《2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷（附参考答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷（附参考答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024 年年 1 月浙江省普通高校招生选考化学试卷月浙江省普通高校招生选考化学试卷一一、选择题选择题（本大题共本大题共 16 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 48 分分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（3 分）下列物质不属于电解质的是（）ACO2BHClCNaOHDBaSO42（3 分）工业上将 Cl2通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）A漂白液的有效成分是 NaClOBClO水解生成 HClO 使漂白液呈酸性C通入 CO2后的漂白液消毒
2、能力增强DNaClO 溶液比 HClO 溶液稳定3（3 分）下列表示不正确的是（）A中子数为 10 的氧原子：BSO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：C用电子式表示 KCl 的形成过程：D的名称：2甲基 4乙基戊烷4（3 分）汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是（）（NA为阿伏加德罗常数的值）A生成 1molCO2转移电子的数目为 2NAB催化剂降低 NO 与 CO 反应的活化能CNO 是氧化剂，CO 是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物5（3 分）在溶液中能大量共存的离子组是（）AH+、I、Ba2+、BFe3+、K+、C
3、N、ClCNa+、Br、Ca2+D、CH3COO、6（3 分）为回收利用含 I2的 CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（）A步骤中，加入足量 Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B步骤中，分液时从分液漏斗下口放出溶液 AC试剂 X 可用硫酸D粗 I2可用升华法进一步提纯7（3 分）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫硫化使其结构由线型转变为网状强度提高AABBCCDD8（3 分）下列
4、实验装置使用不正确的是（）A图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B图装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C图装置用于测定中和反应的反应热D图装置用于制备乙酸乙酯9（3 分）关于有机物检测，下列说法正确的是（）A用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B用红外光谱可确定有机物的元素组成C质谱法测得某有机物的相对分子质量为 72，可推断其分子式为 C5H12D麦芽糖与稀硫酸共热后加 NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解10（3 分）下列化学反应与方程式不相符的是（）A黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2B四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2 x
5、H2O+4HClC硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2+O2+4H+2S+2H2OD硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中皂化：11（3 分）制造隐形眼镜的功能高分子材料 Q 的合成路线如图：下列说法不正确的是（）A试剂 a 为 NaOH 乙醇溶液BY 易溶于水CZ 的结构简式可能为DM 分子中有 3 种官能团12（3 分）X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，Z 与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等（）A沸点：X2ZX2QBM 与 Q 可形成化合物 M2Q、M2Q2C化学键中离子键成分的百分数：M2ZM2QD与离子空间结构均为三角锥
6、形13（3 分）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成Zn（NH3）42+和 H2，下列说法不正确的是（）A氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B随着腐蚀的进行，溶液 pH 变大C铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e2+H2D每生成标准状况下 224mLH2，消耗 0.010molZn14（3 分）酯在 NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：已知：RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基 R 的关系如下表：取代基 RCH3ClCH2Cl2CH水解相对速率12907200下列说法不正确的是（）A步骤是 OH与酯中 C+作用B步骤使和平衡正向移动，使酯在 NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆C酯的水
7、解速率：FCH2COOCH2CH3ClCH2COOCH2CH3D与 OH反应、与18OH反应，两者所得醇和羧酸盐均不同15（3 分）常温下、将等体积、浓度均为 0.40molL1BaCl2溶液与新制 H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的 H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2SO3Ka11.4102，Ka26.0108。Ksp（BaSO3）5.01010，Ksp（BaSO4）1.11010。下列说法不正确的是（）AH2SO3溶液中存在 c（H+）c（）c（）c（OH）B将 0.40molL1H2SO3溶液稀释到 0.20molL1，c（）几乎不变CBaCl2溶液与 H2SO3溶
8、液混合后出现的白色浑浊不含有 BaSO3D存在反应 Ba2+H2SO3+H2O2BaSO4+2H+H2O 是出现白色沉淀的主要原因16（3 分）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）实验目的方案设计现象结论A探究 Cu 和浓 HNO3反应后溶液呈绿色的原因将 NO2通入下列溶液至饱和：浓 HNO3Cu（NO3）2和 HNO3混合溶液无色变黄色蓝色变绿色Cu 和浓 HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 NO2B比较 F与 SCN结合 Fe3+的能力向等物质的量浓度的 KF 和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合 Fe3
