《第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。一、影响盐类水解的主要因素1反应物的性质盐类水解程度的大小主要由 决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越 (电离常数越小)，该盐的水解程度 ，即越弱越 。2实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色 ，pH 加入Fe
2、Cl3固体，c(Fe3)增大，水解平衡向 方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色 ，pH 加入盐酸，c(H)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H)仍比原平衡中c(H)大加入少量NaOH溶液产生 色沉淀加入氢氧化钠后，OH消耗H，c(H)减小，水解平衡向 方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH 升高温度，水解平衡向 方向移动二、盐类水解的应用1在化学实验中的应用应用举例 判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量
3、，抑制Cu2水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式： 制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通 的气流中加热蒸干判断离子是否共存Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO；Fe3与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因 水解程度强烈而不能大量共存判断中和反应至中性的试剂用量如NH3H2O与HCl反应至中性，NH3H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl；加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
4、，所得TiO2xH2O经焙烧得到TiO2泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHH2ONH3H2OH、Zn22H2OZn(OH)22H热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH)增大，去污能力增强2.在生产生活中的应用【归纳总结】 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应
5、的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaO；NaHCO3Na2CO3；NH4ClNH3HCl。(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。三、水解常数及应用1.盐的水解常数以CH3COONa为例CH3COOH2OCH3COOHOH Kh水解常数仅受 的影响
6、，因水解反应是吸热反应，故水解平衡常数随 的升高而 。2.二元弱酸对应盐的水解常数二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为，NaHCO3的水解常数为。3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHKh(Ka为CH3COOH的电离常数)因而Ka(或Kb)与KW的定量关系为(1)KaKhKW或KbKhKW。(2)Na2CO3的水解常数Kh。(3)NaHCO3的水解常数Kh。4.水解常数的重要应用判断溶液的酸碱性，如HCO的水解常数大于其电离常数，NaHCO3溶液呈碱性
7、。考点01 影响盐类水解平衡的因素【例1】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A升高温度，增大B加入CuSO4固体，HS-浓度增大C稀释溶液，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，溶液pH减小【变式1-1】关于溶液的叙述正确的是A加入盐酸，抑制水解B升温，抑制水解C浓度越大，水解程度越大D将溶液蒸干可得固体【变式1-2】在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为A升高温度B滴加少量盐酸C加入适量氢氧化钠溶液D加水稀释考点02 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断【例2】将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（）AFeCl3BFeOCFe2O3DF
8、e3O4【变式2-1】将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A均为Al(OH)3B前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C均为Al2O3D前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3【变式2-2】盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是A热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好B明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用C将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火D将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体考点03 盐类水解对离子共存的影响【例3】常温下，下列各组离
9、子在指定条件下一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D澄清透明的溶液中：、【变式3-1】下列各组离子在给出条件下能大量共存的是A中性溶液中：、B在溶液中：、C强酸性溶液中：、DpH=13的溶液中，、【变式3-2】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：、B的溶液中：、C在的溶液中：、D由水电离出的的溶液中：、考点04 盐类水解的综合应用【例4】下列事实与盐类水解无关的是A与溶液可作焊接金属时的除锈剂B草木灰与铵态氮肥不能混合施用C加热蒸干溶液得到固体D要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂【变式4-1】下面的问题中，与盐类水解有
10、关的是为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有B只有C只有D全部【变式4-2】下列事实不属于盐类水解应用的是A明矾、氯化铁晶体常用于净水B草木灰和铵态氮肥不能混合使用C实验室通常在HCl气氛中加热制D实验室制氢气时加入可加快反应速率1对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是A降温B通入CO2气体C加入少量CaCl2固体D加入少量NaOH固体2将醋酸钠饱和溶液加热A碱性增强B碱性不变CpH不变D碱性变弱3常温下下列物质的水溶
11、液，加热到，溶液几乎不变的是A氢氧化钾B硫酸铵C盐酸D硫酸4下列说法正确的是A盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离B升高温度，平衡逆向移动C若强酸与强碱中和后，则两者的之和一定为14D盐类水解反应不一定都是吸热反应5用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是选项实验现象水解程度A加入固体溶液变成红褐色变大B加热溶液溶液变成红褐色不变C通入气体溶液颜色变浅减小D加入溶液溶液颜色变浅不变60.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氢氧化钠B加入少量水C加入少量盐酸D加热7欲使醋酸钠溶液中的水解程度
12、减小，增大，可采用的方法是A加热B加水稀释C加入少量NaOH固体D加入少量固体8在反应的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A加热B通入气体C加入适量的溶液D加入固体9在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（）A稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B通入，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小10一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（）A加入少量NaOH固体，减小B升高温度溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小11实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐
13、酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A防止氯化铁电离B抑制氯化铁水解C提高溶液的pHD提高氯化铁的溶解度12关于FeCl3水解的说法错误的是A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl13一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是A加入固体，溶液增大B通入，平衡向正反应方向移动C升高温度，增大D加水稀释，浓度减小，平衡常数变小14已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A实验中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B实验中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C实验中，加热，可逆反应：正向移动D实验，可证明升
