《第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。4.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。5.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。一、难溶电解质的沉淀溶解平衡125 时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10 g110 g0.011 gKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶
2、解处于 。(3)QKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。【归纳总结】(1)Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。(2)对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。三、沉淀的生成和溶解1沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到 或 某些离子的目的。(2)沉淀的方法调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使QFe(OH)3KspFe(OH)3可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应如下： 。加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积 时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。a通入H2S除去Cu2的离子方程式： 。b加入Na2S除去Hg2的离子方程式： 。2沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的 ，Qp(CO)，从而可知Ksp(BaSO4)Ksp
