《浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期3月第二次联考试题（二模）化学含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期3月第二次联考试题（二模）化学含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1保密保密考试结束前考试结束前金丽衢十二校金丽衢十二校 2023 学年高三第二次联考学年高三第二次联考化学试题化学试题命题：龙游中学命题：龙游中学江山中学江山中学考生须知：考生须知：1本卷共本卷共 8 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题纸考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：可能
2、用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Ca-40Fe-56选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质为含有极性键的非极性分子的是（）A3PClB22H OC3BFD2H2下列化学用语表示正确的是（）A4NH I的电子式：H N H HH:B船式612C H：C光导纤维主要成份的分子式：2SiOD的名称：2-甲基-3-戊稀3
3、绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是（）A医疗上常用于治疗缺铁性贫血B工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性C高温分解只产生23Fe O和3SOD可用36KFe(CN)溶液检验其是否变质4为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用3NH作还原剂，其反应之一为：32228NH6NO7N12H O，下列说法不正确的是（）（AN为阿伏伽德罗常数）A氧化产物与还原产物的质量比为 34B生成1mol水转移电子的数目为A2N2C可使用23Na CO溶液吸收氮氧化物D氮氧化物的排放可形成酸雨5下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）A中性溶液中：3
4、234FeSOAlCl、B与铝粉反应放出2H：234NOKNaSO、C使甲基橙呈红色的溶液：2423NHS ONaCl、D常温下，12c H1 10c OH 的溶液中：22234SSOSOK、6苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是（）A步骤中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B试剂可用NaOH溶液或23Na CO溶液C步骤的操作为分液，步骤的操作为过滤D试剂若为少量2CO，则反应为7根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是（）材料组成和结构变化性能变化及用
5、途A铝加入CuMgMnSi、等密度大、强度小B奶粉加入碳酸钙、硫酸锌等儿童营养强化C聚乙炔塑料掺杂2I增强导电性D34Si NAl取代部分Si,O取代部分N制作 LED 发光材料AABBCCDD8下列有关实验设计、操作说法正确的是（）3A甲图可用于测定223Na S O与稀硫酸的反应速率（）B乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C丙图是转移操作D丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性9下列说法正确的是（）A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾
6、溶液褪色D亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂10下列化学反应与方程式相符的是（）A工业制粗硅：22SiOCSiCO高温B铅蓄电池充电时阳极反应：244PbSO2ePbSOC氯水中加入小苏打提高漂白性：2232ClH OHCOClHClOCOD用盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO2HClCuClH O11聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸可用如下路线合成，其中 A 的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。35323AB C H NC CH CH COOHD CH CHClCOOHE 聚乳酸下列说法正确的是（）
7、AB 中碳原子的杂化方式相同B反应的条件为NaOH的醇溶液CE 存在对映异构，易溶于水D所有反应均为取代反应12 已知ABCDE、是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与BD、相邻且D的原子序数是C的两倍，基态E的轨道全部充满。下列说法正确的是（）A氢化物的沸点：BCB第一电离能：CBDACA、B、C 三种元素只形成共价化合物4DB 的简单氢化物的水溶液能溶解 E 的最高价氧化物对应的水化物13，锌-空 气 电池 可 用 作 电动 车 的 动 力电 源。该 电池 的 电 解 质溶 液 为 KOH 溶 液，总 反 应 为：22242ZnO4OH2H O2 Zn(OH
8、)。下列有关说法不正确的是（）A充电时，锌连接电源负极B充电时，阳极反应为224OH4e2H OOC放电时，电解质溶液中K向正极移动D放电时，电路中通过2mol电子，可消耗211.2LO14烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响（乙烯型卤代烃很难发生取代反应，而烯丙型卤代烃却很容易发生取代反应）。已知卤代烃能和3AgNO的醇溶液发生如下反应：32RXAgNORONOAgX 醇溶液（R-为烃基，X-为卤素）。下列说法不正确的是（）A2RONO是一种无机酸酯B32CH CH I相比32CH CH Cl产生沉淀的速度更慢C22CHCHCH Cl相比2CHCHCl更易发生上述反应D2CHCHCl与HCl
