《第03讲 反应热的计算（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第03讲 反应热的计算（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第03讲 反应热的计算1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。一、盖斯定律1盖斯定律内容(1)实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应进行的 无关。例：下图表示始态到终态的反应热。(2)盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应的反应的反应热。2应用盖斯定律计算H的方法(1)“虚
2、拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反应热为H；由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为H1、H2、H3。如图所示：则：H 。(2)方程式叠加法依据目标方程式中各物质的位置和化学计量数，调整已知方程式，最终加合成目标方程式，H同时作出相应的调整和运算。【特别提醒】利用盖斯定律注意事项利用盖斯定律时注意以下三点：(1)依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。(2)每个已知方程式只能调整一次。(3)H与化学方程式一一对应调整和运算。二、反应热的计算1根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。
3、例如，aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)Habcd|H|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则。例1.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。(1)写出H2燃烧的热化学方程式。(2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。2根据反应物、生成物的键能计算HE(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和)。例2.根据键能数据计算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)4144895651553根据物质的燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|(燃烧热)。例3.已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmo
4、l1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ4根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其H。例4.CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。三、H的大小比较1同一物质不同聚集状态H2O(s)=H2O(l)H1H2O(s)=H
5、2O(g)H2由物质的能量E大小比较知热量：Q1Q2，且均为吸热反应，H为正值，H1Q1 kJmol1，H2Q2 kJmol1，得H1Q2，此反应为放热反应，则H1Q1 kJmol1，H2Q2 kJmol1得H1H2。【方法技巧】(1)H的大小比较时包含“”“”比较。(2)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“”“”进行比较。(3)可逆反应的H为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|H|。考点01 盖斯定律及其应用【例1】已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为ABCD【变式1-1】已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(
6、g)+2H2O(g) H1=-1036 kJmol-14H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) H2=+94 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-484kJmol-1则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的H4为A-314kJ/molB+170kJ/molC-170kJ/molD+314kJ/mol【变式1-2】已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的H为A+45.2kJ/molB+69.4k
7、J/molC-69.4kJ/molD-45.2kJ/mol考点02 H大小比较【例2】由图分析，下列说法正确的是AXY+Z和Y+ZX两个反应吸收或放出的能量不等BXY+ZH0CX具有的焓高于Y和Z具有的焓的总和DXY+ZH0，则Y+ZXH0【变式1-1】下列焓变比较正确的是ANa(g)-e-=Na+(g)H1K(g)-e-=K+(g)H2H1H2BCl(g)+e-=Cl-(g)H1Br(g)+e-=Br-(g)H2H1H2CNaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)H1NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)H2H1H2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)+Cl2(g)=
8、2HCl(l)H2H1H2【变式1-2】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、，则、的关系是ABCD考点03 反应热的计算【例3】工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为化学键键能/414389896436ABCD【变式1-1】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ
9、mol-1)：P-P：198P-O：360O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6的反应热H为A-1638 kJmol-1B+1638 kJmol-1C-126 kJmol-1D+126 kJmol-1【变式1-2】已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是AB1完全燃烧可释放779.7能量C的燃烧热D1具有的能量大于1具有的能量1假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是A若H10B若H10，则H20DS(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H23已知： kJmol-
10、1 kJmol-1则反应的为A+519.4kJmol-1B-259.7kJmol-1C+259.7kJmol-1D-519.4kJmol-14已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是A194B316C391D6585已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJmol-1B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=
11、-183kJmol-1C氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-183kJmol-1D1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ6由下列键能数据大小，不能得出的事实是化学键OHHHOO键能kJmol-1463436498.3A1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量B断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJCH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=240.85kJmol-1D生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ7已知：下列说法正确的是A、BCD、分别对应为、的燃烧热8在25 、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2
12、和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=1 366.7 kJmol-1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-1 366.7 kJmol-1CC2H5OH(l)O2(g)=CO2H2O(l)H=-29.71 kJmol-1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-29.71 kJmol-19硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g)H=-3 412 kJmol-12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=-130.3 kJmol-1下列说法正确的是A反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJC64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量DFeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)O2(g)4H2O(l)=Fe2O3(s)4H2SO4(l)H=-2 620.4 kJmol-1
