《第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（解析版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（解析版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第21讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。4.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。5.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。一、难溶电解质的沉淀溶解平衡125 时，溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10 g110 g0.011 gKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀
2、与溶解处于平衡状态。(3)QKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【归纳总结】(1)Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。(2)对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。三、沉淀的生成和溶解1沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离
3、子的目的。(2)沉淀的方法调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使QFe(OH)3KspFe(OH)3可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积QKsp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。a通入H2S除去Cu2的离子方程式：H2SCu2=CuS2H。b加入Na2S除去Hg2的离子方程式：Hg2S2=HgS。2沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶
4、的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，QKsp使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解(3)沉淀溶解的方法酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2H=H2OCO2，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2的离子积Q(CaCO3)Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。
5、溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。四、沉淀的转化1沉淀转化的过程探究(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀化学方程式NaClAgNO3= AgClNaNO3AgClKIAgIKCl2AgINa2SAg2S2NaI实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为Ag2SAgIAgCl。理论分析：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010AgI(s)Ag(aq)I(aq)Ksp8.51017由Ksp值可看出
6、AgI的溶解度远比AgCl的溶解度小。当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)Ksp(AgI)导致AgCl溶解、AgI生成，反应的离子方程式可表示为：I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)，K2.11061105。反应向正反应方向进行完全，即AgCl沉淀可转化为AgI沉淀。(2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH= Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3 2Fe(OH)33MgCl2实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3p(CO)，从而可知Ksp(BaSO4)Ksp(AgI)由于：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI的滴定图像。同
