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1、12024 年高考第二次模拟考试高三化学（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F19Na 23Mg 24Cl 35.5Ca 40Cr 52Mn 55Fe56 Cu 64Ga 70I 127Pb 207一、选择题：
2、本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。12023 年 10 月 26 日 11 时 14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是()A载人飞船需要火箭发送，火箭动力源于氧化还原反应B太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料C返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料D飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2下列化
3、学用语表示正确的是()A用电子式表示 HCl 的形成过程：B基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：C邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D3NH的 VSEPR 模型：23实验室由 MnO2制取 KMnO4和 KOH 的实验流程如下：下列说法错误的是()A步骤需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B步骤、均涉及过滤操作C步骤实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D步骤中 K2MnO4中 Mn 的实际利用率小于 66.7%4物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法错误的是()A酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸B假说是根据已知的科学事实和原
4、理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测C邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者D乙烯分子中两个碳原子间以 sp2杂化轨道形成的键较稳定，未杂化的 2p 轨道形成的键易断裂，所以易发生加成反应5下列反应的离子方程式正确的是()A用酸性 KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OBMg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC用石墨电极电解 CuCl2溶液：Cu2+2Cl-+2H2OCu(OH)2+H2+Cl2D酸化的 FeSO4溶液
5、暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O6金属 M 在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的 3M(XY)2MZX3，X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的原子序数是 Y 的 8 倍，基态 X 和 Z 的未成对电子数相同，M 是人体必需的元素之一。1molMZX3，含有42mol 质子，下列说法正确的是()A离子半径：MXBX、Y、Z 的电负性大小为：XZYCM 的最高价氧化物对应水化物为强碱 D第一电离能：ZX7 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是()3A膜 a 为阴离子膜，膜 b 为阳离子膜B充电时的总反应为：4OH-+2S
6、42-=4S22-+O2+2H2OC放电时，左侧贮液室中含2-4S的多硫电解质减少D放电时，外电路通过 2mol 电子，理论上 II 室及右侧贮液器中的 NaOH 总共减少 2mol8药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()A若试剂为 NaH，其还原产物为 H2OB青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C该过程若有 1mol 青蒿素完全转化，则转移 2mol 电子D羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能9 二草酸合铜(II)酸钾晶体K2Cu(C2O4)2 2H2O 是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干
7、燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是()已知：25草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。4电离平衡常数Ka1Ka2H2C2O425.9 1056.4 10H2CO374.3 10115.6 10A过程微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解B过程中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液C操作为趁热过滤，操作为降温结晶、过滤洗涤、干燥D得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤10以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬()废水的工艺流程：设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
8、 转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色B过程中 SO2是还原剂，Cr3+为还原产物C处理废水中的 1mol CrO42-(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为 3NAD烟道气可以用 Na2SO3或 Fe2(SO4)3代替11采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是（）AGa、N 均属于 p 区元素B图 a 晶体结构中含有 6 个 Ga、6 个 NC图 b 晶体结构中若 Ga 和 N 的距离为 xnm，则晶体的密度为2133A63 310 g/cm4
9、N x5D三种晶体结构中 Ga 原子的配位数之比为 32312某溶液初始仅溶有等浓度的 M 和 N，反应、同时进行：M+NX+WM+NY+W反应的速率可表示为 v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为 v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中 M 和 X 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A030min，消耗 M 的平均速率为 0.01molL-1min-1B体系中 X 和 Y 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡C反应的活化能比反应的活化能更大D充分反应后，X 的选择性)nn(X)(M生成总转化100%为 62.5%13当 25时，向 10mL 某浓度新制氯水中滴入
