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1、12024 年高考第二次模拟考试化学全解全析注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5Ca 40Mn 55Cu 64I127La 139第卷（选择题共 39 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。在
2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1第 19 届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是A亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖B火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳C吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅D火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点【答案】B【解析】“竹餐具”的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，A 正确；“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的“绿色甲醇”，甲醇的结构简式为 CH3OH，甲醇中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，B 错误；计算机芯片的主要成分为晶体硅，C 正确；铝合金材料具有硬度
3、高、耐高温的特性，符合火炬材料的需求，D 正确。2硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是242Na SO2CNa S高温22CO。下列说法中不正确的是ANa与2O具有相同的电子层结构B2CO的空间结构为直线形C2Na S的电子式为D24Na SO既含离子键又含共价键2【答案】C【解析】Na与2O都具有 2 个电子层的稳定结构，A 正确；2CO的空间结构中 2 个 O 和 1 个 C 在一条直线上，2CO的空间结构为直线形，B 正确；2Na S的电子式为2NaSNa ，C 错误；24Na SO含有钠离子和硫酸根离子形成的离子键，含有 O 原子和 S 原子形成的共价键，
4、D 正确。3化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是A用装置收集2NO气体B用装置进行喷泉实验C用装置蒸干溶液获得2CuCl固体D图装置可制备少量干燥的氯化氢气体【答案】C【解析】收集2NO使用向上排空气法，A 不符合题意；SO2和 NaOH 反应使得瓶内压强降低，可进行喷泉实验，B 不符合题意；氯化铜水解222CuCl+2H OCu OH+2HCl，加热使得 HCl 挥发，生成氢氧化铜，氢氧化铜不稳定，分解变成氧化铜，C 符合题意；浓盐酸和浓硫酸不发生反应，但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生 HCl 气体，这是实验室制备 HCl 气体的方法之一，D 不符合题意。4H、Li、Na、K
5、 位于周期表中 IA 族。下列说法正确的是A离子半径大小：r(H-)KOHC电负性大小：(Li)(Na)D可在 IA 族找到制造光电材料的元素【答案】D【解析】H-和 Li+核外电子排布相同，但是 H 的原子序数小，半径大，A 错误；K 的金属性比 Na 强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强，B 错误；同周期越靠上，其元素的电负性越大，故 Li 的电负性大，C 错误；第 IA 族元素的第一电离能较低，容易失电子，适合制造光电材料，D 正确。阅读下列材料，回答 57 题：周期表中A 族元素及其化合物应用广泛。3O具有杀菌、消毒、漂白等作用；2H S是一种易燃的有毒3气体(燃烧热为1562.2k
6、J mol)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(22SO Cl)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为 2222SOgClgSO Clg1kJ mol0Haa；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，2H Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性23Na TeO溶液制备 Te。5下列说法正确的是A16O、17O、18O互为同素异形体B3H O和2H O的的中心原子杂化轨道类型均为3spC22H O为直线形分子D2H O比2H S稳定是因为水分子间能形成氢键【答案】B【解析】A16O、17O、18O 为同位素而不是同素异形体，A 错误；H3O+中
7、 O 原子的价层电子对为 3+1=4，故 O 采用 sp3杂化，H2O 中心原子 O 的价层电子对为 2+2=4，故O 采用 sp3杂化，B 正确；H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，C 错误 H2O 比 H2S 稳定是因为水的键能更大，分子间氢键影响熔沸点，D 错误。6下列方程式书写正确的是A22SO Cl遇水强烈水解生成两种酸：22223SO Cl2H OH SO2H2ClBCuSe 和浓硫酸反应：2442CuSeH SOCuSOH SeC2H S的燃烧：2232H S g2OgSOgO lH1562.2kJ molH D电解强碱性23N
8、a TeO溶液的阴极反应：232TeO4e3H OTe6OH【答案】D【解析】SO2Cl2遇水强烈水解生成亚硫酸和盐酸，亚硫酸不能拆写化学式22224SO Cl2H O4H2ClSO，A 错误；浓硫酸具有强氧化性，可以氧化 Se2-，24422CuSeH SOCuSOH()O SeO+浓，B 错误；2H S的燃烧燃烧热为1562.2kJ molH，燃烧的热化学方程式为：22222H S g3Og2SOgH O l11124.4kJ molH，C 错误；强碱性环境，232TeO4e3H OTe6OH，D 正确。7下列物质的性质与用途具有对应关系的是4A臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B浓硫酸有
