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1、12024 年高考第二次模拟考试化学全解全析注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5Ca 40Mn 55Cu 64I127La 139一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项是符合题目要求的。1科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是A杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B国产大型邮轮“爱达魔都号”采用的薄形钢板属于合金C量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为2SiOD“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第A 族元素【答案】D【解析】A甲醇燃烧过程中碳元素的化合价升高被氧化，甲醇是反应的还原剂，表现还原性，故 A 正确；B薄形钢板是性能优良的金属材料，属于合金，故 B 正确；C量子计算机传输信号的光纤主要成分为二氧化硅，故 C 正确；D铀元素是位于元素周期表第七周期B 族的锕系元素，故 D 错误；故
3、选 D。2从中药获苓中提取的一种具有生理活性的化学物质获苓新酸，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法正确的是2A分子中含有 5 种官能团B分子中所有碳原子可能共平面C获苓新酸使溴水和酸性高锰酸钾褪色原理相同D1mol该物质最多消耗2H和Na的物质的量之比为4:3【答案】D【解析】A 分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键 4 种官能团，A 错误；B，标有*的碳原子与四个碳原子相连，以*碳原子为体心形成的是正四面体，因此分子中含有标有*的碳原子就不可能所有碳原子共面，B 错误；C获苓新酸使溴水褪色是因为发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化还原反应，二者原理不相同，C 错误；D1mol该物
4、质含有4mol碳碳双键，最多消耗2H4mol，1mol该物质含有2mol羟基和1mol羧基，因此最多消耗3molNa，故1mol该物质最多消耗2H和Na的物质的量之比为4:3，D 正确；故选 D。3常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是A滴加 KSCN 显红色的溶液：+4NH、Cl-、K+、-3HCOBK2S 溶液中：2-4SO、K+、Cl-、Cu2+C由水电离出的 c(OH-)=10-12mol/L 的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+D强酸性溶液中：Cl-、Na+、2-23S O、2-4SO【答案】C3【解析】A滴加 KSCN 显红色的溶液说明溶液中存在三价铁离子，可以和碳酸氢
5、根离子发生双水解，不能共存，A 错误；BK2S 溶液中的硫离子可以和铜离子反应生成硫化铜沉淀，B 错误；C由水电离出的 c(OH-)=110-12mol/L 的溶液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，Al3+、H+、Cl-、Na+不能发生任何反应，可以大量共存，C 正确；D强酸性溶液中氢离子和2-23S O反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，D 错误；故选 C。4下图为硝酸和甘油反应的断键机理。AN代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A92g甘油中含有A11N个极性共价键B过量的甘油和18369gHN O反应可生成A3N个182HOC10.1mol
6、 L的3HNO中含有AN个HD电解1821.8gHO可得到A0.1N个2H分子【答案】A【解析】A92g甘油即 1mol，含有A11N个极性共价键，A 正确；B 过量的甘油和18369gHN O反应，即 1mol183HN O，根据硝酸和甘油反应的断键机理，可生成A3N个2H O，B 错误；C体积未知，无法计算，C 错误；D电解1821.8gHO即 0.09mol，可得到A0.09N个2H分子，D 错误；故选 A。5W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X、Y 均能与 Z 形成原子个数之比为 1：1和 1：2 的常见化合物，基态 R 原子 M 层电子全充满，且最外层电子数
7、与 W 相同，其中 W、X、Y、R可形成一种可用于污水处理的配离子，其结构如图。下列说法错误的是4A第一电离能：XZYB沸点：32YWW ZC稳定性：2RZR ZD该配离子中 R 离子的配位数为 4【答案】C【分析】基态 R 原子 M 层电子全充满，且最外层电子数与 W 相同，结合配离子的结构可知：W 为 H，R 为 Cu；X、Y 在配离子中形成四个共价键，其中 X、Y 均能与 Z 形成原子个数之比为 1：1 和 1：2 的常见化合物分别为一氧化碳、二氧化碳和一氧化氮、二氧化氮，则 X 为 C、Y 为 N、Z 为 O。【解析】A同主族元素随核电荷数增大，第一电离能增大，N 的 2p 能级班充满
8、，因此 N 的第一电离能在三种元素中最大，第一电离能：COKPb OH，lg20.3。常温下在含大量2Co OH和2Pb OH的浊液中滴加2HNO溶液，浊液中pXpX=-lgc X，2+c X=c Pb、2+c Co、-22c NOc HNO与pH关系如图，平衡常数 K 大于或等于510时认为反应不可逆(即完全反应)，下列叙述正确的是9A2L直线代表pPb和pH的关系B常温下，15sp2KCo OH=1.0 10C当2Pb OH、2Co OH共存时，2+52+c Co1 10c Pb D2Co OH、2Pb OH都能完全溶于亚硝酸溶液中【答案】B【分析】溶液的pH越大，溶液中-22c NOc