10、 0.1 molL1的 NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为8a2.5 10K，下列说法正确的是()6A甲到乙发生的离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB乙到丁的过程中，水的电离程度一直增大C丙点溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(H)D氯水中存在平衡：Cl2(aq)H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)该反应的平衡常数 K 约为 10-514 甲酸(HCOOH)可在纳米级 Pd 表面分解为活性 H2和 CO2，经下列历程实现 NO3-的催化还原。已知 Fe()、Fe()表示 Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是
11、()A生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B在整个历程中，每 1molH2可还原 2molNO3-CHCOOH 分解时，只有极性共价键发生了断裂D反应历程中生成的 H+可调节体系 pH，有增强 NO3-氧化性的作用二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15(14 分)某小组用淀粉水解液和浓 H2SO4(作催化剂)、HNO3为原料制取草酸晶体(H2C2O4xH2O)，进而制备纳米草酸钙(CaC2O4)，按如下流程开展实验(夹持仪器略)：已知：草酸能溶于水，易溶于乙醇；纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；淀粉水解液与混酸反应的方程式：6126322
12、422C H O12HNO3H C O9NO3NO9H O 。7请回答下列问题：（1）仪器甲相比普通分液漏斗的优点是，仪器乙的名称为，步骤的操作名称是。（2）NO不与NaOH反应，但在本实验中可以完全被吸收，请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因。（3）催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。（4）下列有关操作说法正确的是_。A步骤洗涤可用乙醇水溶液，步骤洗涤可用蒸馏水B步骤采用离心分离，装置如图 2 所示，操作时应将两支离心管放置于 1、4 处C步骤干燥采用图 3 装置，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，将装有产品的器皿放在陶瓷板上D步骤为提高反应速率，也可采用
13、更高温度加热（5）草酸晶体(H2C2O4xH2O)含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成：配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序(步骤可重复使用)，配制溶液：ab(_)(_)fd(_)(_)ha检查容量瓶玻璃塞处是否漏水b将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中c用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次d加蒸馏水至容量瓶接近标线e盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶f轻轻摇动容量瓶g离刻度线1 2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 h装瓶贴标签标定氢氧化钠溶液的浓度。滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述NaOH标准
14、溶液滴定。若草酸晶体中混有 H2C2O4，则该滴定法测得产品中x的值(填“偏大”“偏小”“无8影响”)。16(12 分)电解金属锰阳极渣(主要成分 MnO2，杂质为 PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：已知：室温下 CaF2和 MnF2均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：（1）基态 Mn 原子的价电子的轨道表示式为。（2）“酸浸”过程中，所用的稀酸 X 是(填化学式)。（3）“酸浸”过程中23FeFe、的质量浓度、Mn 浸出率与时间的关系如图所示。2080min，浸出 Mn 元素的主要离子方程式为。80100min 时，2Fe浓度
15、上升的原因可能是。（4）“除 Fe、Cu”过程中依次加入的试剂 Y、Z 为_(填序号)。AH2O2、NH3H2OBKMnO4、CaOCSO2、MnCO3DH2O2、CaCO3（5）“净化”中加入 MnF2的目的是除去2Ca，其反应的离子方程式为。（6）硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取 151mg 硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为。下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧 2 小时后残留固体的 X-射线衍射图，若由 MnSO4固体制取活性 Mn2O3方案为：将 MnSO4固体置于可控温度的反应管中，将 Mn2O3冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol
16、/L BaCl2溶液，1mol/LNaOH溶液)917(14 分)环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO 是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有 NO，脱除的方法有多种。（1）目前常见方法是采用 NaClO 溶液液相氧化法脱除烟气中的 NO，其主要过程如下：NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq)HakJmol13NO2(aq)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(aq)Hb kJmol1NO(aq)转化为 HNO3(aq)的热化学方程式。为提高 NO 脱除率，工业上常向 NaClO 溶液中加入稀硫酸调节pH，溶液初始 pH 与 NO 的脱除率如下表所示。初始pH3.54.55.56.57.5NO 脱除率91%88%83%65%51%pH 影响 NO 脱除率的原因是。（2）理论上可采用加热使 NO 分解的方法处理：2NO(g)N2(g)O2(g)。该反应的平衡常数表达式为；已知该反应的正反应活化能为 728 kJmol1，逆反应的活化能为 910kJmol1；正反应熵变为-24.8JK-1mol1。实际反应时发
