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1、海淀区海淀区 20232024 学年第二学期期末练习学年第二学期期末练习高三化学高三化学2024.05本试卷共本试卷共 8 页，页，100 分。考试时长分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分第一部分本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一分。在每题列出的四个选项中，选
2、出最符合题目要求的一项。项。1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。下列说法不正确的是A.Li 位于第二周期 IA 族B.制作天线利用了金属的延展性C.碳化硅属于共价晶体D.碳化硅的熔点比金刚石的高2.下列事实与氢键无关的是A.沸点：NH3PH3B.0下的密度：水冰C.热稳定性：HFHClD.水中的溶解度：CH3COCH3CH3CH2CH33.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醇的空间填充模型：B.Cu2+的离子结构示意图：C.sp3杂化轨道示意图：D.过氧化
3、氢的电子式：2+H:O OH 4.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C.植物油与 H2发生加成反应，可用于制人造黄油D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能5.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：32224HNO()4NOO2H O 光照浓B.金属钠着火不能用 CO2灭火器灭火：2223Na OCONa COC.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232Si2OHH OSiO2HD.FeSO4溶液久置产生黄色浑浊：222Fe2H OFe(OH)2H6.下列对生活、生
4、产中的事实解释不正确的是选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe水解生成的3Fe OH胶体具有吸附、絮凝作用B工 业 合 成 氨 反 应 温 度 控 制 在 700K 左 右 223Ng3Hg2NHg0H700K下，2H的平衡转化率最高C铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等量形成原电池加速铁粉氧化，放出热量7.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：下列说法不正确的是A.I 中，Li在电解池的阳极产生B.I 中有22OH O、生成C.II中，2N作氧化剂D.该方法中，LiOH可循环利用8.用下图装置和相应试剂
5、进行性质验证实验，不能达到相应目的的是选项目的试剂a试剂b试剂c试剂dA2NO遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH溶液B非金属性：ClBr盐酸4KMnONaBr溶液NaOH溶液C2SO具有还原性硫酸23Na SO4KMnO溶液NaOH酸性溶液D酸性：乙酸碳酸苯酚乙酸23Na CO饱和3NaHCO溶液苯酚钠溶液9.聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是A.K中所有碳、氧原子在同一平面内B.KM，参与反应的K与2CO分子个数比为:xxyC.由M合成N的过程中发生了加聚反应D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团10.在碘水、淀粉、稀24H SO和2ClO的
6、混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：AAA 为 CH3COCH2COOCH2CH=CH2AAAI 为 CH3COCHICOOCH2CH=CH2下列说法不正确的是A.i为取代反应B.ii 的反应为2222ClO2I2ClOIC.iii 中，生成1molCl转移4moleD.最终溶液呈蓝色11.某小组同学向4CuSO溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s020209494144144430pH从 5.2 升高至5.9从 5.9 升高至 6.8从 6.8 升高至 9.5从 9.5 升高至 11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐
7、增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为242CuOHSO。下列说法正确的是A.0s时，pH5.2是因为2224Cu4H OCu OH4HB.2094s，主要反应的离子方程式为2242422CuSO2OHCuOHSOC.从94s到144s，混合液中水的电离程度增大D.从144s到430s，pH升高与242CuOHSO转化为23Cu NH4的反应有关12.某小组为探究4CuSO与KI之间的反应，进行了如下实验。实验现象产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色开始变为浅蓝色悬浊液，渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后
8、得到无色溶液已知：2232S O（无色）2246I2IS O（无色）；CuI为白色沉淀，可吸附2I；2CuI在溶液中不存在；3232Cu S O呈无色，2232Cu S O呈黄色。下列结论或推断不合理的是A.4CuSO与KI能发生反应：222Cu412CuII B.CuI与223Na S O反应的速率快于2I与223Na S O反应的速率C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有3232Cu S O、2232Cu S O生成D.Cu II与223S O生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度13.我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以2CH O
