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1、试卷第 1页，共 13页2024 年深圳市高三年级第二次调研考试年深圳市高三年级第二次调研考试化学化学本试卷共本试卷共 10 页，页，20 小题，满分小题，满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟注意事项：分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试铅笔将试卷类型卷类型 A填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘条形码粘贴处贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔
2、在答题卡上对应题目选项的答铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试
3、结束后，将试卷和答题卡一并交回。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ge-73一一、选择题选择题：本题共本题共 16 小题小题，共共 44 分分。第第 110 小题小题，每小题每小题 2 分分；第第 1116小题小题，每小题每小题 4 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的只有一项是符合题目要求的。1“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是A红山玉龙B龙虎纹青铜尊试卷第 2页，共 13页C
4、青龙瓦当D龙太子皮影头茬AABBCCDD2科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A“长江 2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源B“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 SiO2C“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表 ds 区D“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应3探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是A粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素B广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂C客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖D潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化4利用如图所示装置进行2SO的相
5、关实验，其中能达到预期目的的是A制备 SO2B收集 SO2试卷第 3页，共 13页C验证 SO2的还原性D验证 SO2与水反应AABBCCDD5劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项社区公益劳动项目化学知识A美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染”大部分塑料在自然环境中难降解B维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害重金属盐可使蛋白质变性C普及消防知识：宜传油锅起火不能用水去灭火油脂可发生水解反应D守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒次氯酸具有强氧化性AABBCCDD6如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是
6、A含有 3 种官能团B不含有手性碳原子C最多能与等物质的量的NaOH反应D能发生加成反应和氧化反应7分别以 ZrO2、石墨为电极，以熔融 CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属 Zr。下列说法不正确的是A石墨电极接电源正极B阴极有 O2生成CO2-向石墨电极迁移DZr4+优先于 Ca2+在阴极被还原8利用如图所示装置进行 Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是试卷第 4页，共 13页A固体 a 可为 KMnO4B处纸条无明显现象且处纸条褪色，说明 Cl2具有漂白性C处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2I2D实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收92SiO用途广泛。利
7、用HF溶液与玻璃中2SiO反应生产磨砂玻璃；利用反应22343SiO6C2N Si N6CO高温制备34Si N陶瓷。设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A21molSiO中所含SiO键数目为A2NBpH2的HF溶液中所含H数目为A0.01NC22.8gN与CO混合气体中所含质子数为A1.4ND制备34Si N的反应中，生成11.2LCO时转移电子数为AN10 基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态TS。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是试卷第 5页，共 13页A步骤 iiiii 为决速步B使用催化剂降低
8、了反应的焓变C基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应D升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变11 某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25 C和75 C时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是A“过滤 1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶C“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂D可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度12 自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是试卷第 6页
9、，共 13页Aab 的转化是工业制硝酸的基础B既属于 g 又属于 f 的盐可用作氮肥C汽车中的三元催化器可促进尾气中的 b、c 向 a 转化D实验室中，常用 f 与强碱反应产生 e 来检验 f 中阳离子的存在13下列陈述和均正确，且具有因果关系的是选项陈述陈述A从海水中提溴Br具有氧化性B用KSCN溶液检验4FeSO溶液是否变质3Fe与SCN生成红色沉淀C在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护D利用铝热反应焊接铁轨23Al O是共价晶体AABBCCDD14 Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与 Y、M 相邻，基态Y原子的
10、价电子排布式 nsnnpn，Z 的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是试卷第 7页，共 13页A电负性：ZXEB非金属性：MZYC简单氢化物的沸点：MZYD高温下，E的单质与2X M反应得到23E M15 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化 Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O 在双极膜界面处解离成 H+和 OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是A双极膜中靠近 Fe2O3电极的一侧为阴膜B左室溶液 pH 逐渐增大CGDE 电极发生的反应为 O2+
11、2H+2e-=H2O2D空穴和电子的产生驱动了脱硫与 H2O2制备反应的发生16 一定温度下，向恒容密闭容器中投入 E和 M 发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始 c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是AX 为 c(F)随t的变化曲线B0t1内，(G)=1(0.10-a)tmolL-1s-1C反应的活化能：Dt2时，扩大容器的体积，n(F)减小二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。试卷第 8页，共 13页173NaHCO用途广泛
12、。某实验小组同学围绕3NaHCO开展如下实验活动。配制溶液(1)配制1500mL0.10mol L的3NaHCO溶液，需要称量3NaHCO固体的质量为g。(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有(填标号)。实验探究探究温度对130.10mol L NaHCO溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。实验序号操作测试温度 TpH1采用水浴加热，将130.10mol L NaHCO溶液从25 C持续升温至65 C，每隔10 C测量并记录溶液pH25 C1A35 C2A45 C3A55 C4A65 C5A(3)3NaHCO溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)
13、。(4)实验 1 中测得123AAA，可知当25 CT45 C时，130.10mol L NaHCO溶液的pH随温度升高而减小，这主要是wK改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中发试卷第 9页，共 13页挥主导作用。实验 1 中测得543AAA，且当45 CT65 C时，实验过程中观察到有气泡产生。(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。查阅资料：3NaHCO溶液中存在平衡：232232HCOCOH OCO。提出猜想：对于130.10mol L NaHCO溶液，当25 CT45 C时，该反应进行程度很小；当45 CT65 C时，该反应进行程度明显增大。实验验证：该小组同学设计如下方案
14、进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。实验序号操作测试温度pH2采用水浴加热，然后冷却至25 C，并记录溶液pH25 C1B3采用水浴加热，将130.10mol L NaHCO溶液从25 C升温至65 C，然后冷却至25 C，并记录溶液pH25 C2B实验结论：根据实验 13 的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是。拓展总结：3NaHCO溶液中存在3HCO的自偶电离平衡：232332HCOH COCO25 C；时，3HCO自偶电离的平衡常数为保留两位有效数字；已知：25 C时，711al23a223KH CO4.2 10KH CO5.6 10；。当温度升高时，23H CO更易分解，2CO
15、从体系逸出，促进了3NaHCO在溶液中的分解。(6)写出3NaHCO在生产或生活中的一种应用。18一种从工业锌置换渣(主要含424422ZnSOZnFe OPbSOGeOSiO、等)中回收锗、铅的工艺流程如图：试卷第 10页，共 13页已知：2GeO能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；2PbCl可溶于热盐酸中：224PbCl2ClPbCl；常温下，85sp4sp2KPbSO1.6 10KPbCl1.2 10，。(1)“还原浸出”时，2SO的存在可促进24ZnFe O浸出。2SO的空间结构为。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)“90 C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要
16、原因是。(3)“碱溶”时，2GeO发生反应的离子方程式为。(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且1c Cl2.0mol L。为防止2PbCl中混有4PbSO杂质，应控制溶液中24c SO1mol L(保留两位有效数字)。(5)“转化”的意义在于可重复利用(填物质名称)。(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为。若硅锗合金 i 的晶胞边长为apm，设AN为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金 i 晶体的密度为3g cm(列计算式)。硅锗合金 ii 沿晶胞对角面取得的截图为(填标号)。试卷第 11页，共 13页19实验室模拟某含有机酸HR工业废水的处理过程。利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR，其机理如下：(1)3Fe和HR发生络合反应生成有色物质：23FeaqHR aqFeRaqHaqH0基态3Fe的价电子排布式为。下列有关上述络合反应的说法中，正确的有(填标号)。A反应达平衡时，溶液的颜色不再变化B增大3Fe浓度，逆反应速率减小CpH过低不利于2FeR的生成D升高温度，该
