《第20讲 电解质溶液中微粒间的关系 （原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第20讲 电解质溶液中微粒间的关系 （原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第20讲 电解质溶液中微粒间的关系 1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。2.分析判断常见混合溶液中的粒子种类。3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。一、溶液中的守恒关系1电荷守恒电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 。(1)解题方法分析溶液中所有的阴、阳离子。阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。(2)举例如：Na2CO3溶液中Na、H、CO、HCO、OH。1c(Na)1c(H)2c(CO)1c(HCO)1c(OH)。化简得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。2元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生
2、或 ，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。(1)解题方法分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的 (特定元素除H、O元素外)。找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。(2)举例如：Na2CO3溶液中，即n(Na)2n(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。3质子守恒方法一：可以由 与元素 推导出来。如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OHO
3、H，水电离产生的H和OH的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H和OH以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H3O)或c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H)。【方法技巧】(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点：守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。二、溶液中粒子浓度比较的四种类型1弱酸溶液中粒子浓度大
4、小比较(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClOHClO、H2OHOH，溶液中的微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH、HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有 。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。2不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序： 。3单一溶液中
5、离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程：电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判断溶液中存在的离子有 。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)碳酸钠溶液先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HC
6、OH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有 。由于HCO的电离常数(K)水解常数(Kh)HSO的电离程度大于HSO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序是 。4混合溶液中不同离子浓度大小比较，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析(1)分子的电离常数(K)大于对应离子的水解常数(Kh)在0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(Kh)在0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液
7、中：由于HCN的电离程度小于CN的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 ，且c(HCN)c(Na)0.1 molL1。【方法技巧】判断混合溶液中离子浓度大小的一般思路(1)判断生成物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。(4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、元素质量守恒关系。考点01 单一溶液中粒子浓度大小比较【例1】对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)C加入少量NaOH固
8、体，c(SO)与c(Na)均增大Dc(Na)+c(H)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH)【变式1-1】常温下，1molL-1NaHCO3溶液的pH=8。下列说法正确的是A该溶液中，存在c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B该溶液中，存在c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)C该溶液中，存在2c(Na+)+2c(H+)=2c(HCO)+c(CO)+2c(OH-)D加水稀释水解程度增大，溶液pH增大【变式1-2】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是Ac(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
9、B2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)Cc(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)Dc(Na+)c(OH-)c(CO)c(H+)考点02 不同溶液中离子浓度大小比较【例2】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为Ab=da=cBcabdCacb=dDacbd【变式2-1】在相同物质的量浓度的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl
10、溶液中，c(NH)大小比较，正确的顺序是ABCD考点03 混合溶液中粒子浓度大小比较【例3】已知：室温下0.2 molL-1的氨水与0.1 molL-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是Ac(NH)c(OH-)c(Cl-)c(H)Bc(NH)c(H)=c(OH-)c(Cl-)Cc(NH)c(NH3H2O)=0.1 molL-1Dc(NH)2c(H)=2c(OH-)c(NH3H2O)【变式3-1】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ac(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B
11、c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Dc(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【变式3-2】25时，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是AB点的横坐标a12.5BC点时CD点D曲线上A、B间任一点，溶液中都有考点04 电解质溶液粒子浓度大小比较【例4】常温下，浓度为0.1molL-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是溶液Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.68.310.74.0A0.1molL-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减
12、小BNaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)CNaHSO3溶液中c(Na+)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)c(H+)c(OH-)D向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO)+c(ClO-)【变式4-1】下列说法正确的是A常温下，将0.1molL-1NH4Cl溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)c(Na+)c()c(OH-)c(H+)BpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液：c()大小顺序为C常温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(A2-)D常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.910-9molL-1【变式4-2】常温下，下列叙述错误的是A向稀溶液中加入少量晶体，则溶液中减小B
