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1、安宁河联盟20232024学年度下期高中2023级期末联考化学试卷考试时间75分钟，满分100分注意事项：1答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用05毫米黑色签字笔填写清楚。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用05毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn -65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中
2、，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活息息相关，下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子B处理废旧塑料制品时可以进行深挖填埋或焚烧C长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维2关于有机化合物的化学用语表示错误的是A乙醇的结构式为 B乙烯分子的球棍模型为C乙酸的空间填充模型为 D键线式为的物质分子式为C8H83科研人员提出NOx和SO2在形成雾霾时与大气中的氨有关，其主要过程示意图如下图所示。下列说法不正确的是A大量化石燃料(主要指煤、石油、天然气)的燃烧，是产生雾霾的原因之一 B雾和霾的分散质不同C该过程涉及的反应均为氧化还原反应D大气中的氨气与过
3、度施用铵态氮肥有关4关于有机化合物的说法错误的是ACH3CH2CH3和CH3(CH2)4CH3互为同系物B和互为同分异构体C该有机物的一氯取代物有7种D和为同一种物质5下列关于能源的说法正确的是A可燃冰（CH4nH2O）被认为是21世纪的高效清洁能源，且储量巨大，所以可以无限制的开采使用B通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，有利于实现“碳中和”的目标C石油的分馏和裂化都属于化学变化D电能也是一种非常重要的新能源，人们常用的手机、笔记本电脑、数码摄像机等使用的锂离子电池，可以实现放电与充电的循环利用，属于二次电池6用下列仪器或装置(D图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是A配制一定物质的量浓度
4、的溶液时定容操作B检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫C实验室制备氯气D收集NO2气体7微生物呼吸细菌可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是AA极为负极，有机污染物被还原为CO2B电池工作时温度越高，越有利于有机污染物转化为CO2CB极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD一段时间后正极区溶液pH下降8常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A澄清透明溶液中：Ba2+、K+、NO3、MnO- 4 B酸性溶液中：Fe3+、SCN-、SO42、Cu2+C可与Al反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：F
5、e2+、I-、Na+、NO39海洋资源十分丰富，某研究性学习小组设计的从海带中提取碘单质的流程图如下：下列说法错误的是A步骤的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB步骤提取碘的有机溶剂可以改为乙醇或苯C检验含碘溶液中I2的方法是向溶液中滴加几滴淀粉溶液，看溶液是否变为蓝色D步骤从I2的CCl4溶液中分离出I2的方法是减压蒸馏10在容积为2L的密闭容器中发生图中的可逆反应，下列说法正确的是A若生成2molAB2，则放出的热量为B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C保持容积不变充入Ar，化学反应速率不变D再充入1molAB2，化学反应速率减小11已知A、B、C、D、E、F、
6、G是短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图所示，其中B、D、F原子最外层电子数之和等于F的质子数，F的简单离子半径在同周期元素中最小，D与E可形成含有非极性键的淡黄色固体，D与G同主族。下列说法正确的是A简单离子的半径：GDE F B简单氢化物的热稳定性：BDCC化合物使石蕊溶液显红色D氧化物对应水化物的碱性：FE12现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。以下反应能量变化符合图像所示的是灼热的炭与二氧化碳的反应 盐酸与碳酸氢钠的反应 氢气与氯气的反应 铁片与盐酸的反应氢氧化钡与氯化铵的反应 铜与浓硝酸反应A B C D 13下列叙述错误
7、的是A乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈B若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，生成等物质的量的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，需要Cl2的物质的量为2.5molC维生素A的结构简式为1 mol维生素A最多可以和5mol H2加成D结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个14在体积为5L的恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 混合气体的压强不随时间变化 v(CO)=v(H2O) 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 混合气体的密度保持不变 容器内H2、H2O
8、的浓度之比为11A B C D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（15分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，用乙烯为主要原料合成乙酸乙酯合成路线如下图所示： 回答下列问题：（1）乙烯属于_(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，_(填“能”或“不能”)使高锰酸钾褪色。B物质的名称为_，C分子中含有的官能团为_（写结构简式）。（2）反应的化学方程式为：_，属于_（反应类型）；反应的化学方程式为：_，属于_（反应类型）。（3）反应的发生装置如下图所示，实验操作时先加入无水乙醇，再沿器壁缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加入几块碎瓷片，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯。下列
9、说法正确的是_。A乙醇与乙酸的酯化反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3B加入碎瓷片的作用的是防止溶液暴沸C用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOC2H5D乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯不属于取代反应E浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂（4）若92 g A和 60g C反应能生成52.8 g 乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为。16（14分）工业上以铝土矿（主要成分可表示为Al2O3nH2O，还含有杂质SiO2和Fe2O3）为原料生产铝，主要包括下列过程：请回答下列问题：(1)能提高铝土矿溶解速率的措施有 、 （写出两条即可）。(2)滤渣B是 （写化学式）。(3)
10、步骤、中分离溶液和沉淀的操作为 ，所用到的玻璃仪器是 (填标号)。ABCDEF(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是 、 、 。(5)步骤中X为CO2，则所得滤液C的主要成分为 、 （写化学式）(6)步骤“灼烧”操作应该在 （仪器名称）中进行。(7)反应的化学方程式是 。17（14分）硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。（1）画出硅的原子结构示意图 。（2）太阳能电池芯片的主要成分是 （填化学式），光导纤维的主要成分是 （填名称）。（3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，请用化
11、学方程式解释原因_ 。 （4）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_。已知 SiHCl3(常温下为液体)能与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质， 写出SiHCl3与水反应的化学方程式：_。（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)C中X溶液的名称是 ，D中看到的现象为 。该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C_Si（填“”或“”），试从结构角度解释其原因 。18（15分）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇( CH3OH)和另-
12、种物质。 （1）写出该反应的化学方程式 。（2）上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中CuO的质量分数w对CH3OH的产率和CO2的转化率有明显影响。实验数据如表所示：w(CuO)（%）30405060708090CH3OH的产率（%）35506560555450CO2的转化率（%）15204542403630根据数据表判断，催化剂中CuO的最佳质量分数为 。 （3）向温度为500K、容积为10L的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化如表所示，时间/min02468n(CH3OH(g)）/mol00.40.70.80.8
