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1、12024 年高考第二次模拟考试年高考第二次模拟考试化学化学全解全析全解全析注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F19Na 23Mg 24Cl 35.5Ca 40Cr 52Mn 55Fe56 Cu 64Ga 70I 127Pb 207一、选择题：本题共一
2、、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。12023 年 10 月 26 日 11 时 14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是()A载人飞船需要火箭发送，火箭动力源于氧化还原反应B太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料C返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料D飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性【答案】D【解析
3、】A 项，常用的火箭燃料为液氢和液氧、煤油和液氧、偏二甲肼和四氧化二氮等，它们在使用时都发生氧化还原反应，A 正确；B 项，碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料，其性能优良可用于制作太阳电池翼，B 正确；C 项，芳纶是有机高分子材料，具有高耐磨、高耐冲撞、高耐化学腐蚀、高耐化学降解等特性，C 正确；D 项，飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，D 错误；故选 D。2下列化学用语表示正确的是()A用电子式表示 HCl 的形成过程：B基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：2C邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D3NH的 VSEPR 模型：【答案】D【解析】A
4、项，HCl 是共价化合物，H 原子和 Cl 原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，A 错误；B 项，Fe 是 26 号元素，基态 Fe 原子的价层电子排布式为 3d64s2，价层电子轨道表示式为：，B 错误；C 项，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，C 错误；D 项，NH3中心原子 N 有 3 个键，孤电子对数为532=1，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，D 正确；故选 D。3实验室由 MnO2制取 KMnO4和 KOH 的实验流程如下：下列说法错误的是()A步骤需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B步骤、均涉及过滤操作C步骤
5、实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D步骤中 K2MnO4中 Mn 的实际利用率小于 66.7%【答案】A【解析】A 项，步骤需加热至熔融且产生 KOH，陶瓷坩埚中的二氧化硅在高温条件下与 KOH 会反应，不宜用陶瓷坩埚，A 错误；B 项，步骤、均为固液分离，涉及过滤操作，B 正确；C 项，步骤实3验方案：在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸钙和 KOH、静置、过滤，得到 KOH 溶液、蒸发结晶及干燥得到 KOH，C 正确；D 项，步骤发生反应 3K2MnO4+2CO2=2 KMnO4+MnO2+2K2CO3，所以转化 KMnO4的 K2MnO4占23，故 K2MnO4完全反
6、应时转化为 KMnO4的百分率约23100%=66.7%，K2MnO4中 Mn 的实际利用率小于 66.7%，D 正确；故选 A。4物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法错误的是()A酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸B假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测C邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者D乙烯分子中两个碳原子间以 sp2杂化轨道形成的键较稳定，未杂化的 2p 轨道形成的键易断裂，所以易发生加成反应【答案】C【解析】A 项，电负性 FClH，F 对电子对的吸引能力更强，使得羧基中的氢更
7、容易电离，故酸性：三氟乙酸三氯乙酸乙酸，A 正确；B 项，在探索微观世界的过程中，科学家们常通过提出假说来把握物质的结构及特点，不断拓展认识的新领域，假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测，B 正确；C 项，邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛都是由分子构成的物质，分子之间以分子间作用力结合。邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，分子间氢键的形成增加了分子之间的吸引作用，使物质熔化、气化消耗的能量比较高，所以前者的熔点低于后者，C 错误；D 项，乙烯分子中两个碳原子间以共价双键结合，其中 C 原子以 sp2杂化轨道形成的键的重叠方式是头碰头，重叠
8、重叠大，因而较稳定，未杂化的 2p 轨道形成的键的电子是肩并肩重叠，重叠程度较小，因而易断裂，所以易发生加成反应，使不饱和 C 原子变为饱和 C 原子，D 正确；故选 C。5下列反应的离子方程式正确的是()A用酸性 KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OBMg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC用石墨电极电解 CuCl2溶液：Cu2+2Cl-+2H2OCu(OH)2+H2+Cl2D酸化的 FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O【答案】D【解析
