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1、平乐县平乐中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是( )A.节日燃放烟花过程中的焰色反应是化学反应B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是C.“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2下列物质属于弱电解质的是( )A.B.C.D.3下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.和反应的中和热，则和反应的中和热B.甲烷的标准燃烧热，则C.已知：500、30下，；将0.5和
2、过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2D.的燃烧热是283.0，则反应的4在25时，0.1的、HCOOH、HCN、的溶液，电离平衡常数分别为和，其中氢离子浓度最小的是( )A.HCNB.HCOOHC.D.5关于下列说法正确的是( )A.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大B.对可逆反应，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快C.工业合成氨反应是一个熵增加的过程D.用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率6下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )A.氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅B.对，平衡体系增大压强可使颜色变深C.催化氧化成的反应，往往加入过量的空气D
3、.棕红色加压后颜色先变深后变浅7下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是( )ABCD形成红色喷泉用于验证铁的吸氧腐蚀制取得到干燥的证明非金属性A.AB.BC.CD.D8设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.中含有共价键的数目为1.3B.的醋酸溶液中，微粒总数为0.01C.标准状况下，分子数为D.和的混合物中含有的氧原子数为0.59下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.溶液中滴加稀硝酸：B.向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：C.在水中的电离方程式：D.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：10在密闭容器发生下列反应，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的
4、浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A.acdB.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大11如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C.该反应的热化学方程式为D.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量12肼()空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是( )A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1mol转移的电子数为4C.通入空气的一极的电极反应式是D.电池工作一段时间后，电解质
5、溶液的碱性增强13一定呈碱性的溶液是( )A.的某电解质的溶液B.C.溶液中含有D.14下列关于图像的描述不正确的是( )A.由图1可知是一种弱酸B.若图2发生的反应为：，由图可知该反应的正反应是放热反应C.图3是可逆反应：的速率时间图像，在时刻改变条件只能是加入催化剂D.由4图可知，反应过程中的点是C点二、填空题15元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_写出c分子的空间构型为_，d分子的结构简式_（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_个；a能使
6、溴的水溶液褪色，该反应的化学方程式是_；（3）F、G、M的简单离子半径由大到小的顺序是_。（用对应的离子符号表示）（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_（写化学式），其与的单质反应的离子方程式是_；（5）常温下，溶液中，由水电离出的_。16以废旧锌锰干电池的炭包（含炭粉、和少量等物质）为原料回收的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有_、_。（写出两点），“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，用于检验和稀硝酸反应生成的金属阳离子的试剂是_。（2）在粗溶解过程中所用的高于理论用量，原因是_。（用化学方程式表示）（3）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程
7、式为_。（4）一种打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为（不溶于水）。请回答下列问题。放电时正极质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时，向_（填“锌膜”或“膜”）移动。以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。若膜连接N极，锌膜连接M极，工作一段时间，图2中右侧的现象为_，M极的电极反应为_。17丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。（1）已知：_反应的_，平衡常数_（用表示）（2）欲提高反应中的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A.增大的浓度B.提高温度C.恒容下通入惰性气
8、体D.使用高效催化剂（3）能表明该反应达到平衡状态是_（填字母）。A.的转化率等于的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变C.混合气体的压强不变D.混合气体的密度不变（4）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应，起始总压强为，平衡时总压增加了。则达到平衡时，的转化率为_。该反应的平衡常数_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（5）反应：在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是_（填“A”、“B”或“C”）；请解释温度之前催化剂不同转化率不同，高于后转化率相同且下降的原因_三、实验题18化学学习小组进行
9、如下实验。I探究反应速率的影响因素：设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20溶液、0.010溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010溶液）/mLT/乙2.004.0502.004.0251.0a4.025（1）上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；（2）若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；（3）乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。II测定中x值：已知：称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再
10、加入适的稀；用浓度为0.05000的标准溶液进行滴定。（4）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_（选填a、b）。（5）滴定终点的现象为_（6）通过上述数据，求得x=_。以标准溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果_（偏大、偏小或没有影响）。参考答案1答案：C解析：焰色反应是物理变化，A错误；磁铁的主要成分是，B错误；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，C正确；氮化硼陶瓷由B、N两种元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等性能，氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，D错误。2答案：C解析：3答案：D解析：4答案：A解析：5答案：D解析：6答案：B解析：7
11、答案：B解析：8答案：A解析：9答案：C解析：10答案：A解析：反应，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则ac+d；故选A。11答案：C解析：12答案：D解析：电池总反应为原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的pH将降低，故D错误。13答案：B解析：14答案：D解析：15答案：（1）ac；正四面体；（2）7；（3）（4）KOH；（5）解析：16答案：（1）研磨或粉碎炭包，或适当升高温度，或适当增大酸浓度等；研磨或粉碎炭包，或适当升高温度，或适当增大酸的浓度等；KSCN溶液（2）（3）（4）增大；膜；有黄绿色气体生成；解析：17答案：（1）；（2）B（3）BC（4）20；5000（5）C；低于温度时，反应未达平衡，使用不同催化剂，反应速率不同，相同时间内转化率不同；高于温度时，反应已达平衡，不同催化剂对平衡没有影响，（三条线重合），所以转化率相同；该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，所以之后转化率下降解析：18答案：（1）温度（2）1.0（3）溶液褪色时间，单位为s（4）B（5）最后一滴标准液加入后溶液变红色，且半分钟内不褪色（6）2；偏小解析：
