《辽宁省协作校2024届高三下学期第一次模拟考试化学含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省协作校2024届高三下学期第一次模拟考试化学含解析（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024 学年度下学期高三第一次模拟考试试题学年度下学期高三第一次模拟考试试题化化 学学时间：时间：75 分钟，试卷满分：分钟，试卷满分：100 分分注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
2、本试卷上无效。无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Cu-64Mo-96第第 I 卷卷(选择题，共选择题，共 45 分分)一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求分。每小题只有一个选项符合要求)1.有关化学实验的说法错误的是A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.做蒸馏实
3、验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A.24N H COB.2CH OC.D.3.短周期元素 W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知 A、B、C、D 是它们中的两种或三种形成的化合物，且 A、B、C 均含有 Z 元素。A 的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B 是两性氢氧化物；D 是由 W 与Q 形成的化合物，常温下10.1mol L D溶液的 pH 为 1，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法
4、正确的是A.X 元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键B.X、Y、Z 元素的离子半径大小是 XYSD.S 与2O在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性7.下列说法涉及到氧化还原反应的个数是人工固氮漂白粉做消毒剂用酸性重铬酸钾检验酒驾黑火药爆炸铝的表面生成致密氧化膜氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解3Fe OH胶体的制备氨气的实验室制备农药波尔多液不能用铁质容器盛放铁粉做食品袋内的脱氧剂A.6B.7C.8D.98.如图所示电池是一种新型储氢材料镍电池(MHNin)，(MHn中金属和氢都为 0 价)。下列有关说法错误的是A.电池的电解液可为 KOH 溶液B.充电时阳极反应为2
5、2Ni(OH)OHeNiOOHH OC.放电时正极反应为2MH OneMHOHnnD.MHn是一类储氢材料，n 越大，电池的比能量越高9.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是A.该物质中磷元素的化合价为3B.该物质分子中含有键和键C.该物质的熔沸点比食盐高D.11g 该物质含硫原子的数目约为229.03 1010.葫芦n脲(n=5，6，7，8)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦n脲(结构如图)可由 A()和 B 在一定条件下合成。下列
6、说法错误的是A.A 分子存在 2 个手性碳原子B.B 物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应C.A 与 B 合成葫芦n脲的反应类型是缩聚反应D.可利用葫芦n脲识别某些金属阳离子11.以辉锑矿(主要成分为23Sb S，含少量23As S、CuO、2SiO等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。已知：浸出液中除含过量盐酸和2SbCl之外，还含有3SbCl、3AsCl、2CuCl等。下列说法错误的是A.“还原”过程加适量 Sb 目的是更好地循环利用 Sb 元素B.“除铜”时，不宜加过多的2Na S，是为了防止生成23Sb S或产生有毒物质C.“除砷”时有33H PO生成，该反应每生产 2molAs，
7、消耗2288gNaH POD.“电解”时，被氧化的Sb 元素与被还原的 Sb 元素的质量之比为 3：212.研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对 NO 进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H和2H O通过)，下列相关判断错误的是A.该装置工作时，可视 Pb 为惰性电极B.电极 I 接电源负极，电极反应式为232422HSO2H2eS O2H OC.吸收塔中每消耗 2molNO，有4molH通过质子膜D.每处理 1molNO，电解池将产生211.2LO13.4CH联合2H O和2CO制取2H时，发生的
8、主要反应如下：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)11206kJ molH 422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)12247kJ molH 将4CH、2H O和2CO按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得2H(CO)nn的值如图所示。下列说法正确的是A.由可知，222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)141kJ molH B.反应条件不变，若反应足够长时间，比先达到化学平衡状态C.其他条件不变时，升高温度，反应的v、K、H均增大D.其他条件不变时，增大原料中2H O的浓度可以提高产物中2H(CO)nn的值
9、14.氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是A.BN 晶体中存在配位键B.两种晶体中所有原子的杂化方式均为3spC.金刚石晶体中每个 C 原子被 12 个 6 元环共用D.1mol 金刚石晶体与 1mol BN 晶体均含有 2mol 共价键15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用1mol L HClc标准溶液测定 VmL 某生活用品中23Na CO的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位 E 与 V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出23Na CO的量。下列说法正确的是A.水的电离
