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4、的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确，D项错误。答案：D2(2015广东学业水平测试)下列各组物质中，组成元素完全相同的是()A石墨与金刚石B水银与银C水晶与石灰石 D青铜与铜解析：A.石墨与金刚石组成元素是碳C；B.水银是汞Hg，银是Ag；C.水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是CaCO3；D.青铜是CuSn合金，铜是Cu。答案：A3人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因
5、是()A纯铁不好冶炼 B纯铁易生锈C纯铁价格高 D纯铁质软解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。答案：D4下列关于合金的说法中错误的是()A铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等B生铁和钢都是铁碳合金C我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是CuZn合金D金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度解析：可依据常见合金的成分来进行判断，A、B项正确；C中青铜应为CuSn合金，CuZn合金是黄铜的成分，C错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。答案：C5某同学在镁屑(混有铝)与过量盐酸反应完全
6、后的溶液中逐滴加入NaOH溶液(边滴边振荡)至过量。(1)请填写完整该同学的实验记录及有关分析：滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着NaOH溶液的不断加入，观察到的实验现象是_。开始阶段没有观察到明显现象的原因是_。(2)写出产生(1)中实验现象的有关化学方程式：_。解析：镁、铝先与过量的盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先中和过量的盐酸，后与氯化镁和氯化铝反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝会跟过量氢氧化钠反应而溶解。答案：(1)慢慢产生白色的沉淀，白色沉淀部分溶解NaOH溶液先中和过量的酸，所以没有明显现象(2)MgCl22NaOH=Mg(OH)22N
7、aClAlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1下列物质属于纯净物的是()A铁锈B氧化铁C石灰石 D硬铝解析：A项中铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O，属于混合物；B项中Fe2O3为纯净物；C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。答案：B2下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是()ANi、Cr BMn、SiC稀土金属 DW、P4解析：不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。答案：A32011年9月29日天宫一号顺利升空，11月3日，神舟八号飞船完成首次
8、与天宫的交会对接任务，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀解析：合金的熔点比组分的低，硬度比组分的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓H2SO4中反应，不钝化。答案：C4合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁 B生铁C碳 D无法确定答案：B5某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬
9、度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)：熔点密度硬度导电性某合金32 000 3.20 gcm37.53.5铁15 350 7.86 gcm34.517已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作()A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。答案：C6下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳
10、量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。答案：B7某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施解析：铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；铜和铝都均可以与稀硝酸反应，
11、通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误；铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。答案：B二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)8(22分)含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2：铝镁合金充分反应后测定剩余固
12、体的质量(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？解析：答案：(1)Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。(2)上述两个方案都可测出镁的质量分数。9(22分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是_；(2)溶液H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；(
13、3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净_。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案：(1)过滤(2)Al3、H(3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。园恳汛勃足栈胖卓式惊间寝哮勾晕赖输窜儒一酱暇卧己诈茁针执奇亡逐沸姐软旅贴哩惟蘸佣赛喉
