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1、2024 年重庆市中考化学试卷（年重庆市中考化学试卷（A 卷）卷）一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题个小题，每小题 2 分，共分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。分）每小题只有一个选项符合题意。1（2 分）“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是（）A开发新技术新能源B继续推进长江禁渔C合理施用农药化肥D生活垃圾露天焚烧2（2 分）五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（）A扫地B生火C摘菜D提水3（2 分）空气成分中含量多且可用作保护气的是（）AN2BO2C
2、稀有气体DCO24（2 分）医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是（）A菜粥B油条C鸡肉D水果5（2 分）“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是（）A液氢B液氧C酒精D石油6（2 分）粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（）A长颈漏斗B蒸发皿C烧杯D酒精灯7（2 分）2024 年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是（）A加油站、面粉厂应严禁烟火B浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗C霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用D天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查8（2 分）“微粒观”是一种化学观念，在化学符号 5中，
3、表示离子个数的数字是（）A2B3C4D59（2 分）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（）A是一种氧化物B由三种元素组成C由 42 个原子构成D氢元素质量分数最高10（2 分）雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为 As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（）A乙醇可作为雄黄的溶剂B两种元素都为非金属元素C砷原子的质量为 74.92D硫原子核外电子数为 1611（2 分）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（）A海水蒸发说明水分子在不断运动B海水占全球总储水量
4、的绝大多数C蒸馏可以从海水中获得淡水D相同条件下海水的导电能力比纯水弱12（2 分）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（）反应能证明两种金属的活动性反应后溶液的质量增加反应生成的溶质为硫酸铁反应后固体表面附着一层红色物质ABCD13（2 分）已知 KCl 的溶解度随温度升高而增大，在 40时 KCl 的溶解度为 40g，在该温度下，进行KCl 溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（）实验编号KCl 的质量/g102030水的质量/g506070A在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数B实验所得溶液中，溶质与溶剂的
5、质量比为 3：7C将实验、的溶液分别降温，一定都有晶体析出D将实验、的溶液按一定比例混合可得到与浓度相等的溶液14（2 分）杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如图所示（M 为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（）AM 的化学式为 H2B该成果可为碳中和提供科学方案C中反应不是化合反应D该转化中 CO2和 M 的分子数目比为 1：215（2 分）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（）选项物质方法和主要操作实验目的ACu（NO3）2和 AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去 AgNO3B久置的 NaOH
6、取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度CNaCl 和 BaSO4加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯DCH4和 H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别AABBCCDD16（2 分）用 NaOH 溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是（）A图像表明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸Bac 段溶液颜色逐渐变浅，d 点溶液为无色Cd 点溶液钠元素质量分数大于 b 点溶液钠元素质量分数Dac 段溶液升温明显高于 cd 段，说明该反应放出热量二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 5 个小题，共个小题，共 21 分
7、）分）17（4 分）侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：NaCl+H2O+CO2+NH3NH4Cl+X。（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”），X 的化学式为。（2）NaCl 中的阳离子为（填符号），产物中属于氮肥的是（填名称）。18（4 分）2024 年 4 月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。（1）不属于金属材料的文物是（填序号）。A.竹简B.陶瓷C.青铜和金银器皿（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是。（3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度（填“大于”或“小于
8、”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为 Zn 和 Cu）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们。19（4 分）某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落（1）生铁的含碳量（填“”“”或“”）钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与 CO 在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了 CO 的（填序号）。A.可燃性B.还原性C.密度比空气小（2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式。（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与接触从而达到灭火的目的。20（4 分）发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车
9、全球领先。（1）LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为（Li 为+1 价）。（2）电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源极相连的一端产生。（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条）。21（5 分）CaCl2可用于食品加工，制药等领域。某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如图所示。（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是。（2）反应器中生成的气体的化学式为，流程中 X 可以为（填序号）。A.稀盐酸B.氢氧化钠C.生石灰D.氢氧化钙（3）写出生成沉淀的化学方程式。（
10、4）该流程存在缺陷，请提出改进措施。三、实验题（本大题包括三、实验题（本大题包括 2 个小题，共个小题，共 11 分）分）22（5 分）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。（1）实验室制取 CO2是学生必做实验，其主要步骤有：A.制取气体B.检查装置气密性C.清洁与整理D.填装药品该实验正确的操作顺序为（填序号，下同）。检查装置气密性时，若气密性良好，会出现如图中的。（2）实验室用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液。溶解时玻璃棒的作用是，量取水时应选用（填序号）mL 规格的量筒。A.25B.50C.100称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确（
11、填“”“”或“”）6%。23（6 分）O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是（填序号）。A.CH4B.KMnO4C.NaCl（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取 1g 不同的催化剂，再加入溶质质量分数 5%的过氧化氢溶液 20mL序号催化剂温度实验现象甲MnO2粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡写出实验甲中发生反应的化学方程式。MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解
12、具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？（填“是”或“否”）。理由是。能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是（填实验序号）。在一定温度下，另取 2g 红砖小颗粒，向其中加入 8%的过氧化氢溶液 20mL，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）。四、计算题（本大题包括四、计算题（本大题包括 1 个小题，共个小题，共 6 分）分）24（6 分）Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由 2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2+H2O 制得。取 100gNaHSO3溶液，加入 5.3gNa2CO3固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：（可能用到
13、的部分相对分子质量：NaHSO3104Na2SO3126）（1）Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为。（2）NaHSO3溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%，下同）。（3）所得溶液中溶质的质量分数。1D。2B。3A。4C。5A。6A。7B。8D。9B。10C。11D。12A。13D。14D。15C。16C。17（1）盐；NaHCO8；（2）Na+；氯化铵。18（1）AB；（2）常温下碳的化学性质不活泼；（3）大于；6Cu+O22CuO、8Zn+O22ZnO。19（1）；B；（2）3Fe+2O2Fe3O5；（3）空气。20（1）LiClO4中，锂元素的化合价为+1 价，设其中氯元素的化合
14、价为 x，x+4；（2）负；（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅2OSiO4+2H2，该制氢技术相比电解水制氢的优点有节约电能7OSiO2+2H5；节约电能。21（1）增大物质间的接触面积，使反应更充分；（2）CO6；CD；（3）CuCl2+Ca（OH）2Cu（OH）4+CaCl2；（4）将“过量 X”改为“适量 X”。22（1）BDAC；甲丙；（2）搅拌，加快溶解速率；B。23（1）CH4和 NaCl 中均不含氧元素，不能用来制氧气4中含氧元素，可用于制氧气；（2）2H2O72H7O+O2；否，没有控制变量；丙、丁；在一定温度下，另取 2g 红砖小颗粒，继续实验。其原因是在其他条件相同时，催化效果越好，反应越快，红砖小颗粒越多；过氧化氢溶液的浓度越大。24解：（1）Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为（232）：（163）46：4823：24。故答案为：23：24。（2）设 NaHSO3溶液中溶质的质量分数是 x，生成亚硫酸钠、z。2NaHSO3+Na2CO62Na2SO8+CO2+H2O20810644100gx3.3gz，x10.4%，y12.3g答：NaHSO3溶液中溶质的质量分数是 10.4%。（3）所得溶液中溶质的质量分数是100%12.2%答：所得溶液中溶质的质量分数是 12.5%。