10、程度：abdcB.a 至 c 点对应溶液中233COHCOcc逐渐增大C.VmL 生活用品中含有23Na CO的质量为210.106gc VVD.b 点溶液中，离子浓度排序：233NaClHCOCOOHHcccccc第第 II 卷卷(共共 55 分分)二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题，共小题，共 55 分分)16.废钼催化剂中含有钼、钴、镍等非常有价值的金属元素，回收其中的金属具有巨大的经济和环境意义。一种从废钼催化剂(主要成分为3MoO、2MoS，含少量 CoO、CoS、NiO、23Fe O等)中回收有价值金属的工艺流程如下图。已知：碱浸后滤液中主要成分为24Na MoO。溶
11、液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子3Fe2Co2Ni开始沉淀时的 pH2.26.47.2沉淀完全时(511.0 10 mol Lc)的 pH3.29.08.7钼酸铵442NHMoO为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。回答下列问题：（1）钼酸铵442NHMoO中 Mo 元素的化合价为_；“焙烧”时2MoS转化为3MoO，该反应的化学方程式为_。（2）“碱浸”时 NaOH 加入量/钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：氢氧化钠加入量/钼理论耗量_、浸出温度_、浸出时间 2.4h。（3）“除铁”时应调节溶液 pH 的范
12、围为_。（4）若“沉钴镍”时调节溶液 pH=9.5，则此时溶液中22CopNicc _(pX=-lgX)。（5）经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到4422NHMoO7H O晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为_。（6）100.00kg 该废钼催化剂(含 Mo 元素质量分数为 10.56%)通过该工艺最终得到 30.10kg 七水钼酸铵(相对分子质量为 322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为_%(保留一位小数。收率100%目标产物实际生成量目标产物理论生成量)。17.四水甲酸铜(II)22Cu(HCOO)4H O常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀等领域。实验室可以用碱式碳酸铜23Cu(OH)
13、CuCO与甲酸反应来制备。已知：四水甲酸铜(II)为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。实验室制备四水甲酸铜(II)的步骤如下：I称取一定量42CuSO5H O和3NaHCO，充分研细并混合均匀。II将 I 中所得混合物加入到 100mL 接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾状态数分钟。III静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。IV将 III 中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加入约 20mL 蒸馏水，加热搅拌至 50左右。V向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。VI经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。
14、回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为_。（2）步骤 II 中发生反应的化学方程式为_。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于 1：2，原因一是过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性，二是_。（3）步骤 III 中检验沉淀已洗净的方法是_。（4）步骤 VI 中的一系列操作中减压过滤的优点是_。（5）测定产品中四水甲酸铜(II)(M=226g/mol)的含量：准确称取 ag 产品配成 100mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，消除干扰离子后，用122mol L EDTA Na H Yc标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 bmL。(已知滴定反应为：2222CuH YCuY2H)则
15、产品中四水甲酸铜(II)的质量分数为_(用含a、b、c 的代数式表示)。（6）如果将甲酸铜(II)2Cu(HCOO)、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液长时间放置，将析出一种晶体 X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。1 个 X 晶胞中含有 Cu 的数目为_；若 1molX 晶胞的质量为 456g，实验表明，91.2mg 晶体 X 可吸收26.72mgN，所得晶体中 Cu：N 个数比为 1：_。18.2024 上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：I2H还原2CO制取4CH。发生的反应如下：反应：2242CO
16、(g)4H(g)CH(g)2H O(g)1H反应：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)1241.2kJ molH 反应：2242CO(g)2H(g)CO(g)CH(g)13247.1kJ molH（1）经计算反应1H_，该反应在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）在容积不变的密闭体系中仅发生反应。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应的平衡体系中投入一定量的 CaO 可以增大2H的体积分数，对比实验的结果如图所示：微米 CaO 和纳米 CaO 对平衡影响不同的原因是_。II2H还原2CO制取3CH OH。反应原理为：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H0。（3）2CO催化加氢制3CH OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“2*CO”表示2CO吸附在催化剂表面)该反应历程中决速步反应的化学方程式为_。（4）若2CO和2H起始物质的量之比为 1：3，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示分子筛膜能选择性分离出 2H O g。有分子筛膜时，温度高于 210后甲醇平衡产率随温度升高而降