9、HNO的值越小，金属离子的浓度越小，则直线L3代表lg-22c NOc HNO与 pH 的关系，由溶度积可知，直线 L1、L2分别代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)与 pH 的关系，由图可知，M点溶液pH为5、铅离子浓度为1.0102mol/L，则氢氧化铅的溶度积为1.0102(1.0109)2=1.01020，N 点溶液 pH 为 7.5、亚钴离子浓度为 1.0102mol/L，则氢氧化亚钴的溶度积为1.0102(1.0106.5)2=1.01015；P 点溶液 pH 为 7、lg-22c NOc HNO为2.7，则亚硝酸的电离常数为5105。【解析】A由分析可知，直线 L3代表lg
10、-22c NOc HNO与 pH 的关系，故 A 错误；B由分析可知，氢氧化亚钴的溶度积为 1.01015，故 B 正确；C当氢氧化铅和氢氧化亚钴共存时，溶液中2+2+c Coc Pb=2+2-2+2-c Coc(OH)c Pbc(OH)=sp2sp2K Co(OH)K Pb(OH)=15201.0 101.0 10=1.0105，故 C 错误；D氢氧化铅溶于亚硝酸的反应为 Pb(OH)2+2HNO2Pb2+2NO-2，反应的平衡常数K=22+2-22c Pbc(NO)HNOc=2+2-2-222222-c Pbc(NO)c(OH)c(H)cc(OH)c(H)HNO=2sp2a2wK Pb(O
11、H)KK=205 214 21.0 10(5.0 10)(1.0 10)=0.251.0105，所以氢氧化铅不能完全溶于亚硝酸，故 D 错误；故选 B。二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。11（16 分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含342Fe OCoOCuSCu S、及少量2SiO)中分离回收金属的流程如下：10（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式。（2）“焙烧 1”中，晶体2423FeSOxH O和42CoSOyH O总质量随温度升高的变化情况如下：温度区间/227227 566566 60060
12、0 630晶体总质量变小不变变小不变升温至227过程中，晶体总质量变小的原因是；566 600发生分解的物质是(填化学式)。为有效分离铁、钴元素，“焙烧 1”的温度应控制为。（3）25时，36sp2K(CuS)6.3 10,H S的713a1a2K1.1 10,K1.3 10。反应22CuS(s)2H(aq)Cu(aq)H S(aq)的平衡常数K=(列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。11（4）基态2Cu的价电子排布式为。（5）晶胞中含有个222S,N Cu:N Cu。晶体中微粒间作用力有(填标号)。a氢键b离子键c共
13、价键d金属键（6）“焙烧 2”中2Cu S发生反应的化学方程式为；“滤渣 2”是(填化学式)。【答案】（1）粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀24H SO浓度等22CoO2HCoH O（2）失去结晶水243FeSO600 630（3）spa1a2K(CuS)KK或367136.3 101.1 101.3 10或16(4.4 4.5)10之间任一数字（4）93d（5）22:1bc（6）222Cu S2O2CuOSO2SiO【分析】白合金经过稀硫酸酸浸 1 后得到滤液 1（其中含有 Co2+、Fe2+、2-4SO、Fe3+）以及滤渣 1（SiO2、Cu2S、CuS），滤液 1 经结晶后得到硫酸
14、铁以及硫酸钴的晶体，焙烧 1 和水浸后得到硫酸钴溶液以及三氧化二铁；滤渣 1 经空气焙烧 2 后得到氧化铜，加入稀硫酸后得到 CuSO4溶液以及滤渣 2 SiO2。【解析】（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀24H SO浓度等（任写一条即可），CoO 发生反应的离子方程式为：+2+2CoO+2H=Co+H O；（2）由图可知，升温至227过程中，晶体总质量变小的原因是二者失去结晶水；227566质量不变，而后 566600质量再次减小，说明此时硫酸铁分解；为有效分离铁、钴元素，“焙烧 1”的温度应控制为 600630，此时硫酸铁已全部分解；
15、（3）22CuS(s)2H(aq)Cu(aq)H S(aq)的平衡常数2+sp22+a1a2K(CuS)c(Cu)(H S)K=c(H)KK=367136.3 101.1 101.3 10；（4）基态2Cu的价电子排布式为 3d9；（5）由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的 S 可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该 S 处于棱上，且该 S 实际存在形式为22S，个数为116422；俯视图处于面点位置的 S 可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该 S 处于体内，且该 S 实际存在形式为2S，个数为 2 个，因此晶胞中12S 的总价态为 2(-2)+2(-2)=-8，由晶胞可知 Cu
16、 位于晶胞内部，则晶胞中 Cu 的总个数为 6 个，设 Cu+的个数为 x，Cu2+的个数为 y，则 x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得 x=4，y=2，故2N:NCuCu2:1；晶体中微粒间作用力有离子键及共价键；（6）“焙烧 2”中2Cu S发生反应的化学方程式为：222Cu S2O2CuOSO，由分析可知，滤渣 2 为 SiO2。12（14 分）纳米银粒是一种杀菌剂，对沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，而且不会产生耐药性。可通过肼(N2H4)还原银氨溶液制备纳米颗粒。具体步骤如下：.在洁净的试管中加入 2%AgNO3溶液 10mL，逐滴加入 2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。.取 10mLN2H4溶液于大烧杯中并加入 5g 分散剂混合均匀，加热至 5560。.将中所得溶液滴加到中所得的分散系中，反应 15min。.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。已知：AgOH 是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的 Ag2O。回答下列问题：（1）N2H4是一种常用还原剂，写出 N2H4的电子式：。（2）步骤发生反应的离子方程式为；验证纳
