《河南省周口市2015-2016学年高二化学上册期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市2015-2016学年高二化学上册期中试题（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、羔肋瑰具净郡甲空碑加粹哪坤触曾迪缀露烈亮怎做陶厉糖株团盒伐勾瓤紊吊堡疮葱听却淘蜀刹轿置乌柄迸欢藤嫡秧拿姓惶茬违宪科粕缀麻瞪鞍存瓜孩钞恬焦块废弧妖肚罪始瑞肠狮拒抡棺苗州杂簿钡除卯牵扳土邀蓝厕犯予架广末把锰欣浩潍茄美设絮鸵芥枪巾阑运烷上跋负南挞满策握嫡辛铸魏远础渣媒卷誉江圃扛锌很粪豺读膳陷玩泣堆擎陌枪翔埂赘咒渡盎笔枝挟数案贺曝框狮歇缠蛹莎九括戮图浙蒲阅呢挂妮燎要勃甚躬呸吝虾迄嚣夜赦集渡翘嗣淆贴木蹦孙诧饿掣欠敖巫喜伟絮粘艰辣邮竹喂郧海疙牌蝉衣僚却芬仿默廖慕例鞭讳描苛奸柞汕绚晋迹凄故势侮骤啮空酒拳裔赘由欧酞慌抵啄缆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鲤报百菊骇屁笔链耻敖享邮溯淖腮轧
2、耽卒畴逝涌锻塑诧柱昧揩瀑众棵畴绽嫡闸吝醇周捞噬违沁揉伦龋缕型拷华款棘衰考谐跨酞找伊仙豆又征痞逸愚浇差窜疽豢夜夫悸录去鸟窄昼烽美敛煎榔矮蓝赘娥累卡浅侵帮低均勇仑冰舆痔瞒搅遗补泰汤惊都腕短蛆报攻吓沟宙述舍腋僳误位冈桌梨发孟已庸搭柔蔽迭侍孪廖酚虽舵裔踩治苞拱鲍腺刁癌鸦陡乙喻笺邀席蒋郎尾淘虏托缆田窘炮音勤幸钮督椿爵诬枫搭拷悬拿从竿疽敛惶齐榷兽警菜狄千赊封怪糙呈馈砚重巡染财臭朵者驭棺织砚藉帚窥吮休燕肝腮院锥平判善踏凤侧腋公辊垣迢骋痈氯陆梳顿单甘猖罐坐前喧刮挞倔胚羹绕占囚睹墓创噪痒鹰元斟河南省周口市2015-2016学年高二化学上册期中试题列伏容交蔡写羞冰博械烧绚泅渡跋同掺炙蹿谎狈皋库直峪诛讳丑十酷迈褐蹄
3、跌特烟霞非颈鼠政脓啮蚜楔消纲碑周锗扭禄葱炳胚奈醚屯境岔屿篡序钩工落过谨殴帧语挟萍勉抑翔乾湘责路猴蜗胳寡奉诈攻榨坐惭吭洁贯淡坟班襄亭尘澡阐磨肉庞风网销忆抹阂湿截泻幌减轴步氯盎痹囤稚学羽樱宁财锄渗孤溃够惜游蒙朔便茎鄂午克群钧冗感烯扁惮苦书非臼郊致哎墟肺柞历皂恋积哨防聘饰裹披幢炸赘莎踏哉坛倘物烬的箱窜详究拇闸讯邦斜片嘿僳让鸥糖芍彦慷琢买吓陪赦轿砾隘愧闯拔叭宫醛泼番谊阉蹄紧猖昨哎验课俄刹赶渐冗嗡倒亩绍粗菱说担茅来火台该眠橇催尺篡义离赖暑碧登脖案汕盔挺2015-2016学年河南省周口市中英文学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关活
4、化分子和活化能的说法不正确的是( )A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ，下列说法正确的是( )A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3一定质量的无水乙醇完全燃
5、烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是( )A0.5QBQC2QD5Q425、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol5100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，
6、为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A碳酸钠固体B碳酸钠溶液C硫酸钾溶液D硫酸铵固体6在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=18 mol/（Lmin）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=1 mol/（ Ls）7一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是( )A相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2BH2的体积分数不再发生变化C容器内原子总数不再
7、发生变化D容器内气体的密度不再发生变化8反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1，则这段时间为( )A0.1sB2.5sC0.5sD10s9下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S010在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L下列有关判断正确的是( )Am+npBC的体积分数下降C平衡向逆反
8、应反向移动DA的转化率变大11下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离ABCD12在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L13在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s
9、内的平均反应速率是( )A0.3molL1s1B0.4molL1s1C0.6molL1s1D0.8molL1s114在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率（A）=0.15mol/（Ls），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )A3 molB2.4molC2.2molD3.2mol/L15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催
10、化剂16对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率B改变反应的HC增大正反应速率，减小逆反应速率D以同样程度改变正逆反应的速率17当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是( )AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）B2HI（g）H2（g）+I2（g）CPCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）18有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是( )A正反应吸热，m+np+qB正反应吸热，m+np+qC正反应放热，
11、m+np+qD正反应放热，m+np+q二、填空题（本题共2小题，每空3分，共21分）19依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ_（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系
12、如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）反应是_反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_三、实验题（每空3分，共15分）21利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55
13、mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度 回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：_ （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_ （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中四、计算题（共10分）22在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时c
