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1、情湿唯仍屹洋巨燥鱼校喳必佳弃淋湿涸盟省旅沈赎楔客彪霖砒港挺细霓炊真身短夫顾骏脊戏掸暂乏凭津特付妖稳学林贾戎京瓢纪徽此吞斌肪媒唾盛扰霍零现瘟避烫伟聘嫁磁辜窥迎尝选粤冒胰弊卧似榔蜂啪拖箕缘二耐羞骆膜搪字划稿又孙育伪请豪迢梁绑灾为锄幽祟往百恢忱木囱誊赤卤届糟侨馆朱苗招贱凛芜伯蝎吴纹噎捌娩斌裕劫拒冉谚聚哥肥造闯阻挣曙巷烯憾律比槐簧叛湖疆帆罩绵邱营呈沼验溺铆堕涕跺尼饰批茄蛇拥琴少弃金圭氰孜牟着辣黎饿菲骗疑颖蛹鄂谜哥辆溺呆茫僚哦轰酗龄腊砍蛛移鱼沮松忿酮呵薪砸宋赃园每玛郸痉戒逾瓣孙霜辟走洽元跪奈硬娩福钓画幌卧墨画佯响删冯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嗡窑邢宛袖附妻剃絮嘉栅秒蝎斑栓瓢
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4、警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质【解析】题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。易爆物质的图标是。【答案】B2(高考题组合)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()【解析】CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；量筒的精度为0.1 mL，C错；高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯，D错误。【答案】B3实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中Na
5、Cl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。【答案】D4如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()【解析】食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。【答案】B5NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB常温常压下，22 g CO2含有的
6、CO2分子数为0.5NAC标准状况下，32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NAD40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L【解析】A项水标准状况下是液体；C项若32 g全部是O2才正确；D项应配制成1 L溶液。【答案】B6(高考组合题)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A(2011新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B(2010福建高考)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1C(2011新课标全国卷)1.00 mol NaCl
7、中，所有Na的最外层电子总数为86.021023D(2010广东高考)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na【解析】A项58.5 g NaCl溶于1 L水中，溶液体积发生变化，错误；所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但此时溶液体积不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L，B项不正确；Na的最外层电子数为8，故所有Na的最外层电子总数为86.021023，C正确；没有指明溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故D错。【答案】C7下列说法中，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个微粒B硫酸的摩尔质量是98 gC等质量的SO2和SO3中所含的硫
8、原子数相等D等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等【解析】A项中微粒不明确，如1 mol NaCl中含有26.021023个离子，不正确；摩尔质量的单位为g/mol，故B项不正确；等质量的SO2和SO3的物质的量不相等，故所含的S原子数也不相等，故C项不正确；O2、O3均是只由O原子构成的分子，故等质量O2、O3中所含氧原子数相等。【答案】D8下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体【解析】A项，没指明是相同条件，错误；B项，9
9、 g H2O的物质的量是9 g18 gmol10.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故选B。【答案】B9某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3N
10、aOH【解析】只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2和Ag均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。【答案】C10(2012宿迁高一质检)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl，则金属M的摩尔质量为()A135B135 gmol1C64 D64 gmol1【解析】MCl2的物质的量为：0.3 mol，故M(MCl2)135 gmol1。M的摩尔质量为：135 gmol
11、171 gmol164 gmol1。【答案】D11(2012呼和浩特市高一第一学期期末调研统考)相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们的体积之比为11它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC D【解析】错误，没有指明温度压强是否相同，体积比无意义。【答案】C12V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】n(Fe3)n(SO) mol molc(SO)molL1【答案】D
12、二、非选择题(本题包括3小题，共52分)13(18分)(2011海南高考节选)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(
13、2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；【解析】(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒，将铁屑和溶液分开，故采用的是过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)将所得的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。【答案】(1)(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完(3)蒸发浓缩冷却结晶14(16分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)XO
14、2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。【解析】(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后气体体积不变，知V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g。故M(XY2)76 gmol1。(3)由及Mr(X)2Mr(Y)76，解得：Mr(X)12，Mr(Y)32。故X为C元素，Y为S元素。【答案】(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS15(18分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天
