《江西省抚州市资溪县2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省抚州市资溪县2023_2024学年高二化学上学期11月期中试题(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、资溪县2023-2024学年秋季调研化学单选题(每题 3分,共 42分)1第 19 届杭州亚运会次使废碳再的绿甲醇()作为主炬塔燃料,下列说法错误的是:A甲醇燃烧是放热反应B甲醇充分燃烧排放清洁C再甲醇有利于加快实现碳中和D2mol 甲醇的燃烧热 1mol 甲醇的燃烧热2下列反应既属于吸热反应属于离反应的是A在作下分解B氯化铵和氢氧化钡溶液反应C锌放稀硫酸中D制备煤的反应3反应在四个密闭容器中进,化学反应速率分别如下,其中最快的是ABCD4定温度下,在恒容密闭容器中发反应:。下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是AO2的浓度保持不变B容器内体的密度不随时间变化C容器内体的压强不随时间变化D
2、单位时间内成 2 mol SO3,同时成 n mol O25为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A标准状况下,1molNO 与充分混合发反应,成分数于B0.4mol 联氨()中含有共价键数为C溶液中,的数为D常温下 1LpH=12 的溶液中,电离出的数为60.1 mol/L 的溶液 溶液 溶液 NaCl 溶液,按 pH 由到的顺序,排列正确的是ABCD7已知 25时,关于 0.1mol/L 醋酸溶液(),下列说法正确的是A升温度,醋酸的电离程度增,增B向该溶液中通 HCl 体,平衡逆向移动,减C该温度下,该溶液中醋酸的电离程度于 0.01mol/L 醋酸溶液中醋酸的电离程度D加稀释后,溶液中
3、增8已知:与不量的反应时,成 S 和。根据以下三个热化学程式:、三者关系正确的是ABCD9热化学程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热学性质,还可以于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是A已知与反应成时,放出的热量,则有BC,;D已知稀溶液中,则有10箭发射时可以(液态)作燃料,作氧化剂,发的反应为,下列说法正确的是A该反应的能量变化与如图所示能量变化相符B已知反应,则与的值相同C每断裂 0.4molN-H 键,同时定有 0.4molH-O 键形成D该反应的反应物的键能总和于成物的键能总和11在容积不变的密闭容器中,M 与 N 反应成 W,其化学反应速率分别、表示。已知:,则此反应可表示为
4、ABCD12室温下,通过下列实验探究 NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1 pH 试纸测得 0.1 mol/LNaHCO3溶液的 pH 约为 82向 10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液,测得溶液 pH 约 11.33向 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加过量 0.1 mol/LCaCl2溶液,产沉淀4向 10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加 10 mL 0.1 mol/L 盐酸,产泡下列有关说法正确的是A实验 1 的溶液中有:c(Na+)c()c()c(H2CO3)B实验 2 得到的溶液中有 c(OH)=c
5、(H+)+c()+2c(H2CO3)C实验 3 中两溶液混合时有:c(Ca2+)c()CC向饱和 AgCl 溶液中滴加饱和盐产沉淀AgCl 溶液中存在沉淀溶解平衡D向浓度均为的 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀溶液先出现沉淀AABBCCDD14实验测得浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A20时,纯的 Kw约为 1014.17B随温度升,CH3COONa 溶液中的 c(OH)增C随温度升,NH4Cl 溶液的解平衡正向移动D50时,将 CH3COONa 和 NH4C1 配制成 pH=7
6、的混合液,溶液中存在:c(CH3COO)+c(Cl)=c()+c(Na+)、填空题(共 58分)15某化学兴趣组盐酸与溶液进中和反应反应热的测定实验,实验装置如图所示。试回答下列问题:(1)实验时玻璃搅拌器的使法是;不能铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。(2)NaOH 溶液稍过量的原因是。(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知:实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为,中和反应后溶液的热容)实验序号起始温度终温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的实验数据计算,该实验测得反应放出的热量为J。(4)下列操作会导致实验结果