9、+的能力：FSCNC比较HF与H2SO3的酸性分别测定等物质的量浓度的NH4F 与（NH4）2SO3溶液的 pH前者 pH 小酸性：HFH2SO3D探究温度对反应速等体积、等物质的量浓度的温度高的溶液中先 温度升高，该反应率的影响Na2S2O3与 H2SO4溶液在不同温度下反应出现浑浊速率加快AABBCCDD二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分）氮和氧是构建化合物的常见元素。已知：请回答：（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是，晶体类型是。（2）下列说法正确的是。A电负性：BNOB离子半径：P3S2ClC第一电离能：GeSeAsD基态
10、Cr 的简化电子排布式：Ar3d4（3）H2NNH2+H+H2N，其中NH2的 N 原子杂化方式为；比较键角HNH：H2NNH2中的NH2H2N中的（填“”、“”或“”），请说明理由。将 HNO3与 SO3按物质的量之比 1：2 发生化合反应生成 A，测得 A 由 2 种微粒构成，其中之一是HNO3（填“”、“”或“”）；写出 A 中阴离子的结构式。18（10 分）固态化合物 Y 的组成为 MgCaFeMn（CO3）4，以 Y 为原料实现如图转化。已知：NH3与溶液 A 中金属离子均不能形成配合物。请回答：（1）依据步骤，MnCO3、CaCO3和 MgCO3中溶解度最大的是。写出溶液 C 中的
11、所含有的阴离子。步骤中，加入 NH4Cl 的作用是。（2）下列说法正确的是。A气体 D 是形成酸雨的主要成分 B固体 E 可能含有 Na2CO3CMn（OH）2可溶于 NH4Cl 溶液 D碱性：Ca（OH）2Fe（OH）2（3）酸性条件下，固体 NaBiO3（微溶于水，其还原产物为无色的 Bi3+）可氧化 Mn2+为，根据该反应原理，设计实验验证 Y 中含有 Mn 元素；写出 Mn2+转化为的离子方程式。19（10 分）通过电化学、热化学等方法，将 CO2转化为 HCOOH 等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：（1）某研究小组采用电化学方法将 CO2转化为 HCOOH，装置如图 1
12、。电极 B 上的电极反应式是。（2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：C（s）+O2（g）CO2（g）H1393.5kJmol1：C（s）+H2（g）+O2（g）HCOOH（g）H2378.7kJmol1：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）H3H3kJmol1。反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和 H2的投料浓度均为 1.0molL1，平衡常数 K2.4108，则 CO2的平衡转化率为。用氨水吸收 HCOOH，得到 1.00molL1氨水和 0.18molL1甲酸铵的混合溶液，298K 时该混合溶液的 pH。已知：298K 时，电离常数 Kb（NH3H2O）1.810
13、5、Ka（HCOOH）1.8104（3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂 M 的DMSO（有机溶剂），CO2和 H2在溶液中反应制备 HCOOH，反应过程中保持 CO2（g）和 H2（g）的压强不变，总反应 CO2+H2HCOOH 的反应速率为 v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能 E2E1E3（不考虑催化剂活性降低或丧失）。：M+CO2QE1：Q+H2LE2：LM+HCOOHE3催化剂 M 足量条件下，下列说法正确的是。Av 与 CO2（g）的压强无关Bv 与溶液中溶解 H2的浓度无关C温度升高，v 不一定增大D在溶液中加入 N（CH2C
14、H3）3，可提高 CO2转化率实验测得：298K，p（CO2）p（H2）2MPa 下，v 随催化剂 M 浓度 c 变化如图 3。c c0时，v随 c 增大而增大：cc0时，v 不再显著增大。请解释原因。20（10 分）H2S 可用于合成光电材料。某兴趣小组用 CaS 与 MgCl2反应制备液态 H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2OCaCl2+Mg（OH）2+H2S已知：H2S 的沸点是 61，有毒：装置 A 内产生的 H2S 气体中含有酸性气体杂质。请回答：（1）仪器 X 的名称是。（2）完善虚框内的装置排序：ABF+G（3）下列干燥剂，可用于装置 C 中的是。A氢
15、氧化钾B五氧化二磷C氯化钙D碱石灰（4）装置 G 中汞的两个作用是：平衡气压：。（5）下列说法正确的是。A该实验操作须在通风橱中进行B装置 D 的主要作用是预冷却 H2SC加入的 MgCl2固体，可使 MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 H2SD该实验产生的尾气可用硝酸吸收（6）取 0.680gH2S 产品，与足量 CuSO4溶液充分反应后，将生成的 CuS 置于已恒重、质量为 31.230g的坩埚中，煅烧生成 CuO。21（12 分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：请回答：（1）化合物 E 的含氧官能团的名称是。（2）化合物 C 的结构简式是。（3）下列说法不正确的
16、是。A化合物 AD 的过程中，采用了保护氨基的方法B化合物 A 的碱性比化合物 D 弱C化合物 B 在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物 AD化合物 G氯硝西泮的反应类型为取代反应（4）写出 FG 的化学方程式。（5）聚乳酸（）是一种可降解高分子，可通过化合物 X（）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成 X 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式。分子中含有二取代的苯环：1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。参考答案参考答案1A。2B。3D。4D。5D。6B。7B。8A。9A。10C。11A。12D。13C。14D。15C。16C。17（1）CrCl24H2O；分子晶体；（2）C；（3）sp6；NH2中的 N 原子含有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大；。18（1）MgCO6；Cl；防止镁离子转化为氢氧化镁沉淀；（2）BC；（3）取一定量的固体 Y 于试管中，滴加稀硫酸溶液后3固体，溶液变为紫红色；14H+5NaBiO8+2Mn2+2+5Na+4Bi3+7H2O。19（1
