子、弱碱阳离子的水解盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“”或“”。如：(1)NaClO：ClOH2OHClOOH；(2)(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH。2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以 为主。如：Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进Al3与CO、HCO、S2、HS、A
4、lO，Fe3与CO、HCO等组成的盐水解 非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”“”、“”表示。如Al33HCO=Al(OH)33CO2(一般要有弱碱沉淀生成)考点01 盐类水解实质及规律【例1】常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是ABa(OH)2BNa2CO3CNH4ClDNaCl【变式1-1】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=110-4 molL-1，则该溶液中的溶质可能是AAl2(SO4)3BNaOHCKClDCH3COOH【变式1-2】下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是AK2CO3BH2SO4CCl2DNH4Cl考点02 盐类水解方程式【例2】下列水解的离子方
5、程式正确的是ABCD【变式2-1】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是：ABCD【变式2-2】下列水解离子方程式正确的是ANH2H2ONH3H2O H3OBCO2H2O 2OH- H2CO3CFe33H2OFe(OH)33HDCl2H2OHCl-HClO考点03 离子共存与盐类水解【例3】下列哪组离子能在水溶液中大量共存AK+、HS-、S2-、Al3+、B、Na+、K+、Cl-C、Ag+、S2-、K+DFe2+、Cl-、H+、【变式3-1】常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：I-、Mg2+、B滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、C水电离的c(H)=1
6、10-12 molL-1的溶液：K、S2-、ClD能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、【变式3-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrB在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl、Cmol/L的溶液中：、D由水电离产生的c(OH-)=10-12 molL1的溶液：K+、Al3+、Cl、1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是AB26Fe3CDCH3COO2在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D一定无明显现象的发生3下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
7、ABCD4下列方程式正确的是A的电离：B的水解：C的电离：D向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：5下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是ABCD6常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AI-Fe3+Na+BAl3+Ba2+HCOCK+Na+CODNH K+OH -7下列溶液因盐的水解而呈酸性的是ANaHSO4溶液B溶液CNH4Cl溶液D溶液8已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是Ac(NH3H2O)c(Cl-)Bc(H+)=c(OH-)Cc(NH)c(Cl-)Dc(Cl-)c(OH-)9下列离子方程式中，属于水解反应的是ABCD10在的下列溶液中滴入2
8、滴甲基橙，溶液变为红色的是A溶液B溶液C溶液D溶液11下列各式中，属于正确的水解反应方程式是ANH+2H2ONH3H2O+H3O+BCO+2H2OH2CO3 +2OH-CCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2ODCH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+12下列解释事实的方程式不正确的是ANa2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH+OH-CAl2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SD碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O+CO13下列方程式书写正确的是ANaHSO4在水溶液中的
9、电离方程式：B甲烷燃烧热的热化学方程式：CNa2CO3水解的离子方程式：DCH3COONH4在水溶液中的电离方程式：14下列过程与水解有关的是A向溶液中加入少量溶液，生成沉淀B向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀C向溶液滴加，溶液显酸性D向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体15利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOH-B从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大Cd点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4Da点和d点的Kw值不相等