9、脱水性，可用于干燥某些气体C二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子【答案】A【解析】臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A 正确；浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C 错误；硫化氢可用于沉淀重金属离子，是因为硫化氢与重金属离子反应生成硫化物沉淀，D 错误。8铁及其化合物的转化具有重要应用。下列有关表示不正确的是A检验4FeSO溶液中的2Fe：22423H OKSCNFeSOFe SCNFe SCN B制备3Fe OH：222233OH OFeSFe OFe OH 高温C300时，密闭容器中将铁粉与3NaHCO溶液反
10、应可以得到3FeCO和2H：3232300FeNaHCOH OFeCOHNaOH D向含有4NH的酸性废水中加入适量的243FeSO溶液，得到 43426NH FeSOOH沉淀，可以除去废水中4NH：3244243426NH3Fe2SO6H ONH FeSOOH6H【答案】B【解析】4FeSO溶液先加KSCN溶液不变色，加入22H O，2Fe被氧化为3Fe，与KSCN反应溶液变红，可以检验4FeSO溶液中的2Fe，A 正确；23Fe O与2H O不能反应，2233H OFe OFe OH 错误，B 错误；3NaHCO溶液中存在-+233HH+COCO，+-2H OH+OH，300时，Fe与溶液
11、中+H反应生成2H和2Fe，2Fe结合2-3CO得到3FeCO，反应为3232300FeNaHCOH OFeCOHNaOH，C 正确；3Fe部分水解，与4NH、24SO形成难溶物 43426NH FeSOOH，除去废水中4NH，反应为 3244243426NH3Fe2SO6H ONH FeSOOH6H，D 正确。9芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：5下列叙述正确的是AX、Y、Z 互为同系物BY 中的所有原子都在同一平面上CX 能发生氧化、还原、消去反应DY 的水解产物不能与3FeCl溶液发生显色反应【答案】D【解析
12、】X 与 Y、Z 所含的官能团不同，不是同类物质，不是同系物，A 错误；Y 的结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故所有原子不会共面；B 错误；X 中含有醛基，能发生氧化、还原反应，不能发生消去反应，C 错误；Y 的水解产物不含有酚羟基，含有的是醇羟基，不能与3FeCl溶液发生显色反应，D 正确。10我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制2H，反应：2CO gH O g 22COgHgH0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：下列说法正确的是A该反应高温下不能自发进行，则反应的S0B该反应的平衡常数22COHCOccKcC在整个转化过程中，氧元素
13、的化合价始终不变D步骤吸收的能量大于步骤放出的能量【答案】A6【解析】反应为放热反应，根据H-TSKwB实验中发生反应：2344223HSO2MnOOH3SO2MnO2H O C实验中的淡黄色沉淀为 S，无色有刺激性气味的气体为 H2SD实验说明：该条件下，4MnO的氧化性强于228S O【答案】A【解析】实验说明 NaHSO3溶液显酸性，3HSO的电离程度大于3HSO的水解程度，Ka2(H2SO3)Kh(3HSO)，而 Kh(3HSO)=wa123KK(H SO)，即 Ka2(H2SO3)wa123KK(H SO)，所以 Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)Kw，A 正确；向 0.1 m
14、ol/L NaHSO3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，KMnO4溶液的紫红色褪去，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：-+2-2+34425HSO+2MnO+H=5SO+2Mn+3H O，B 错误；实验Na2S2O3中 S 元素化合价为+2 价，Na2S2O3遇盐酸发生歧化反应生成淡黄色沉淀 S 和无色有刺激性气味的气体 SO2，不会生成 H2S 气体，C 错误；实验溶液中出现紫红色，说明228S O作氧化剂，生成的氧化产物为4MnO，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则微粒的氧化性：4MnO228S O，D 错误。13乙醇-水催化重整可获得2H。
15、其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO(g)6H(g)1H173.3kJ mol222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)1H41.2kJ mol2242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)1H164.7kJ mol 在密闭容器中，51.01 10 Pa、起始252n C H OH1:3n H O时，若仅考虑上述反应，平衡时242COCOCHH、的体积分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是8A一定温度下，增大252n C H OHn H O可提高乙醇平衡转化率B反应242CO(g)3H(g)CH(g)H O(g)的1H123.5kJ mol C研发高效催
16、化剂可提高2H的平衡产率D控制反应的最佳温度约为800【答案】D【解析】25222C H OH(g)3H O(g)2CO(g)6H(g)，增大252n C H OHn H O，相当于减少 H2O 的投入，平衡逆向移动，乙醇平衡转化率减小，A 错误；已知222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)1H41.2kJ mol，2242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)1H164.7kJ mol，所以反应242CO(g)3H(g)CH(g)H O(g)可为-，11H(164.741.2)kJ molkJ m205 9ol.，B 错误；催化剂不影响平衡的移动，C 错误；由图可知，温度在约为800时，H2的物质的体积分数最大，而且温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为800，D 正确。二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。14（15 分）由菱锰矿(主要成分为3MnCO，还含有少量 Si、Fe、Ni 等元素)制备一种新型锂电池正极材料24LiMn O的工艺流程如下：9已知：39sp3Fe OH2.8 10K，16sp2Ni OH5.5 10K，14sp2Mn OH4 10K
