《江西省抚州市资溪县2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省抚州市资溪县2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、资溪县2023-2024学年秋季调研化学单选题（每题 3分，共 42分）1第 19 届杭州亚运会次使废碳再的绿甲醇()作为主炬塔燃料，下列说法错误的是：A甲醇燃烧是放热反应B甲醇充分燃烧排放清洁C再甲醇有利于加快实现碳中和D2mol 甲醇的燃烧热 1mol 甲醇的燃烧热2下列反应既属于吸热反应属于离反应的是A在作下分解B氯化铵和氢氧化钡溶液反应C锌放稀硫酸中D制备煤的反应3反应在四个密闭容器中进，化学反应速率分别如下，其中最快的是ABCD4定温度下，在恒容密闭容器中发反应：。下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是AO2的浓度保持不变B容器内体的密度不随时间变化C容器内体的压强不随时间变化D
2、单位时间内成 2 mol SO3，同时成 n mol O25为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，1molNO 与充分混合发反应，成分数于B0.4mol 联氨()中含有共价键数为C溶液中，的数为D常温下 1LpH=12 的溶液中，电离出的数为60.1 mol/L 的溶液 溶液 溶液 NaCl 溶液，按 pH 由到的顺序，排列正确的是ABCD7已知 25时，关于 0.1mol/L 醋酸溶液()，下列说法正确的是A升温度，醋酸的电离程度增，增B向该溶液中通 HCl 体，平衡逆向移动，减C该温度下，该溶液中醋酸的电离程度于 0.01mol/L 醋酸溶液中醋酸的电离程度D加稀释后，溶液中
3、增8已知：与不量的反应时，成 S 和。根据以下三个热化学程式：、三者关系正确的是ABCD9热化学程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热学性质，还可以于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是A已知与反应成时，放出的热量，则有BC，；D已知稀溶液中，则有10箭发射时可以(液态)作燃料，作氧化剂，发的反应为，下列说法正确的是A该反应的能量变化与如图所示能量变化相符B已知反应，则与的值相同C每断裂 0.4molN-H 键，同时定有 0.4molH-O 键形成D该反应的反应物的键能总和于成物的键能总和11在容积不变的密闭容器中，M 与 N 反应成 W，其化学反应速率分别、表示。已知：，则此反应可表示为
4、ABCD12室温下，通过下列实验探究 NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1 pH 试纸测得 0.1 mol/LNaHCO3溶液的 pH 约为 82向 10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液 pH 约 11.33向 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加过量 0.1 mol/LCaCl2溶液，产沉淀4向 10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加 10 mL 0.1 mol/L 盐酸，产泡下列有关说法正确的是A实验 1 的溶液中有：c(Na+)c()c()c(H2CO3)B实验 2 得到的溶液中有 c(OH)=c
5、(H+)+c()+2c(H2CO3)C实验 3 中两溶液混合时有：c(Ca2+)c()CC向饱和 AgCl 溶液中滴加饱和盐产沉淀AgCl 溶液中存在沉淀溶解平衡D向浓度均为的 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀溶液先出现沉淀AABBCCDD14实验测得浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A20时，纯的 Kw约为 1014.17B随温度升，CH3COONa 溶液中的 c(OH)增C随温度升，NH4Cl 溶液的解平衡正向移动D50时，将 CH3COONa 和 NH4C1 配制成 pH=7
6、的混合液，溶液中存在：c(CH3COO)+c(Cl)=c()+c(Na+)、填空题（共 58分）15某化学兴趣组盐酸与溶液进中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使法是；不能铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。(2)NaOH 溶液稍过量的原因是。(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的热容)实验序号起始温度终温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。(4)下列操作会导致实验结果
7、出现偏差的是(填字)。a量筒量取盐酸的体积时仰视读数b把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒盐酸中c将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液d做本实验的当天室温较(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()(填“偏”、“偏”或“不变”)。(6)如果盐酸与溶液进实验，与上述实验相，者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()16合成氨是类科技发展史上的项重突破。(1)在定条件下，N2(g)和 H2(g)反应成 0.2 mol NH3(g)，放出 9.24kJ 的热量，写出该可逆反应的热化学程式：。从平衡视合成氨应该选择常温条件，但实际业产却选择
