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1、高一下学期期末考试化学试卷-附带答案可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A. 竹管、动物尾毫湖笔B. 松木油烟徽墨C. 楮树皮纸浆纤维宣纸D. 端石端砚2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A. 活性炭可用作食品脱色剂B. 铁粉可用作食品脱氧剂C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B.
2、 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，体现了葡萄糖的还原性4. 下列图示实验中，操作规范的是A配制一定物质的量浓度时定容B用试纸测定溶液C加热试管中的液体D向试管中滴加溶液5. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙A.B.C.D.6. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A. 可与单质钠发生置换反应B. 含有两种含氧官能团C. 不能与氢氧化钠溶液反应D. 可与发生加成反应7. 下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检
3、验溶液中是否含有K3Fe(CN)6 溶液B检验NH4Cl溶液中NH4+加入NaOH溶液C除去乙醇中少量的水加入金属，过滤D测定溶液的使用试纸8为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是A步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色B步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC试剂X可用硫酸D粗可用升华法进一步提纯9.某温度下，在密闭容器中充入一定量，发生下列反应：X(g)Y(g)H10，Y(g)Z(g)H20。一定压力下，按，物质的量之比投料，和温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，和温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是A.
4、 B. 温度下达平衡时反应速率的比值：C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D. 1mol CO2(g)和1molH2(g)的总能量大于1mol CO(g)和1molH2O(g)的总能量三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 )的pH与原子序数的关系如图2所示。(已知：pH=2 pH=12，；且H+浓度越大pH越小) 根据上述信息进行判断，并回答下列
5、问题：（1）比较f、g、h常见离子的半径大小_(用离子符号表示)；写出e、f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（2）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_。已知eyz含有分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式_。（3）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入100 mL一定浓度的Z的最高价含氧酸中，充分反应后，该酸被还原成和ZO，反应后溶液中的物质的量为0.160mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥
6、后得到29.4 g蓝色固体。铜片中单质铜的质量分数为_%(保留一位小数)铜片与该酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。17. 以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，写出PbS转化的离子方程式为 ；溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生_(填化学式)。（2）将“过滤”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb。“电解I”阳极产物氯气可用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_。（3
7、）“还原”中加入铅精矿的目的是_。（4）“置换”中可选用的试剂X为_(填标号)。 A. Al B. Zn C. Pb D. Ag“置换”反应的离子方程式为 。18. CH4、CH3OH、CO等都是重要能源，也是重要的化工原料：（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og。测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示：3min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_v逆(填“”、“”或“=”)。从反应开始到平衡，
8、CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的浓度为_。（2）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应的化学方程式为：COg+2H2gCH3OHg，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母序号)。A. 反应体系中CO与CH3OH的物质的量之比为11B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内每消耗1molCO、同时生成lmol CH3OHD. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变（3）某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。甲烷通入的一极为电池的_极，将上图中的甲烷改为二甲醚(C
9、H3OCH3)就构成了碱性二甲醚燃料电池，通CH3OCH3的电极的电极反应式为：_。当电路中有2mol电子通过时，消耗标准状况下氧气的体积为_L。19. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。（1）实验前先检查装置气密性，操作为：在E中加水至浸没导管末端，；微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作补充完整_。（2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为_。反应结束后关闭，打开通一段时间，
10、目的是_。（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在80时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80的原因是_，D处合成硫脲的化学方程式为_。（4）将装置D中的液体过滤后，结晶得到粗产品。称取m g产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液V mL。粗产品中硫脲的质量分数：为_(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数 （填偏高、偏低或不变）。已知：。20已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子）（1）D分子的官能团的名称为_。（2）反应中属于加成反应的是_。（3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应的化学方程式为_。（4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_。（5）反应的化学方程式为_