9、加成反应的主要产物是32CH CHCl15下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备2Cu O的工艺流程，（已知：常温下，23H SO：21Ka1.3 10，82Ka6.3 10；23H CO：71Ka4.5 10，112Ka4.7 10）下列说法正确的是（）A反应的反应为：223233SOCOH OHSOHCOB溶液 2 中2333c SO:c HSO6.3 10C反应应需及时补充24H SO维持溶液pH5D30.1mol/LNaHSO溶液中存在232332HSOH SOSO，则该溶液中粒子浓度：23c Hc H SO16下列方案设计、现象和结论不正确的是（）5实验目的实验方案现象结论A验证4FeC
10、l（黄色）在 高 浓 度Cl的条件下稳定向稀盐酸和3FeCl的混合溶液中，加入NaCl固体NaCl 固体溶解，溶液变为亮黄色4FeCl在高浓度Cl的条件下稳定B比 较AgI与2Ag S的spK向2mL0.1mol/LKI溶液滴加 2 滴0.1mol/L硝酸银，然后再滴加 2 滴0.1mol/L的2K S溶液先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀2Ksp AgIKsp Ag SC检验乙酰水杨酸中存在酯基乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加3FeCl溶液溶液呈紫色存在酯基D比较Mg与Al的金属性分别向23MgClAlCl、溶液中滴加足量的NaOH溶液前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失
11、MgAlAABBCCDD二、非选择题（共二、非选择题（共 5 大题，共大题，共 52 分）分）17（共 10 分）吡啶为含 N 有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与322Zn CH CH（即2ZnEt）反应生成有机化合物 B，B 具有优异的催化性能。图 1（1）吡啶类化合物 A 易溶于水，原因是_，含 Zn 有机物 B 的分子结构中含_（填序号）。A离子键B配位键C键D键E氢键（2）3HN分子的空间结构如图 2 所示（图中键长单位为1010m）。NNNN、和NN的共价键键长分别为10101.40 10m 1.20 10m、和101.09 10m。试依据信息画出3HN分
12、子的结构式_，分子中N原子的杂化方式为_6图 2（3）某种新型储氢材料的晶胞如图 3，八面体中心为M金属离子，顶点均为3NH配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1188g mol，则M元素为_（填元素符号）。在该化合物中，M离子的价电子排布式为_图 318（共 10 分）已知难溶性化合物Y的化学式为463Ba MnFeO CO，对Y进行如下实验，部分产物已经略去。已知：Y中的金属元素在该实验条件下不能与3NH产生配合物。（1）Y高温下在2H气流中的反应_氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），Y中钡元素的化合价为_。（2）步骤可以进行的原因除了生成34Fe O降低体系的能量
13、之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因_。（3）下列说法正确的是_。A溶液 D 中阳离子只有4NHB若磁铁能吸引反应的剩余固体，则证明铁有剩余C步骤中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替7D依据步骤可知碱性强弱22Ba(OH)Mn(OH)（4）固体Y在一定条件下也可以与HI溶液反应，写出反应的离子方程式_。（5）设计实验检验混合气体 A（除2H外）的成份_。19（共 10 分）利用工业废气实现双减最有希望开展大规模应用的是2CO加氢生成甲醇的反应。298K、100kPa条件下该反应焓变和熵变的数据如下，假设反应HS、不随温度的改变而变化。I：111223211COg3HgCH OH gH O g H
14、48.97kJ molS177.16J moK l （1）该反应在_自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）（2）在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，写出决速步骤基元反应方程式_。（3）给 出 温 度553K、总 压4MPa下，22n H:n CO3:1时，不 同 催 化 剂 组 成 对3 CH OH3 CH OH代表单位质量的催化剂在单位时间处理原料气的质量，体现出催化剂的处理能力、甲醇选择性及副产物CO选择性的影响如下表：113 CH OH/g(kg)h催化剂3CH OH选择性（%）CO 选择性（%）催化剂 1784060催化剂 2881000催化剂 3138919在实际生产过程中
15、选择催化剂 2、3 组均可，请说明工业生产中应选择第 2 组催化剂最主要的原因_，选择催化剂 3 的最主要的原因_。（4）2H与2CO不同比例对2CO转化率和甲醇产率的影响如下图所示，在图中画出副产物CO产率曲线_（在图中标出与虚线的坐标）。8（5）温度在700K时，2CO和2H反应生成甲醇的平衡常数为8223.7 10molL，在恒容容器中按照1122c H3mol Lc CO1mol L、投料，若只发生反应，计算此时2CO的平衡转化率_。20（10 分）甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于
16、螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：（1）研磨操作需要的仪器_（填名称）（2）写出甘氨酸钙222Ca H NCH COO溶液的电离方程式_。（3）下列操作合理的是_。A“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥B溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用D甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去（4）描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含 Ca 元素的操作步骤及现象_。（5）产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量_次。现取产品 20.0g 加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为_%。921（共 12 分）化合物 I 是一种抗癫痫药物，我国科学家近来发现 I 对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。I 的两条合成路线如下图所示。I 的结构简式：已知 G 的分子式为：91134C H N O回答