8、500左右的温，可能的原因是。(2)将 N2和 H2通体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，5min 后达到化学平衡，测得 NH3的浓度为 0.2mol/L，这段时间内 N2的浓度变化表示的化学反应速率为。(3)理论上，为了增平衡时 H2的转化率，可采取的措施是(写出条)。(4)如图是某压强下 N2和 H2按物质的量之 1：3 投料进反应，反应混合物中 NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I 是平衡时的曲线，是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是。A图中 a 点，容器内 n(N2)：n(NH3)=1：4B图中 b 点，V正V逆C400-530，中 NH3的物质的量分数随温度升
9、增，原因是升温化学反应速率加快17某研究性学习组利 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进了如下实验：实验序号实验温度/K溶液颜褪所需时间/s酸性 KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molLV/mLc/molLV/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1，T1=，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO4转化为 M
10、nSO4，每消耗 1mol H2C2O4转移mol 电，为了观察到紫褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)(3)若 t1H2；反应相，反应成的单质硫转化为氧化硫时放出热量，所以 H2H1，综上所述，H1、H2、H3三者关系为：H3H2H1，故选 B。9AA转化为过程中放出热量，则与反应成时，放出的热量于，则有，故 A 正确；BH2的燃烧是放热反应，c()c(H2CO3)c()，A 错误；B向 0.1molL-1NaHCO3溶液中逐滴加 0.1molL-1NaOH 溶液成 Na2CO3，碳酸根离发解以及的电离，则有质守恒：c(OH-)=
11、c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B 正确；C实验 3 反应静置后的上层清液为碳酸钡的饱和溶液，存在碳酸钡的溶解平衡，溶液中有 c(Ba2+)c()=Ksp(BaCO3)，C 错误；D碳酸氢根不能拆开，实验 4 中反应的离程式应为：+H+=CO2+H2O，D 错误；故选 B。13CA某些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向某溶液中滴加少量酚酞试液，该溶液的溶质不定是碱，故 A 错误；B向溶液中滴加盐酸，有泡产，证明盐酸的酸性于碳酸，由于盐酸是氧酸，所以不能证明属性 ClC，故 B 错误；C向饱和 AgCl 溶液中滴加饱和盐，氯离浓度增，产沉淀氯化银，证明 AgCl 溶液
12、中存在沉淀溶解平衡，故 C 正确；D向浓度均为的 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀溶液，先出现 AgI 沉淀，证明，故 D 错误；选 C。14DA从图分析，0.1molL-1的 NaOH 溶液，在 20时 pH 为 13.17，即氢离浓度为 10-13.17molL-1，氢氧根离浓度为 0.1 molL-1，则纯的 Kw约为 10-13.170.1=10-14.17，A 正确；B20时 CH3COONa 溶液中，50时 CH3COONa 溶液中，随温度升，CH3COONa 溶液中的 c(OH)增，B 正确；CNH4Cl 溶液的解反应为吸热反应，随温度升，平衡正向移动，C 正确；D50时，从氢
13、氧化钠溶液分析，的离积常数为 10-13.26，将 CH3COONa 和 NH4Cl 配制成 pH=7 的混合液，根据电荷守恒分析，溶液中有 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(Na+)+c(H+)，pH=7 的混合液中c(OH-)c(H+)，溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)c()+c(Na+)，D 错误；学 科 （北 京）股 份 有 限 公 司故选 D。15(1)上下匀速搅动Cu 是热的良导体，传热快，热量损失(2)使盐酸充分反应(3)1337.6(4)ab(5)偏(6)不相等相等16(1)从反应速率度考虑，500温反应速率更快，且从催化剂活性等综合因素考虑选择 500左右合适(2)0.02 mol/(Lmin)(3)降温、增压强、及时分离出 NH3(4)AC17(1)浓度1293BC(2)22.5：1(3)其他条件不变时，增反应物浓度，反应速率加快(4)催化作H2C2O4不或 KMnO4过量18(1)101.3104.4(2)酸性(3)c(K+)c()c(OH)c()c(H+)(4)逐渐增(5)510-4K2SO4
