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1、浙江培优联盟2024年5月高一联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5一、选择题(本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于酸性氧化物的是A. B. C. D. CO2. 下列表达不正确的是A. HClO的电子式为B. 中子数为1的氢原子为C. 聚丙烯的结构简式为D. 用电子式表示NaCl的形成过程为3. 某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。下列对实验的现象或结论的叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出B. a和b
2、用导线连接时，铜片为正极C. 无论a和b是否连接，溶液中的均发生还原反应D. 将a和b用导线连接，溶液中的向铁电极移动且能更快地析出铜4. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体D. 工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化5. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是A. 转化为铵态氮这一过程属于氮的固定B. 上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与C. 在氨氧化细菌作用下，
3、该反应中产生，转移的电子为0.6molD. 铁循环脱除水体中硝态氮的原理：6. 下列说法不正确的是A. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B. 高纯硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机、通信设备等的芯片C. 真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料，弹性好、耐磨、不易虫蛀D. 以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料7. 已知某反应(、的结构式分别为、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是A. 该反应的进行可能需要加热或点燃B. 该反应生成键放出能量C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D. 若该反应生成，则吸收的热量为8. 已知放
4、热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法正确的是A. 反应过程中，B. 若和的转化率相等，则说明反应已达到平衡C 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大D. 实际生产中，该反应常采用400500、高压并使用催化剂的条件下进行9. 关于碱金属元素，下列说法不正确的是A. 图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧产生紫色火焰B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠C. 影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质D. 根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈10. 下列说法中正确的是A. 和互为同素异形体B. 异戊烷和新戊烷互为同系
5、物C. 和是同一种物质D. 和互为同分异构体11. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 非金属性强弱：B. 氧化物对应水化物的酸性强弱：C. Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：D. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性12. 下列操作规范且能达到实验目的的是AB证明氨气极易溶于水除去中含有的少量HClCD稀释浓硫酸分离溶液和胶体A. AB. BC. CD. D13. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C. 可用溴
6、的四氯化碳溶液除去乙烷中的少量乙烯D. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝会恢复原来的红色14. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C. 油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化B. 阿司匹林可预防某些疾病，
7、长期大量服用有副作用C. 工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念D. 石油可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃从而获得苯16. 下列关于实验方案设计、现象或结论不正确的是选项目的方案设计现象和结论A检验酒精试样中是否含水向酒精试样中加入少量无水粉末，搅拌固体颜色由白色变为蓝色，说明酒精试样中含水B探究、的氧化性强弱向两支盛有溶液试管中分别加入氯水，向其中一支滴加KSCN溶液，另一支通入气体后滴加溶液第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，说明氧化性：C探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性在相同条件下，向盛有少量乙醇和水的两支试管中，分别加入一小块相同的
8、钠乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷D检验某固体物质中是否含有取固体物质于试管中，加水溶解，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中不存在A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17. 按要求完成下列填空：（1）甲烷的空间结构为_。钡餐主要成分的化学式为_。（2）异戊烷的结构简式为_。（3）铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为_。18. 由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。（1）为加快“酸浸”
9、速率，可采取的措施有_(任写两条)。（2）滤渣的主要成分是_。（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。（4）“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe(OH)3和_。（5）关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是_。A. 铁红的化学式为B. 铁红是具有磁性的晶体C. 铁红属于碱性氧化物D. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料19 回答下列问题：I现有下列短周期元素的数据。元素代号原子半径/nm0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+3+7+1+5+3最低负化合价-2-1-3（1）号元素在周
10、期表中的位置是_。（2）号、号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：_。（3）下列说法不正确是_。A. 最简单的氢化物的稳定性：B. 与号元素同族的第五周期元素的原子序数为53C. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1mol气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。 （4）a点状态的_。(填“”“”或“=”)
11、（5）从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图_。（6）下列有关该反应的说法不正确的是_。A. 当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡B. 适当升高温度，正、逆反应速率都会加快C. 与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快D. a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率：20. 已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：（1）写出A的电子式：_。（2）E中官能团的名称为_。（3）下列说法正确的是_。A. 室
12、温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气B. B可用作燃料，缓解化石燃料的危机C 可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物D. 实验室中，既可用反应，也可用反应制取纯净的G（4）写出反应的化学方程式：_。（5）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：_。21. 无水氯化铝是重要的无机化工原料，183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。可用如图装置制备无水氯化铝。（1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、_和_，发生反应的离子方程式为_。（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热 往烧瓶中加入粉末 往烧瓶中滴加浓盐酸 检查装置气密性 向分液漏斗中添加浓盐酸（3）装置F的作用是_。（4）下列有关说法正确的是_。A. 装置B中盛放饱和氯化钠溶液B. 装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中C. 装置D中生成的气态进入E后冷却成固态D. 装置G的主要作用是防止空气中的进入E中（5）称取试样并配成溶液，加入25.00mL浓度为EDTA(用表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与21.50mL，浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为_(保留三位有效数字)%。已知：；。