9、】A 项，草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性 KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故 A 错误；B 项，向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的 NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，故 B 错误；C 项，用惰性4石墨电极电解 CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故 C 错误；D 项，酸化的 FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故 D正确；故选 D。6金属
10、M 在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的 3M(XY)2MZX3，X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的原子序数是 Y 的 8 倍，基态 X 和 Z 的未成对电子数相同，M 是人体必需的元素之一。1molMZX3，含有42mol 质子，下列说法正确的是()A离子半径：MXBX、Y、Z 的电负性大小为：XZYCM 的最高价氧化物对应水化物为强碱 D第一电离能：ZX【答案】B【解析】X、Y、Z 为短周期主族元素，即原子序数均小于 18，而 X 的原子序数是 Y 的 8 倍，故 Y 为 H元素，X 为 O 元素；基态 X 和 Z 的未成对电子数相同，则 Z 可能为 C 或 Si 或 S；金属 M 在潮湿
11、的空气中会形成一层致密稳定的 3M(OH)2MZX3，可知 M 显+2 价，1mol MZX3含有 42mol 质子，当 Z 为 Si 元素时，M 的质子数为 4，即 Be 元素，不是人体必需微量元素，不合题意，当 Z 为 S 元素时，M 的质子数为 2，为 He，不是人体必需微量元素，不符合题意，只有当 Z 为 C 元素时，M 的质子数为 12，为Mg 元素，是人体的必需微量元素之一，符合题意，故确定 X、Y、Z、M 分别为：O、H、C、Mg。A项，由分析可知，M 为 Mg，X 为 O，Mg2+和 O2-具有相同的电子层结构，且 Mg 的核电荷数比 O 大，故离子半径：Mg2+O2-，即 M
12、X，A 错误；B 项，X 为 O、Y 为 H、Z 为 C，故 X、Y、Z 的电负性大小为 OCH，即 XZY，B 正确；C 项，M 为 Mg，M 的最高价氧化物对应水化物即 Mg(OH)2为弱碱，C 错误；D 项，X 为 O，Z 为 C，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，A 和A反常，故第一电离能：OC，即 XZ，D 错误；故选 B。7 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是()5A膜 a 为阴离子膜，膜 b 为阳离子膜B充电时的总反应为：4OH-+2S42-=4S22-+O2+2H2OC放电时，左侧贮液室中含2-4S的多硫电
13、解质减少D放电时，外电路通过 2mol 电子，理论上 II 室及右侧贮液器中的 NaOH 总共减少 2mol【答案】B【解析】A 项，膜 a 为阳离子膜，放电过程中 1 室发生氧化反应，钠离子交换到 2 室；b 为阴离子交换膜；故 A 错误；B 项，充电时，氢氧根氧化得到氧气，S42-被还原为 S22-，总反应为 4OH-+2 S42-=4S22-+O2+2H2O，故 B 正确；C 项，放电时，S22-转化为 S42-，所以含 S42-的多硫电解质增加，故 C 错误；D 项，放电时，氧气和水反应产生氢氧根，所以 NaOH 增加，故 D 错误；故选 B。8药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青
14、蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()A若试剂为 NaH，其还原产物为 H2OB青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C该过程若有 1mol 青蒿素完全转化，则转移 2mol 电子D羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能【答案】A【解析】A 项，青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故 A 错误；B 项，根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故 B 正确；C 项，结合反应过程中物质转化可知，若有 1mol 青蒿素完全转化，则转移 2mol 电子，故 C 正确；D 项，羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造
15、的可能，故 D 正确；故选 A。9 二草酸合铜(II)酸钾晶体K2Cu(C2O4)2 2H2O 是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是()6已知：25草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。电离平衡常数Ka1Ka2H2C2O425.9 1056.4 10H2CO374.3 10115.6 10A过程微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解B过程中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C操作为趁热过滤，操作为降温结晶、过滤洗涤、干燥D得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤【答案】B【解
16、析】由题给流程可知，在微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，草酸溶液加入适量碳酸钾中将草酸转化为草酸氢钾，反应得到草酸氢钾和碳酸氢钾的混合溶液，混合溶液与氧化铜在 50条件下反应将草酸氢钾转化为二草酸合铜()酸钾，反应所得溶液经趁热过滤除去碳酸氢钾得到二草酸合铜()酸钾溶液，溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥制得二草酸合铜()酸钾晶体。A 项，过程为微热条件下将草酸溶于去离子水得到草酸溶液，微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解，故A 正确；B 项，由题给数据可知，草酸氢根离子的电离常数大于碳酸的电离常数，所以过程为草酸溶液加入适量碳酸钾溶液中将草酸转化为草酸氢钾，若将碳酸钾加入草酸溶液中，草酸溶液与碳酸钾反应生成草酸钾、二氧化碳和水，无法得到草酸氢钾溶液，故 B 错误；C 项，由题给信息可知，二草酸合铜()酸钾晶体可溶于热水，加热时易分解，所以操作为趁热过滤除去碳酸氢钾，操作为二草酸合铜()酸钾溶液经降温结晶、过滤洗涤、干燥得到产品，故 C 正确；D 项，由题给信息可知，二草酸合铜()酸钾晶体微溶于冷水、酒精，用酒精洗涤易干燥，所以用酒精洗涤优于冷水洗涤，可以减少二草酸