7、出现偏差的是(填字)。a量筒量取盐酸的体积时仰视读数b把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒盐酸中c将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液d做本实验的当天室温较(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体,那么实验中测得的中和反应反应热()(填“偏”、“偏”或“不变”)。(6)如果盐酸与溶液进实验,与上述实验相,者所放出的热量(填“相等”或“不相等”,下同),所求的中和反应反应热()16合成氨是类科技发展史上的项重突破。(1)在定条件下,N2(g)和 H2(g)反应成 0.2 mol NH3(g),放出 9.24kJ 的热量,写出该可逆反应的热化学程式:。从平衡视合成氨应该选择常温条件,但实际业产却选择
8、500左右的温,可能的原因是。(2)将 N2和 H2通体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,5min 后达到化学平衡,测得 NH3的浓度为 0.2mol/L,这段时间内 N2的浓度变化表示的化学反应速率为。(3)理论上,为了增平衡时 H2的转化率,可采取的措施是(写出条)。(4)如图是某压强下 N2和 H2按物质的量之 1:3 投料进反应,反应混合物中 NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I 是平衡时的曲线,是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线,下列说法正确的是。A图中 a 点,容器内 n(N2):n(NH3)=1:4B图中 b 点,V正V逆C400-530,中 NH3的物质的量分数随温度升
9、增,原因是升温化学反应速率加快17某研究性学习组利 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进了如下实验:实验序号实验温度/K溶液颜褪所需时间/s酸性 KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molLV/mLc/molLV/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B,可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1,T1=,通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出,KMnO4转化为 M
10、nSO4,每消耗 1mol H2C2O4转移mol 电,为了观察到紫褪去,H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满的关系为:n(H2C2O4):n(KMnO4)(3)若 t1H2;反应相,反应成的单质硫转化为氧化硫时放出热量,所以 H2H1,综上所述,H1、H2、H3三者关系为:H3H2H1,故选 B。9AA转化为过程中放出热量,则与反应成时,放出的热量于,则有,故 A 正确;BH2的燃烧是放热反应,c()c(H2CO3)c(),A 错误;B向 0.1molL-1NaHCO3溶液中逐滴加 0.1molL-1NaOH 溶液成 Na2CO3,碳酸根离发解以及的电离,则有质守恒:c(OH-)=
11、c(H+)+c()+2c(H2CO3),B 正确;C实验 3 反应静置后的上层清液为碳酸钡的饱和溶液,存在碳酸钡的溶解平衡,溶液中有 c(Ba2+)c()=Ksp(BaCO3),C 错误;D碳酸氢根不能拆开,实验 4 中反应的离程式应为:+H+=CO2+H2O,D 错误;故选 B。13CA某些盐溶液呈碱性,如碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,向某溶液中滴加少量酚酞试液,该溶液的溶质不定是碱,故 A 错误;B向溶液中滴加盐酸,有泡产,证明盐酸的酸性于碳酸,由于盐酸是氧酸,所以不能证明属性 ClC,故 B 错误;C向饱和 AgCl 溶液中滴加饱和盐,氯离浓度增,产沉淀氯化银,证明 AgCl 溶液
12、中存在沉淀溶解平衡,故 C 正确;D向浓度均为的 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀溶液,先出现 AgI 沉淀,证明,故 D 错误;选 C。14DA从图分析,0.1molL-1的 NaOH 溶液,在 20时 pH 为 13.17,即氢离浓度为 10-13.17molL-1,氢氧根离浓度为 0.1 molL-1,则纯的 Kw约为 10-13.170.1=10-14.17,A 正确;B20时 CH3COONa 溶液中,50时 CH3COONa 溶液中,随温度升,CH3COONa 溶液中的 c(OH)增,B 正确;CNH4Cl 溶液的解反应为吸热反应,随温度升,平衡正向移动,C 正确;D50时,从氢
13、氧化钠溶液分析,的离积常数为 10-13.26,将 CH3COONa 和 NH4Cl 配制成 pH=7 的混合液,根据电荷守恒分析,溶液中有 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(Na+)+c(H+),pH=7 的混合液中c(OH-)c(H+),溶液中:c(CH3COO-)+c(Cl-)c()+c(Na+),D 错误;学 科 (北 京)股 份 有 限 公 司故选 D。15(1)上下匀速搅动Cu 是热的良导体,传热快,热量损失(2)使盐酸充分反应(3)1337.6(4)ab(5)偏(6)不相等相等16(1)从反应速率度考虑,500温反应速率更快,且从催化剂活性等综合因素考虑选择 500左右合适(2)0.02 mol/(Lmin)(3)降温、增压强、及时分离出 NH3(4)AC17(1)浓度1293BC(2)22.5:1(3)其他条件不变时,增反应物浓度,反应速率加快(4)催化作H2C2O4不或 KMnO4过量18(1)101.3104.4(2)酸性(3)c(K+)c()c(OH)c()c(H+)(4)逐渐增(5)510-4K2SO4