9、表示）的分解，其工作原理如下图。其中，海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用。下列理论分析正确的是A.a极为电池负极B.b极的电极反应为HS2eSHC.若b极区生成1molS，则a极区H增加2molD.外电路通过1mole时，至少有21molCO生成14.向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入2CO，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的238238COC HNC H、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如下图。已知：I.反应 38362C HgC HgHg11124kJ molH 反应 222HgCOgH O gCO g1241.2kJ
10、molH II.反应体系中存在38C H的裂解和生成积炭等副反应。III.36C H的选择性363838C HC H100%C Hnn生成所用反应消耗的下列说法正确的是A.382362C HgCOgC HgH O gCO g182.8kJ molH B.30min内，两体系中36C H选择性相同，生成36C H的速率也相同C.iii 中的38C H转化率高于 iv 中的，是因为反应使反应的平衡正向移动D.iii、iv 对比，150min后 iv 中38C H转化率为 0，可能是因为积炭使催化剂失效第二部分第二部分本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。15.（11 分）铁元素在人体健
11、康和新材料研发中有重要的应用。I.在血液中，以2Fe为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送2O。下图为载氧后的血红蛋白分子示意图。（1）基态Fe的价电子轨道表示式为_。（2）载氧时，血红蛋白分子中2Fe脱去配位的2H O并与2O配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与2Fe配位能力最强的是_（填字母）。a.2H Ob.2Oc.CO（3）一种最简单的卟啉环结构如图。该卟啉分子中，1 号位N的杂化方式为_。比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_。该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是_。II.2Fe可用于制备优良铁磁体材料
12、。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为pma。已知：101cm10 pm，阿伏伽德罗常数的值为AN。（4）该晶体的密度是_3g cm。（5）距离F最近的Cs的个数为_。16.（11 分）一种利用某镍矿资源（主要成分为2NisSiO、，含有少量CuS、FeS、MgO、23Al O、23Fe O）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下：资料：i.25时，一些物质的spK如下：物质CuSNisFeS3Al OH3Fe OH2Fe OHspK366.3 10262.0 10186.3 10334.6 10384.0 10168.0 10ii.溶液中离子浓度5110mol L时认为该离
13、子沉淀完全。（1）流程中能加快反应速率的措施有_。（2）固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS，II 中反应的离子方程式为_。（3）III 中，生成41molCuSO转移8mole，III 中反应的化学方程式为_；III 过滤后得到的固体残渣中含有的物质是_。（4）IV 可以除去溶液D中的2Cu，由此推测氧化性2Cu_2Ni（填“”或“”）。（5）结合离子方程式解释 V 中加入22H O的作用：_。（6）为了使3Fe沉淀完全，VI 中溶液pH的最小值所属范围为_（填字母）。a.23b.34c.910d.1011（7）VI 中，43NH HCO不宜多加，原因是_。17.（12 分）开瑞坦是一种重要的
14、脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下：已知：i.121222RBrCHRCOORRCRCOOR三乙胺ii.（1）A的核磁共振氢谱有 3 组峰，A的结构简式是_。（2）B中含有OH，试剂a是_。（3）D的结构简式是_。（4）EF中，反应i的化学方程式为_。（5）下列关于有机物F和G的说法正确的是_（填字母）。a.F和G均没有手性碳原子b.F和G均能与3NaHCO反应c.F和G均能与银氨溶液反应（6）H 与2NH OH反应得到 I 经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物 1 有 2 个六元环，红外光谱显示中间产物 2、3 中均含NO键。中间产物 1
15、、中间产物 3 的结构简式是_、_。（7）IJ的过程中，2SeO转化为含2价Se的化合物，反应中2SeO和 I 的物质的量之比为_。18.（11 分）工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质。锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。I.锌的制备（1）氯氨法炼锌：一定条件下，通入2O，以4NH Cl浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的ZnS转化为2Zn、234Zn NH等，同时生成S。结合平衡移动原理解释4NH Cl、2O对浸锌的作用：_。（2）酸性介质中电沉积制锌粉：以4ZnSO和24H SO混合液（pH为 46）为电解质溶液，用图装置电解制锌粉。一
16、定条件下，实验测得电流效率为80%。已知：100%实际上析出金属的量电流效率理论上析出金属的量阴极的电极反应有_。制得65g锌粉时，电解质溶液中2Zn的物质的量至少增加_mol。（3）离子液体电沉积制锌：80时，将2ZnCl溶解于 EMIC（结构如图）中，电解制锌。离子化合物 EMIC的熔点约为79，从结构角度解释其熔点低的原因：_。.锌元素总量的测定已知：i.二甲酚橙（In）与2Zn反应：In（黄色）+Zn2+In-Zn2+（红色）6.1110K EDTA 与反2Zn应：EDTA（无色）+Zn2+EDTA-Zn2+（无色）16.4210K ii.NaF 溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。（4）滴定终点时的现象是_。（5）计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有_。19.（13 分）某实验小组对4CuSO溶液和2Na S溶液的反应进行探究。资料：BaS 为白色固体，易溶于水。【实验 1】序号实验操作实验现象1-1向142mL0.02mol L CuSO溶液中加入2mL10.04mol L NaS溶液产生黑色固体1-2向 2mL 饱和4CuSO溶液（约为11
